【正文】 體試劑 “ 通入 中 ” 。 C 要點(diǎn)三 物質(zhì)的分離和提純的常用化學(xué)方法 混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱， 使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。注意轉(zhuǎn)化過(guò)程中 盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易 恢復(fù)為原物質(zhì)。一般加入相應(yīng)的難溶或微溶物來(lái) 調(diào)節(jié)。 在潮濕的空氣中易潮解 化學(xué)性質(zhì) 43℃ 以上的空氣中易風(fēng)化；遇酸易分解（ S2O +2H+ S↓+SO 2↑+H 2O） ?23實(shí)驗(yàn)室制備海波過(guò)程如下： （ 1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，加入 1 mL C2H5OH的目的是 。5H2O，故用乙醇或 CS2洗滌。把混合氣體依次通過(guò)足量的 NaHCO3溶液和灼熱的 CuO，氣體體積都沒(méi)有變化；再通過(guò)足量的 Na2O2固體，氣體體積減?。蛔詈笸ㄟ^(guò)灼熱的 銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)氣體體積又減小，但氣體還有 剩余。則 X為 （填字母）。 答案 D ： B. 過(guò)濾 分解 如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方 法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)： （ 1）從石油中分離出汽油和煤油等成分 ； （ 2）除去粗銅中鋅、銀等金屬 ； （ 3）除去水中的 Na+、 SO 、 Cl等雜質(zhì)； （ 4）除去 KNO3晶體中混有的少量 NaCl 。硫 化氫、二氧化硫等還原性氣體都能將 Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,使溶液紅色褪去， C錯(cuò)；二氧化硫不能使石 蕊溶液褪色，也不能與硫酸氫鈉反應(yīng)，降低溶液 酸性， D錯(cuò)。 答案 A 二、非選擇題 （本題包括 4小題，共 50分） 11.(14分 )（ 2020 答案 （ 1） AgNO3+NH3 b.(NH4)2S （ 2）由溶液 C獲得 CuSO4Fe3+的檢 驗(yàn)用 KSCN最為靈敏。7H2O。運(yùn)用化學(xué)平衡原理 簡(jiǎn)述硫酸的作用 。 （ 3） Fe2+與 HCO 反應(yīng)生成 FeCO3沉淀的同時(shí)，還 產(chǎn)生 CO2氣體。根據(jù)②可知原溶液中含有 L/ L/mol= mol NH ；根據(jù)③可計(jì)算出 含有 mol CO 、 mol SO ，故原溶液中 不存在 Mg2+、 Ba2+，可能存在 Cl。 （ 3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)可能存在離子的情況 。FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72） 解析 （ 1） Fe3+可將 Fe氧化為 Fe2+，本身亦被還原 為 Fe2+。 （ 1） Ⅰ 中，加足量的鐵屑除去廢液中的 Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 。H2O） ab （ 4）平視凹液面（或平視刻度線） 凹液面的最 低處與刻度線相切 酸式 13.(14分 )（ 2020 用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用 滴定管 （填 “ 酸式 ” 或 “ 堿式 ” ）。5H2O及 CaCO3，步驟如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）溶液 A中的金屬離子有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+。H2O AgOH↓ +NH4NO3,AgOH+2NH3 答案 C ?2?23 ( ) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 提純方法 A CO2 HCl 飽和 Na2CO3溶液 洗氣 B BaSO4 BaCO3 稀鹽酸 溶解、過(guò)濾、 洗滌 C 乙酸乙酯 乙酸 飽和 Na2CO3溶液 混合振蕩、 靜置分液 D Na2CO3 NaHCO3 加熱 解析 CO2（ HCl） 應(yīng)用飽和 NaHCO3溶液洗氣。 浙江理綜， 13)下列說(shuō)法正確的是 ( ) AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽 ，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒 越大 ， 水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定 結(jié)果偏低 解析 A項(xiàng)，還需要用稀 HNO3，看沉淀是否溶解， 故錯(cuò)； B項(xiàng)，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢 晶體析出越大，正確； C項(xiàng)，乙醇和乙酸是互溶 的，不分層，所以無(wú)法用分液法分離，故錯(cuò)； D 項(xiàng)，未潤(rùn)洗酸式滴定管，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，所 用標(biāo)準(zhǔn) HCl體積增大 ,則計(jì)算出的 NaOH濃度偏大， 故錯(cuò)。 