初中化學(xué)知識總結(jié)(常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途)(存儲版)
【正文】 氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。 ④固體液體相互混合或反應(yīng)時，要先加入固體，然后加入液體。元素周期表的規(guī)律：①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32或HCO3的存在。打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來。2全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一。，一定要把（濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱迅速地擴(kuò)散）。，有一個裝有白色顆粒的小紙袋，請問干燥劑主要成分是什么？寫出它干燥時化學(xué)原理的方程式。（二氧化硫）是產(chǎn)生酸雨的主要原因，請你舉出三方面酸雨危害實例及防止酸雨產(chǎn)生的措施。2制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。（注意：氧化還原反 應(yīng)，一定有元素化合價的變化）1單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。1教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。缺乏維生素A會得夜盲癥水果、蔬菜。鉀肥常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。重要的建筑材料。氫氧化鈉俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉?？扇夹裕禾荚谘鯕庵谐浞秩紵篊 + O2 點燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO還原性：木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。不供給呼吸 與水反應(yīng)CO2 + H2O === H2CO3 3，與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+ H20 可用于滅火，氣體肥料，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。(2)做燃料有三個優(yōu)點：資源豐富，燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)物無污染。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑2Mg+O2 點燃2MgO 3Fe+2O2點燃Fe3O42Cu+O2△ 2CuO 4Al + 3O2 點燃 2Al2O32H2 + O2 點燃 2H2O 4P + 5O2 點燃 2P2O5S + O2 點燃 SO2 C + O2 點燃 CO22C + O2 點燃 2CO(1)供呼吸?？諝饪諝獾某煞职大w積分?jǐn)?shù)計算：氮?dú)?8%，氧氣21%，%,CO2 %環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。單一操作相對凈化程度由高到低的順序是：蒸餾，吸附沉淀，過濾，靜置沉淀。⑴可燃性2CO + O2 點燃 2CO2⑵還原性：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2⑶毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業(yè)。１鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3鐵在氧氣里燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O42鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4鐵跟硫酸反應(yīng)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4鹽酸HCl鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，,化學(xué)式HCl,純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性，和腐蝕性。有強(qiáng)烈的腐蝕性。用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過多等。營養(yǎng)素蛋白質(zhì)①蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)；②調(diào)節(jié)身體功能 ③ 供給能量 蛋類、豆制品、肉類、乳制品等糖類放出能量，供機(jī)體活動和維持恒定體溫的需要。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪、錦淪、腈淪）、合成橡膠。 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。組成物質(zhì)的元素可分為三類 (1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。1固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl 叫氫氯酸根）緩慢氧化不一定會引起自燃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（2析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。如Na2CO3溶液顯堿性。，不小心將稀硫酸濺到衣服上，他認(rèn)為不是濃硫酸沒有大問題，但不久發(fā)現(xiàn)衣服上出現(xiàn)幾個小洞，這是為什么？稀硫酸中水蒸發(fā)，變成濃硫酸，濃硫酸具有腐蝕性，所以使衣服出現(xiàn)幾個小洞。）如果在炒菜時經(jīng)常加入適量的食用醋，效果會更好，理由是：（醋酸與少量鐵單質(zhì)反應(yīng)，生成可吸收的含鐵物質(zhì)。 CaO +H2O === Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3 ↓ + H2O？ ①節(jié)約用水 （一水多用，不開桑拿?。?②防止水污染 （工業(yè)“三廢”處理后再排放，農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥等） ③開發(fā)水源 （如海水淡化）16根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大。某同學(xué)從超市購買的食品包裝盒中取出裝有粉末狀物質(zhì)的小袋，撕開發(fā)現(xiàn)袋里有板結(jié)的鐵銹。生活中保護(hù)鋼鐵生鐵的措施有：①保持干燥②涂油③油漆等。汽水進(jìn)入人體后，溫度升高，CO2溶解度降低，所以會打嗝。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量因為原子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質(zhì)量。
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