酸、堿、鹽在水溶液中的電離(教學(xué)設(shè)計(jì))(存儲(chǔ)版)
【正文】 都是氫離子的化合物我們就稱(chēng)之為酸。即電離前后電荷總數(shù)相等。電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個(gè)過(guò)程，我們可以電離方程式來(lái)表示。5H2O ⑾熔融狀態(tài)的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁鹽酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3能導(dǎo)電：⑴⑵⑾⑿⒁⒄；電解質(zhì)：⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄；非電解質(zhì)：⑺⒃⒅【思考交流】依據(jù)化合物的分類(lèi)，哪些類(lèi)別的化合物屬于電解質(zhì)【學(xué)生歸納整理】酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水都是電解質(zhì)非金屬氧化物、大部分有機(jī)化合物是非電解質(zhì)【板書(shū)】⑵電解質(zhì)的類(lèi)型酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水都是電解質(zhì)非金屬氧化物、大部分有機(jī)化合物是非電解質(zhì)【過(guò)渡】：酸、堿、鹽的水溶液為什么能導(dǎo)電？分析：是因?yàn)樗麄冊(cè)谒邪l(fā)生了電離，形成了自由移動(dòng)的離子，這些離子在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因。(3) BaSOAgCl等難溶物的水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？為什么？【學(xué)生活動(dòng)】分組討論、歸納、總結(jié)，小組代表匯報(bào)，小組互評(píng)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】 電解質(zhì)的概念；探究堿和鹽的本質(zhì)【教學(xué)方法】引導(dǎo)、歸納整理、多媒體平臺(tái)、練習(xí)【教學(xué)過(guò)程】新課導(dǎo)入許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而參加反應(yīng)的物質(zhì)大多是酸、堿、鹽。2．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%本節(jié)內(nèi)容節(jié)選自《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（必修）Ⅰ》第二章第二節(jié)的內(nèi)容。學(xué)生情況：學(xué)生正處在十幾歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。學(xué)生能夠歸納收集自己通過(guò)相關(guān)途徑積累的知識(shí)，結(jié)合新課標(biāo)的學(xué)習(xí)和教學(xué)評(píng)價(jià)，積極參與課堂活動(dòng)，積極提出疑問(wèn)，進(jìn)行交流、討論、辯論，初步具備化學(xué)知識(shí)積累研究的能力。既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能?！救S目標(biāo)】知識(shí)與技能 1．了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】電解質(zhì)的概念；酸、堿、鹽在溶液中的電離。(2) CO2和SO2溶于水也能導(dǎo)電，CO2和SO2是電解質(zhì)嗎？CaO溶于水能導(dǎo)電，CaO是電解
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