答案 A （括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)操 作最合理的是 ( ) (SO2):通入盛有品紅溶液的洗氣瓶 （己烯）：加入足量的溴水，充分振蕩， 靜置分層后分離 （硫酸亞鐵）：通入足量氯氣，充 分反應(yīng)后加熱，使多余氯氣逸出 (OH)2［ Ca(OH)2］ :放入水中調(diào)成漿狀后， 加入足量 MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，沉淀 用蒸餾水洗滌 解析 選項(xiàng) A中的 Cl2和 SO2均能使品紅溶液褪色，故 不能用品紅溶液除去 Cl2中的 SO2。 Cu溶解反應(yīng)的離 子方程式為 。 A 、乙、丙、丁分別是 Al2(SO4) FeSO NaOH、 BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液 中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失， 丁溶液滴入甲溶液中 ,無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生 ,據(jù)此可推斷 丙物質(zhì)是 ( ) (SO4） 3 解析 乙 白色沉淀 沉淀溶解，乙為Al2(SO4)3，丁為 NaOH，甲 無(wú)現(xiàn)象，甲為BaCl2，則丙為 FeSO4。 （ 2） SO 易被氧化為 SO ，故檢驗(yàn)的是 SO ，加 稀鹽酸后，過(guò)濾，再加 BaCl2溶液，生成白色沉淀證明有 SO 。5H2O； Na2S2O3例如：將過(guò)量鐵粉加 入混有 FeCl3的 FeCl2溶液中，振蕩過(guò)濾，可除去 FeCl3雜質(zhì)。 不能通過(guò)一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的時(shí) ,要經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化 為其他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為 原物質(zhì)。AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl。 特別提醒 物質(zhì)的鑒別常以簡(jiǎn)答題形式進(jìn)行考查， 回答時(shí)注意： （ 1）不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使 用，若原瓶操作，會(huì)造成試劑污染，所以要有 “ 各 取少許 ” 字樣。 ③若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混 合或相互滴加 ,記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象 ,分析確定。 （ 3） Cu(NO3)2分解生成 NO CuO，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒知，分解產(chǎn)物中還應(yīng)該有 O2。通過(guò)干燥管后 氣體呈紅棕色，可確定原氣體中肯定含有 NO、 CO2，則可排除 O2。 供選用的試劑有：①稀鹽酸 ②稀 HNO3 ③ 稀 H2SO4 ④ NaOH溶液 ⑤ Na2CO3溶液 ⑥ BaCl2溶液 ⑦ Ba(OH)2溶液 ⑧ Ba(NO3)2溶液 供選擇的實(shí)驗(yàn)操作有： 實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配制成溶液 ,然后 填表（只填入試劑或操作的序 號(hào)，要求試劑不超過(guò)三種，空格按要求填寫，可不填滿）。 酒精 苯 （ 2）密度法 ①方法：依據(jù)不同有機(jī)物的密度大小進(jìn)行鑒別區(qū)分。下列 能達(dá)到鑒別目的的是 （ ） ①用水鑒別苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方 法鑒別 Ca(OH)2和 NaHCO3溶液 ③點(diǎn)燃鑒別甲烷 和乙炔 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 解析 ①苯、乙醇、溴苯中分別加水時(shí)，苯與水不 混溶分層，油狀的苯在 上層，而乙醇與水混溶不分 層，溴苯也不溶于水而分層，但溴苯密度比水大， 在水層下面，可以借此將三種物質(zhì)鑒別開 。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過(guò)濃 H2SO4時(shí)，總體積基本不變；通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，未見變渾濁。 答案 B 基礎(chǔ)回歸 待檢物 操作步驟 現(xiàn)象 O2 用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條 H2 使待檢氣體通過(guò)尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯 有 火焰，燒杯里 有水霧生成 帶火星的木條復(fù)燃 淺藍(lán)色 NH3 ① 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn) ② 把待檢氣體收集在集氣瓶 里 ,蓋上玻璃片 ,用玻璃棒蘸取 濃鹽酸 ,開啟玻璃片插入瓶中 SO2 在潔凈試管里加入 5 mL品紅溶液，再通入待檢氣體 品紅溶液 ，加 熱后 CO2 將無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清 石灰水中 石灰水 ， 繼續(xù)通入后 Cl2 用濕潤(rùn)的淀粉 KI試紙靠近集氣瓶口 變藍(lán) 生成白煙 褪色 又恢 復(fù)紅色 變渾濁 變澄清 變藍(lán) 指點(diǎn)迷津 能使 淀粉 碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體除 Cl2外，還有 NO O3等。 苯 CCl4 （ 3）官能團(tuán)法 依據(jù)不同有機(jī)物所