【正文】 鋅與金屬 M 的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+MSO4═ ZnSO4+M，下列說法正確的是（ ） A．金屬 M的活動性比 Zn 強 B．金屬 M一定是 Cu C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來得出金屬活動性的強弱． 【解答】解： A、由于鋅與金屬 M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動性 Zn＞ M，故錯誤； B、由于鋅與金屬 M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動性 Zn＞ M， M可能是 Cu、 Fe 等，故錯誤； C、該反應(yīng)為金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)，故正確； D、反應(yīng)后溶液中增加的是鋅元素的質(zhì)量，減少的是 M元素的質(zhì)量， 要看反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變化，要比較 Zn與 M的相對原子質(zhì)量，故錯誤． 故選： C． 【點評】金屬與鹽發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)遵循活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律． 2．可用金屬活動性，對下列現(xiàn)象和事實作用合理解釋的是（ ） ① 鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同； ② 不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣； ③ 用硫酸銅、石灰乳配置農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器； ④ 銀的導(dǎo)電性強于銅． A． ①②③④ B． ①③④ C． ②③④ D． ①②③ 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分 析】由金屬活動性順序：排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫，且金屬的活動性越強， 反應(yīng)速度越快；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；據(jù)此進行分析判斷． 【解答】解： ① 鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，是因為金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強，鎂的金屬活動性比鋁強，與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，可用金屬活動性強弱順序加以解釋． ② 不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，是因為銅的金屬活動性比氫弱，可用金屬活動性強弱順序加以解釋． ③ 用硫酸銅、石灰乳配置農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器，是因為鐵的金屬活動性比 銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液，可用金屬活動性強弱順序加以解釋． ④ 銀的導(dǎo)電性強于銅，屬于金屬的物理性質(zhì)，與金屬活動性強弱順序無關(guān)． 故 ①②③ 能用金屬活動性加以解釋． 故選： D． 【點評】本題難度不是很大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在． 3．將質(zhì)量相等的 A， B， C 三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成 H2 的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知： A， B， C在生成物中均為 +2價）（ ） A．放出 H2的質(zhì)量是 A＞ B＞ C B．金屬活動性順序 A＞ B＞ C C．相對原子質(zhì)量是 A＞ B＞ C D．反應(yīng)速率最大的是 A 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動性較強，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性； 根據(jù)一定質(zhì)量的質(zhì)量完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 = 金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合 價及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大?。? 【解答】解： A、根據(jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出 H2的質(zhì)量是 A＞ B＞ C，故 A正確； B、根據(jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示， B 的斜率最大，可判斷三種金屬中 B的活動性最強，故 B不正確； C、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量??；根據(jù)反應(yīng)生成 H2 的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出 H2的質(zhì)量是 A＞ B＞ C；因此可判斷相對原子質(zhì)量是 C＞B＞ A，故 C不正確； D、根據(jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示， B 的斜率最大，因此反應(yīng)速度最大的是 B而不是 A，故 D不正確． 故選： A． 【點評】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比． 4．有 X、 Y、 Z三種金屬，它們之間能夠發(fā)生如下反應(yīng)： Y+X（ NO3） 2=X+Y（ NO3） 2， X+Z（ NO3）2=Z+X（ NO3） 2．問： X、 Y、 Z三種金屬的活動性由強到弱的順 序是（ ） A． Z、 Y、 X B． X、 Y、 Z C． Y、 X、 Z D． Z、 X、 Y 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來． 【解答】解： Y+X（ NO3） 2═ X+Y（ NO3） 2，說明 Y＞ X， X+Z（ NO3） 2═ Z+X（ NO3） 2，說明 X＞ Z，故其活動性順序為 Y＞ X＞ Z，觀察選項，故選 C． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行． 5．為驗證 Cu、 Ag 兩種金屬的 活動性順序，可從下列四種物質(zhì)中選用的一種物質(zhì)是（ ） A．稀硫酸 B．