第一章----第二節(jié)----第一課時(shí)----原子核外電子的排布-全文預(yù)覽
【正文】 外電子排布的特點(diǎn)： ① 最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相等的原子有 Be、 Ar。 返回 2．下列原子 (離子 )的結(jié)構(gòu)示意圖正確嗎？如有錯(cuò)誤， 請(qǐng)改正。 如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 返回 2．離子結(jié)構(gòu)示意圖 (1)當(dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層，形成與上一周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu) (電子層數(shù)相同，每層上所排的電子數(shù)也相同 )。 ( ) 答案： (1) (2) (3) (4) 返回 (1)用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核和核電荷數(shù)。 (1)多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高。解疑難 ] (1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當(dāng) M層不是最外層時(shí)，最多可以排布 18個(gè)電子，而當(dāng) M層是最外層時(shí)，最多可以排布 8個(gè)電子。 各電子 層 (由內(nèi) 到外 ) 序號(hào) (n) 1 2 3 4 5 6 7 符號(hào) 與原子核的距離 由 到 能量 由 到 K L M N O P Q小 大 低 高 返回 3．電子分層排布的規(guī)律 (1)電子總是盡可能地先從 排起，當(dāng)一層 后再填充下一層。填要點(diǎn) ] 1．電子的能量 (1)在多電子原子里，電子的能量 。 ( 1) 分子： Ne 、 HF 、 H 2 O 、 NH 3 、 CH 4 。第一章 第二節(jié) 第一課時(shí) 晨背關(guān)鍵語(yǔ)句 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 應(yīng)用創(chuàng)新演練 知識(shí)點(diǎn)一 知識(shí)點(diǎn)二 考向一 考向二 返回 返回 返回 返回 返回
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