第一章----第二節(jié)----第一課時(shí)----原子核外電子的排布(存儲版)
【正文】 素原子核外電子排布的特點(diǎn)： ① 最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相等的原子有 Be、 Ar。 ⑨ 最外層電子數(shù)是電子層數(shù) 2倍的原子是 He、 C、 S。 其中發(fā)生信息模式的反應(yīng)分別為 NH＋4＋ OH－==== =△NH3↑ ＋H2O ， H3O＋＋ OH－== = 2H2O ，故 A＋為 NH＋4， B＋為 H3O＋， C－為 OH－， D 為 H2O ， E 為 NH3。 返回 [ 解析 ] 先列出常見的 10 電子粒子，對照分析找出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。 ⑦ 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等的原子是 H、 Be、 Al。對 A原子來說， L層有 4個(gè)電子時(shí)只能是最外層，即 y＝ 0， y＋ 3＝ 3。 (3)弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。如當(dāng) M層上填充了電子時(shí)， K、 L層已分別排滿了 2個(gè)、 8個(gè)電子。 2．電子層 (1)概念：在多電子原子里，電子運(yùn)動的 的區(qū)域簡化為 的殼層，稱作電子層。 (3)核外電子總是先排布在能量較低的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層里，即按 K、L、 M、 N… 依次排列。 ( 2) 陽離子： Na＋、 Mg2 ＋、 Al3 ＋、 NH＋4 、 H 3 O＋。 (2)原子核外各電子層最多容納 個(gè)電子。 ( ) (2)稀有氣體元素的原子最外層都排有 8個(gè)電子。如 Mg： 返回 (2)非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時(shí)，形成和同周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。 ② 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2倍的原子是 C。 ⑩ 最外層電子數(shù)是電子層數(shù) 3倍的原子是 O。 [ 答案 ] ( 1)
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