【正文】 初中化學知識總結（常見物質的性質和用途）物質物理性質化學性質用途氧氣O2通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，可液化和固化。氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發(fā)生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑2Mg+O2 點燃2MgO　　3Fe+2O2點燃Fe3O42Cu+O2△ 2CuO　　4Al + 3O2 點燃 2Al2O32H2 + O2 點燃 2H2O　4P + 5O2 點燃 2P2O5S + O2 點燃 SO2　　C + O2 點燃 CO22C + O2 點燃 2CO(1)供呼吸。病人的急救。(2)利用氧氣支持燃燒并放熱的性質，金屬的氣焊和氣割、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等。空氣空氣的成分按體積分數(shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，%,CO2 %環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應氫氣H2通常狀況下，純凈的氫氣是無色、無氣味的氣體，是密度最小的一種氣體(1)氫氣的可燃性　　　　　 注意：點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。（2）氫氣的還原性　　　　　(1)充灌探空氣球。(2)做燃料有三個優(yōu)點：資源豐富，燃燒后發(fā)熱量高，產物無污染。(3)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。水H2O凈化水的方法：吸附、沉淀、過濾、蒸餾。單一操作相對凈化程度由高到低的順序是：蒸餾，吸附沉淀，過濾，靜置沉淀。：H2O + CaO == Ca(OH)2b. 分解反應：2H2O 2H2↑+O2↑；（正極O2 負極H2 ，體積比1:2）水污染途徑：工業(yè) “三廢”排放；生活污水的排放；農業(yè)上的農藥、化肥等。防治水污染的主要措施：工業(yè)上的“三廢”經處理達標后再排放；節(jié)約用水，增強居民的環(huán)保意識；農業(yè)上合理使用農藥和化肥等。二氧化碳CO2無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化，固化。（固態(tài)二氧化碳叫“干冰”） 既不能燃燒，也不支持燃燒。不供給呼吸 與水反應CO2 + H2O === H2CO3　　3，與石灰水反應CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+ H20 可用于滅火，氣體肥料，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但二氧化碳的增多，會產生“溫室效應”。一氧化碳CO無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水。⑴可燃性2CO + O2 點燃 2CO2⑵還原性：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2⑶毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業(yè)。甲烷CH4沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小可燃性CH4 ＋2O2點燃CO2 ＋2H2 O動植物的殘體可分解出甲烷，可用作燃料。金剛石是天然最硬的質。常溫下，碳的化學性質不活潑，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強?？扇夹裕禾荚谘鯕庵谐浞秩紵篊 + O2 點燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO還原性：木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。石墨質軟，有良好的導電性常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等活性碳吸附性常用木炭與活性炭做吸附劑。鐵Fe有銀白色金屬固體，有良好的延性和展性，質軟，是電和熱的導體生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。１鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3鐵在氧氣里燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O42鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸銅溶液反應Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4鐵跟硫酸反應Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑鐵跟鹽酸反應Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4鹽酸HCl鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，,化學式HCl,純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性，和腐蝕性。①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色,pH＜7②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl= CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應”）: NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑常用于金屬除銹，是胃液中的主要成分，幫助消化。硫酸硫酸H2SO4，純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶于水，溶解時放出大量熱，有強烈的腐蝕性。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌?？捎米饕恍怏w的干燥劑，金屬除銹、蓄電池等。氫氧化鈉俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放熱。有強烈的腐蝕性。①跟指示劑的反應使紫色石蕊變藍色使無色酚酞變紅色2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸＋堿→鹽＋水（“中和反應”）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O鹽＋堿→新鹽＋新堿Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH　可用作干燥劑，用于制肥皂、氫氧化鈣俗名：熟石灰、消石灰氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。用于建筑業(yè)、農業(yè)上的改良酸性土壤等氯化鈉廣泛分布在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于