第一章----第二節(jié)----第一課時----原子核外電子的排布-預覽頁
【正文】 1．原子核外電子排布規(guī)律： (1)各層最多容納的電子數(shù)目為 2n2個 (n為電子層序數(shù) )。 2 ．核外有 10 電子的粒子。 返回 返回 [自學教材 不同 較低 較高 能量不同 不連續(xù) 返回 (2)不同電子層的表示及能量關系。 內層 充滿 2n2 8 2 18 返回 [師生互動 返回 (3)電子不一定排滿 M層才排 N層，如鉀原子的核外電子排布為： 原子 各電子層電子數(shù) K L M N 鉀 2 8 8 1 返回 1．判斷下列描述的正誤 (正確的打 “√”，錯誤的打 “ ”)。 ( ) (4)原子核外各電子層容納的電子數(shù)為 2n2個。 (4)原子結構示意圖中，核內質子數(shù)＝核外電子數(shù)。 (4)單個原子形成簡單離子時，其最外層可形成 8電子穩(wěn)定結構 (K層為最外層時可形成 2電子穩(wěn)定結構 )。因此，這兩個原子分別為碳原子和鋁原子， D項正確。 ④ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 4倍的原子是 Ne。 ⑧ 電子層數(shù)是最外層電子數(shù) 2倍的原子是 Li、 Ca。 返回 [ 例 2] A＋、 B＋、 C－、 D 、 E 五種粒子 ( 分子或離子 ) ，它們都分別含有 10 個電子，已知它們有如下轉化關系： ① A＋＋ C－―― →△D ＋ E↑ ② B＋＋ C－― → 2D (1)寫出 ① 的離子方程式： _______________________； 寫出 ② 的離子方程式： _________________________。 ① 分子： Ne 、 HF 、 H2O 、 NH CH4 ② 陽離子： Na＋、 Mg2 ＋、 Al3 ＋、 NH＋ H3O＋ ③ 陰離子： F－、 O2 －、 OH
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