高三化學(xué)兩個(gè)定律(存儲(chǔ)版)
【正文】 表達(dá)式中 （單位 g） a C b a、 b和 c C 【 例 6】 密度為 ag/cm3的鹽酸中，逐滴加入硝酸銀 溶液，直到沉淀完全為止。高三化學(xué)專題復(fù)習(xí) 質(zhì)量守恒定律 阿伏加德羅定律 一、質(zhì)量守恒定律 1．內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于 反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。 若將 ag樣品放入 bmL 1mol/L的鹽酸中，使其充分作 用后，殘酸用 cmol/L的 KOH溶液恰好中 和完全。 解：設(shè)混合氣體中 O3占 xL，則 O2為（ ax） L 2O3 == 3O2 2L 3L xL （ 3/2） xL （ 3/2） x+(ax)=，解得 x= 根據(jù)阿伏加德羅定律： n(O3)∶ n(O2)=V(O3)∶ V(O2) =∶ =2∶ 3 w(O2)= 100%=50% w(O3)=150%=50% 例 在某溫度時(shí)，一定量的元素 A的氫化物 AH3在一定 體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增 加了 75%。 、阿伏加德羅定律與熱化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用 【 解析 】 書寫熱化學(xué)方程式有兩個(gè)注意事項(xiàng)： 一是必須標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)； 二是注明反應(yīng)過程中的熱效應(yīng) (放熱用 “ ”，吸熱用 “ +”)。 ④ 氧化 — 還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化 — 還原反應(yīng)時(shí) , 常設(shè)置氧化 — 還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還 原產(chǎn)物被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移 (得失 )數(shù)目方面的陷阱 。 注意：敘述或定義摩爾時(shí)一般用 “ 阿伏加德羅常 數(shù) ” ，在具體計(jì)算時(shí)常取 1023mol1。 設(shè)參加反應(yīng)的 SO2為 x體積，由差量法 例 1體積 SO2和 3體積空氣混合后，在 450℃ 以上 通過 V2O5催化劑發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(氣 )+ O2(氣 ) 2SO3(氣 )，若在同溫同壓下測(cè)得 反應(yīng)前后混合氣體的密度比為 ∶1 。 D 9∶ 4∶ 1 二、阿伏加德羅定律 （ 1）同溫同壓下 :V1/V2=n1/n2 =N1
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