高中化學(xué)-22離子反應(yīng)教案-新人教版必修(存儲(chǔ)版)
【正文】 的溶液,加入幾滴酚酞試液有何現(xiàn)象?這種現(xiàn)象是由哪種離子導(dǎo)致?再逐滴加入稀鹽酸有什么現(xiàn)象?為什么？你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式嗎?【學(xué)生討論、交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果】位同學(xué)代表小組發(fā)言后，把化學(xué)方程式和離子方程式寫在黑板上?！纠蠋熯^渡】不同的反應(yīng)物,雖然化學(xué)反應(yīng)方程式是不同的，但是它們的離子方程式、反應(yīng)現(xiàn)象卻可以相同。第二步對同學(xué)們學(xué)生來說是最困難的，其中的“兩個(gè)易”不好掌握,哪些應(yīng)該改寫成離子？哪些必須要用化學(xué)式，往往同學(xué)們不能準(zhǔn)確判斷,需要同學(xué)們慢慢的去掌握，這不是急于求成的事情?！咀鳂I(yè)布置】寫出硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式 硫酸銅溶液和氯化鈉溶液混合后，能否發(fā)生反應(yīng)？為什么？ 在下列反應(yīng)方程式中,不能用離子方程式 Ba2+ + SO42 == BaSO4↓表示的是 A． A．試說明其理由?！纠蠋熜〗Y(jié)】這節(jié)課我們通過實(shí)驗(yàn)探究了電解質(zhì)溶液發(fā)生離子反應(yīng)的條件是什么？（產(chǎn)生沉淀、氣體或者水），認(rèn)識(shí)了離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)的離子濃度減少。2Ag++2NO3+Cu2++2Cl == 2AgCl↓+Cu2++2NO3整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)探究4】取12mLKOH的溶液,加入幾滴酚酞試液何現(xiàn)象?再逐滴加入稀硫酸有什么現(xiàn)象?你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式嗎? 【學(xué)生討論、交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果】——位同學(xué)代表小組發(fā)言后，把化學(xué)方程式和離子方程式寫在黑板上。教學(xué)過程【復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課】展示硫酸銅溶液和氯化鋇溶液，通過學(xué)生書寫它們的電離方程式，得出它們之間的反應(yīng)是——離子反應(yīng)——引出今天要探討的課題——離子反應(yīng)及其發(fā)生條件【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1】取12mL的CuSO4溶液，逐滴加入BaCl2溶液，觀察有什么現(xiàn)象？結(jié)論:白色沉淀【學(xué)生思考交流】白色沉淀是什么？是通過什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個(gè)數(shù)減少？哪些離子個(gè)數(shù)沒有變化？【學(xué)生得出結(jié)論】 一位同學(xué)代表小組發(fā)言。4．通過交流、發(fā)言、實(shí)驗(yàn)等磨練了學(xué)生的思維能力，錘煉了學(xué)生的語言表達(dá)能力，培養(yǎng)了學(xué)生的動(dòng)手能力，觀察能力,自學(xué)能力及分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)方法，加深了學(xué)生對所學(xué)知識(shí)的理解。(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 學(xué)生討論后：書上還有熔融的條件。 討論用樹狀分類法畫出物質(zhì)的的分類圖。 講解：象BaSO4這樣的鹽由于難溶于水，其水溶液中電離出的陰、陽離子極少，所以幾乎不能導(dǎo)電。非電解質(zhì)由于不能向溶液中提供陰、陽離子，所以溶液不導(dǎo)電。
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