初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)(常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途)-wenkub.com
2025-08-02 20:40 本頁(yè)面
【正文】 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。3氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成四、復(fù)分解反應(yīng)：金屬氧化物＋酸→鹽＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O 堿＋酸→鹽＋H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸＋鹽→新鹽＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 鹽＋堿→新鹽＋新堿Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O五、其它反應(yīng)：二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。三、置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）2鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑2鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑2鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑2鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑2鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑2鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑29鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽30．鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。1生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）二、分解反應(yīng)：1水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。用蒸發(fā)皿盛裝液體時(shí)，其液體量不能超過(guò)其容積的 1/3 。1實(shí)驗(yàn)基本操作中的數(shù)據(jù)：向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過(guò)燈身容積的 2/3 用試管給液體加熱時(shí)，還應(yīng)注意液體體積不宜超過(guò)試管容積的 1/3 。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 ⑧分離混合物用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過(guò)濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過(guò)濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。 ③制取氣體制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對(duì)原子質(zhì)量。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。物質(zhì)的檢驗(yàn)(1) CO32 或HCO3的檢驗(yàn)。汽水進(jìn)入人體后，溫度升高，CO2溶解度降低，所以會(huì)打嗝。2目前市場(chǎng)上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w。生活中保護(hù)鋼鐵生鐵的措施有：①保持干燥②涂油③油漆等。其原因是什么？盛夏，溫度較高，氧氣的溶解度降低，故水中溶解氧氣的量減少。某同學(xué)從超市購(gòu)買的食品包裝盒中取出裝有粉末狀物質(zhì)的小袋，撕開(kāi)發(fā)現(xiàn)袋里有板結(jié)的鐵銹。18．食醋可以除去水壺中的水垢，原因是：食醋中的醋酸與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，并生成可溶性醋酸鹽。 CaO +H2O === Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3 ↓ + H2O？ ①節(jié)約用水 （一水多用，不開(kāi)桑拿?。?②防止水污染 （工業(yè)“三廢”處理后再排放，農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥等） ③開(kāi)發(fā)水源 （如海水淡化）16根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大。？① 來(lái)源廣泛 ②燃燒熱值高 ③產(chǎn)物無(wú)污染目前，氫氣作為能源還沒(méi)有得到廣泛應(yīng)用的原因是什么？①?zèng)]有找到廉價(jià)的方法制取大量氫氣 ②氫氣貯存、運(yùn)輸不安全。）如果在炒菜時(shí)經(jīng)常加入適量的食用醋，效果會(huì)更好，理由是：（醋酸與少量鐵單質(zhì)反應(yīng)，生成可吸收的含鐵物質(zhì)?！?該題必須把碳酸鈉、氯化鈉溶解度隨溫度變化規(guī)律答出來(lái)，然后再加以分析。，不小心將稀硫酸濺到衣服上，他認(rèn)為不是濃硫酸沒(méi)有大問(wèn)題，但不久發(fā)現(xiàn)衣服上出現(xiàn)幾個(gè)小洞，這是為什么？稀硫酸中水蒸發(fā)，變成濃硫酸，濃硫酸具有腐蝕性，所以使衣服出現(xiàn)幾個(gè)小洞。2凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。如Na2CO3溶液顯堿性。1分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。（因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定）（2析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。）原子不一定比分子?。ú荒苷f(shuō)“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分 同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl 叫氫氯酸根）緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。1氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。1固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物
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