硝酸鋅溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】我們在判斷金屬活動性的強弱的時候，所進行的操作通常有兩種方法：一是讓金屬與酸反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)的速率即產(chǎn)生氣泡的快慢來進行判斷，反應(yīng)越劇烈活潑性越強，二是把一種金屬放入另一種金屬的鹽的溶液中，看是否能夠置換出溶液中的金屬，來判斷它們的活動性，本題可以根據(jù)第二個要素來答題． 【解答】解： A、銅、銀都不能與酸反應(yīng)，故稀硫酸不能驗 證銅、銀的活動性強弱，故錯誤； B、銅、銀都不能與硝酸鋅反應(yīng)，故硝酸鋅不能驗證銅、銀的活動性強弱，故錯誤； C、銅、銀都不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故氫氧化鈉不能驗證銅、銀的活動性強弱，故錯誤； D、由于銅和銀都在氫后，能用和鹽溶液進行置換的方法來判斷，既可以把銅放入銀鹽溶液，也可以把銀放入銅鹽溶液，故正確． 故選 D． 【點評】熟記金屬活動性順序，并能根據(jù)金屬活動順序的應(yīng)用來判斷所給金屬的活動性的強弱． 6．驗證金屬 Fe Cu Ag的活動性強弱，下列方案不能達到目的是（ ） A． Fe CuSO4溶液 Ag B． FeSO4溶液 Cu AgNO3溶液 C． Fe Cu AgNO3溶液 稀鹽酸 D． FeSO4溶液 Cu Ag 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù) “ 反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑 ” 進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序． 【解答】解： A、鐵與 CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動性鐵 ＞ 銅； Ag與 CuSO4溶液不反應(yīng)，說明了活動性銅 ＞ 銀；由此可得的三種金屬活動性 鐵 ＞ 銅 ＞ 銀，故該方案合理． B、 Cu 與 AgNO3溶液反應(yīng)置換出銀，說明了活動性銅 ＞ 銀； Cu 與 FeSO4溶液不反應(yīng)，說明了 活動性鐵 ＞ 銅；由此可得的三種金屬活動性鐵 ＞ 銅 ＞ 銀，故該方案合理． C、 Fe、銅均能與 AgNO3 溶液反應(yīng)置換出銀，說明了活動性鐵 ＞ 銀，銅 ＞ 銀；鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不能，說明了活動性鐵 ＞ H＞ 銅；由此可得的三種金屬活動性鐵 ＞ 銅 ＞ 銀，故該方案合理． D、 Cu、 Ag 均不能與 FeSO4溶液反應(yīng)，說明了活動性鐵 ＞ 銅，鐵 ＞ 銀，但無法確定銀和銅的活動性強弱，故該方案不合理． 故選： D． 【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用 “ 反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑 ” 是正確解答此類題的關(guān)鍵． 7．下列現(xiàn)象或事實，可用金屬活動性作出解釋的是（ ） ① 黃銅（銅鋅合金）外觀與黃金相似，但可將兩者放入稀鹽酸中加以區(qū)別 ② 金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強 ③ 用硫酸銅、石灰水配置農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器． A． ②④ B． ①③ C． ②③ D． ①②③ 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析解答．在金屬活動性順序表中， 排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫元素，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來；鋁與氧氣反應(yīng)能生成致密的氧化物薄膜． 【解答】解： ① 在金屬活動性順序表中，金位于氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，鋅位于氫的前面，能與稀鹽酸反應(yīng)，所以，黃銅與黃金，可將兩者放入稀鹽酸中加以區(qū)別．故 ① 正確． ② 金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進一步氧化，而不是說明鋅的活動性比鋁強，故 ② 錯誤． ③ 鐵的活動性比銅強，所以可以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，故不能用鐵 桶來配制波爾多液，故 ③ 正確． 由以上分析可知， B正確， A、 C、 D錯誤． 故選 B． 【點評】熟記金屬活動性順序，理解其應(yīng)用原則，學(xué)會處理實際問題． 8．如圖是金屬活動性順序表的一部分，括號里對應(yīng)的金屬應(yīng)該是（ ） A． Al Cu B． Al Fe C． Mg Fe D． Fe Cu 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)常見的金屬的活動性大小順序分析缺少的金屬即可：金屬活動性順序為： K、Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au． 【解答】解：金屬活動性順序為： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、Ag、 Pt、 Au； 故選項為： D． 【點評】本題考查了金屬活動性的順序，屬于基礎(chǔ)性的考查，要求熟記常見金屬元素的順序，還要理解其應(yīng)用來分析、解決問題是關(guān)鍵． 9．現(xiàn)有鉻、銅和銀三種金屬，將金屬鉻和銀分別放入硫酸銅溶液中，觀察到鉻表面有紅色物質(zhì)析出，銀表面沒有明顯現(xiàn)象，則這三種金屬活動性順序由強到弱排列的是（ ） A．鉻 ＞ 銅 ＞ 銀 B．銅 ＞ 鉻 ＞ 銀 C．鉻 ＞ 銀 ＞ 銅 D．銀 ＞ 鉻 ＞ 銅 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定三種金屬活動性由強到弱的順序． 【解答】解：將金屬鉻和銀分別放入硫酸銅溶液中，觀察到鉻表面有紅色物質(zhì)析出，銀表面沒有明顯現(xiàn)象，說明鉻能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，銀不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，即三種金屬活動性順序由強到弱排列的順序為：鉻 ＞ 銅 ＞ 銀． 故選： A． 【點評】本題難 度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用 “ 反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑 ” 是正確解答此類題的關(guān)鍵． 10．有甲、乙、丙、丁四種金屬．只有丁在自然界能以單質(zhì)形態(tài)存在．甲與丙在常溫下與稀 硫酸反應(yīng)時，丙比甲劇烈；含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ） A．甲 ＞ 乙 ＞ 丙 ＞ 丁 B．丙 ＞ 甲 ＞ 丁 ＞ 乙 C．丙 ＞ 甲 ＞ 乙 ＞ 丁 D．丙 ＞ 乙 ＞ 甲 ＞ 丁