高三化學(xué)兩個(gè)定律(完整版)
【正文】 積約為 NH2共含電子 1NA個(gè) AZXn中共含電子（ zn） mNA/A個(gè) ， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 E. 60gSiO2和 12g金剛石中各含有 4NA個(gè) Si－ O鍵 和 C－ C鍵 ， 1mol碳烯 (:CH2) 所含的電子數(shù)為 8NA AC BCE 例 NA表示阿伏加德羅常，下列說(shuō)法正確的是 A、 1mol氖氣含有的原子數(shù)為 NA B、 1mol甲基中含有 7NA個(gè)電子 C、 62克的磷中含 p－ p鍵為 3NA D、 1molC5H12分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為 16NA E、常溫常壓下 nmolHD含有的核外電子數(shù)為 2nNA F、標(biāo)況下， G、標(biāo)況下， 0. 1NAC5H12燃燒生成 CO2 H、 1mol/L的 FeCl3溶液中含有氯離子數(shù)目 3NA I、 1L1mol/L的 FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)目 NA J、 在空氣中燃燒，生成 MgO和 Mg3N2轉(zhuǎn)移 K、 amolCl2與足量燒堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 aNA L、 M、 1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3膠體生成 NA個(gè)膠粒 N、標(biāo)況下，含 4nmolHCl的濃鹽酸與足量 MnO2共熱 生成 nNA個(gè) Cl2 ① 狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下 105Pa、 25℃ 時(shí)等 。 ③ 物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒 (分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等 )時(shí)常涉及希有氣體 He、 Ne等為單原子組成， Cl N O H2為雙原子 分子等 。試根據(jù)上述 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 【 解析 】 由阿伏加德羅定律，結(jié)合化學(xué)方程式的意義可知，化 學(xué)方程式中氣體化學(xué)式的系數(shù)比等于其體積比，所以此題 實(shí)際上是阿伏加德羅定律的應(yīng)用題。則原混合溶液 中 K+濃度 (mol/L)為： A. B. C. 電荷數(shù)守恒 3 .[Al3+] + 1 .[K+]= 2 .[SO42] [Al3+]=(mol/L) Al3++4OH— = AlO 2— +2H2O B 【 例 5】 將含有 (NO3)2和 KCl的水溶液 1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在 一個(gè)電極析出 ，此時(shí)在另一電極上 得到的氣體 (單位 L)在標(biāo)況下約為： A.
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