原子核外電子排布與元素周期律(文件)
【正文】 屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) Cs F 金屬性最強(qiáng) 非金屬性最強(qiáng) I1最大 I1最小 為什 I1(Mg)I1(Al)？ 電負(fù)性逐漸 。 (3)H2O和 H2S都含有極性鍵，其中極性較大的是 ，理由是 。 +3 1 H元素的電負(fù)性大于 B元素。 (5)Mg、 Al、 P、 S的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)? ；第一電離能大小順序?yàn)? 。 小于 大于 一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于，他們之間通常形成 鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于 ，他們之間通常形成 鍵。 （ 3） 洪特規(guī)則 。 最外層電子排布規(guī)律： nS1— nS2nP6 第四周期元素的最外層電子排布是否也有此規(guī)律呢？ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
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