【正文】 紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。氮肥常見的氮肥有銨鹽NH4Cl、NH4HCO3硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素CO（NH2）氨水NH3①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色,pH＜7②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl= CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）: NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑常用于金屬除銹，是胃液中的主要成分，幫助消化。：H2O + CaO == Ca(OH)2b. 分解反應(yīng)：2H2O 2H2↑+O2↑；（正極O2 負(fù)極H2 ，體積比1:2）水污染途徑：工業(yè) “三廢”排放；生活污水的排放；農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥等。不易溶于水，比空氣略重，可液化和固化。（固態(tài)二氧化碳叫“干冰”） 既不能燃燒，也不支持燃燒。可用作一些氣體的干燥劑，金屬除銹、蓄電池等。氮能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠磷肥磷肥有：磷礦粉、鈣鎂磷肥、磷增強作物的抗寒、抗旱能力?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|(zhì)是氮氣。常用于煉鐵的鐵礦石有兩種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)； 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。）原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分 同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。2凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。？① 來源廣泛 ②燃燒熱值高 ③產(chǎn)物無污染目前，氫氣作為能源還沒有得到廣泛應(yīng)用的原因是什么？①沒有找到廉價的方法制取大量氫氣 ②氫氣貯存、運輸不安全。其原因是什么？盛夏，溫度較高，氧氣的溶解度降低，故水中溶解氧氣的量減少。物質(zhì)的檢驗(1) CO32 或HCO3的檢驗。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。3氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成四、復(fù)分解反應(yīng)：金屬氧化物＋酸→鹽＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O　　堿＋酸→鹽＋H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O　　　　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸＋鹽→新鹽＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl　　鹽＋堿→新鹽＋新堿Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH　 NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O五、其它反應(yīng)：二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。三、置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）2鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑2鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑2鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑2鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑2鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑2鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑29鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽30．鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。用蒸發(fā)皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的　1/3　。 ⑧分離混合物用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。汽水進入人體后，溫度升高，CO2溶解度降低，所以會打嗝。某同學(xué)從超市購買的食品包裝盒中取出裝有粉末狀物質(zhì)的小袋，撕開發(fā)現(xiàn)袋里有板結(jié)的鐵銹。）如果在炒菜時經(jīng)常加入適量的食用醋，效果會更好，理由是：（醋酸與少量鐵單質(zhì)反應(yīng)，生成可吸收的含鐵物質(zhì)。如Na2CO3溶液顯堿性。金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH）；酸根也不一定是原子團（如Cl 叫氫氯酸根）緩慢氧化不一定會引起自燃。組成物質(zhì)的元素可分為三類 (1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪、錦淪、腈淪）、合成橡膠。用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過多等。１鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3鐵在氧氣里燃燒3Fe+2