初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)(常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途)(已修改)
2025-08-17 20:40 本頁(yè)面
【正文】 初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途）物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣O2通常情況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，可液化和固化。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑2Mg+O2 點(diǎn)燃2MgO 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O42Cu+O2△ 2CuO 4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O32H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5S + O2 點(diǎn)燃 SO2 C + O2 點(diǎn)燃 CO22C + O2 點(diǎn)燃 2CO(1)供呼吸。病人的急救。(2)利用氧氣支持燃燒并放熱的性質(zhì)，金屬的氣焊和氣割、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等?？諝饪諝獾某煞职大w積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，%,CO2 %環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)氫氣H2通常狀況下，純凈的氫氣是無(wú)色、無(wú)氣味的氣體，是密度最小的一種氣體(1)氫氣的可燃性 注意：點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。（2）氫氣的還原性 (1)充灌探空氣球。(2)做燃料有三個(gè)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)物無(wú)污染。(3)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。水H2O凈化水的方法：吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾。單一操作相對(duì)凈化程度由高到低的順序是：蒸餾，吸附沉淀，過(guò)濾，靜置沉淀。：H2O + CaO == Ca(OH)2b. 分解反應(yīng)：2H2O 2H2↑+O2↑；（正極O2 負(fù)極H2 ，體積比1:2）水污染途徑：工業(yè) “三廢”排放；生活污水的排放；農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥等。防治水污染的主要措施：工業(yè)上的“三廢”經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放；節(jié)約用水，增強(qiáng)居民的環(huán)保意識(shí)；農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥等。二氧化碳CO2無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化，固化。（固態(tài)二氧化碳叫“干冰”） 既不能燃燒，也不支持燃燒。不供給呼吸 與水反應(yīng)CO2 + H2O === H2CO3 3，與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+ H20 可用于滅火，氣體肥料，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但二氧化碳的增多，會(huì)產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。一氧化碳CO無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水。⑴可燃性2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2⑵還原性：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2⑶毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業(yè)。甲烷CH4沼氣，天然氣的主要成分，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水，密度比空氣的小可燃性CH4 ＋2O2點(diǎn)燃CO2 ＋2H2 O動(dòng)植物的殘?bào)w可分解出甲烷，可用作燃料。金剛石是天然最硬的質(zhì)。常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活性大大增強(qiáng)?？扇夹裕禾荚谘鯕庵谐浞秩紵篊 + O2 點(diǎn)燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO還原性：木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。石墨質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等活性碳吸附性常用木炭與活性炭做吸附劑。鐵Fe有銀白色金屬固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是電和熱的導(dǎo)體生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。１鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3鐵在氧氣里燃燒3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O42鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4鐵跟硫酸反應(yīng)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4鹽酸HCl鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，,化學(xué)式HCl,純凈的鹽酸是無(wú)色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性，和腐蝕性。①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色,pH＜7②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl= CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）: NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑常用于金屬除銹，是胃液中的主要成分，幫助消化。硫酸硫酸H2SO4，純凈的濃硫酸為無(wú)色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱，有強(qiáng)烈的腐蝕性。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌?？捎米饕恍怏w的干燥劑，金屬除銹、蓄電池等。氫氧化鈉俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放熱。有強(qiáng)烈的腐蝕性。①跟指示劑的反應(yīng)使紫色石蕊變藍(lán)色使無(wú)色酚酞變紅色2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O鹽＋堿→新鹽＋新堿Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH 可用作干燥劑，用于制肥皂、氫氧化鈣俗名：熟石灰、消石灰氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤等氯化鈉廣泛分布在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于
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