第一章----第二節(jié)----第一課時(shí)----原子核外電子的排布(文件)
【正文】 層為最外層時(shí)不能超過(guò) )，次外層電子數(shù)不能超過(guò) 。如當(dāng) M層上填充了電子時(shí)， K、 L層已分別排滿了 2個(gè)、 8個(gè)電子。 ( ) (3)最外層電子數(shù)小于 4的原子必定為金屬原子。 (3)弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。 如 F： (3)離子結(jié)構(gòu)示意圖中，陽(yáng)離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，且差值為離子所帶電荷數(shù)。對(duì) A原子來(lái)說(shuō)， L層有 4個(gè)電子時(shí)只能是最外層，即 y＝ 0， y＋ 3＝ 3。 ③ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 3倍的原子是 O。 ⑦ 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等的原子是 H、 Be、 Al。 返回 某元素原子 M 層上的電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的12你能確定該元素在周期表中的位置嗎？ 提示： 該元素原子 M 層上的電子數(shù)為12 (2 ＋ 8) ＝ 5 ，即該元素為 15 號(hào)磷元素，位于第三周期，第 Ⅴ A 族。 返回 [ 解析 ] 先列出常見的 10 電子粒子，對(duì)照分析找出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。 答案： A 返回 點(diǎn)擊下圖進(jìn)入應(yīng)用創(chuàng)新演練 。 其中發(fā)生信息模式的反應(yīng)分別為 NH＋4＋ OH－==== =△NH3↑ ＋H2O ， H3O＋＋ OH－== = 2H2O ，故 A＋為 NH＋4， B＋為 H3O＋， C－為 OH－， D 為 H2O ， E 為 NH3。 (2)除 D、 E外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含 10個(gè)電子的分子： _____________________________________________。 ⑨ 最外層電子數(shù)是電子層數(shù) 2倍的原子是 He、 C、 S。 返回 ⑤ 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2倍的原子是 Li、 Si。 [答案 ] D 返回 1～ 20號(hào)元素原子核
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