高三化學反應(yīng)速率和化學平衡(存儲版)
【正文】 化關(guān)系，試問 圖中的曲線變化是由 哪種條件的改變引起 的？ （ ） A、增大 X或 Y的濃度 B、增大壓強 C、增大 Z濃度 D、降低溫度 D下圖表示可逆反應(yīng)： A(g) + B(g) C(g)，當增大壓強時， 平衡由 a點移動到 b點，正確的曲線是（ ）。 其他條件不變時，壓強增大， ひ正 、 ひ逆都提高，但氣體體積之和大的反應(yīng)速率增大的幅度更大。 已知在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)2X+W=Y+Z Y+N= W+Z則總反應(yīng)方程式為 __________。 影響反應(yīng)速率的因素是（ ） (A)①④ (B) ③④ (C) ①②③ (D) ②③ C速率 時間 在一定條件下， NO能跟 H2發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO+2H2== N2+2H2O。 ② 增加氣體 壓強 ③ 升高 溫度 反應(yīng)物分子能量增加 ， 活化分子百分數(shù)增加 ④ 合適 催化劑 降低反應(yīng)所需的能量， 使活化分子百分數(shù)增加 ⑵ 外界條件對化學反應(yīng)速率影響的原因 單位體積內(nèi) 有效 碰撞次數(shù) 化學反應(yīng) 的速率 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 活化分子百分數(shù) 增大反應(yīng)物 濃度 增大壓強 升高溫度 使用正催化劑 1 、試將外界條件對反應(yīng)速率的影響結(jié)果 填入下表中： 影響 結(jié)果 外界 條件改變 課堂練習 反應(yīng) A+3B==2C+2D在四種不同的情況下的 反應(yīng)速率分別為： ① ひ （ A） =(L ⑴ 、化學鍵的強弱與反應(yīng)速率的關(guān)系 ⑵ 、化學物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系 例： F Cl Br I2與 H2的反應(yīng)。S)或 mol/(L ⑶不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學反應(yīng)方程式中 相應(yīng)的化學計量數(shù)之比。 外因 ⑴ 外界條件對化學反應(yīng)速率影響的規(guī)律 條件 影響規(guī)律 說明 濃度 C(反應(yīng)物 ) ↑ →ひ ↑ ① 是有氣體參加或在溶液中的反應(yīng)② 可逆反應(yīng)中 ひ正 ↑、 ひ 逆 ↑。S) ④ ひ （ D） = (Lm) (L問： ③ 如起始在 a、 c兩容器中通入同量的 N2， 則此時三容器起始壓強為 Pa ___Pb ___Pc； ① 起始 a、 c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為 Va ___Vc； ② 反應(yīng)一段時間后 a、 c中速率大小關(guān)系為 Va ___Vc ； = = = 起始反應(yīng)速率關(guān)系為 Va ___Vb ___Vc 三、化學平衡的建立 化學平衡的建立 從反應(yīng)物開始 從生成物開始 化學平衡狀態(tài) 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng) 速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各 組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學平 衡狀態(tài)。 升高溫度，吸熱反應(yīng)方向的速率增大的幅度更大。 圖上標有 A、 B、 C、 D、 E 5點，其中表示 未達到平衡狀態(tài)且 ひ (正 )ひ (逆 )的點是（ ） （ A） A 或 E （ B） C （ C） B （ D） D B 可逆反應(yīng)： mA(S) +nB(g) pC(g)；△ H＜ 0 在一定溫度的密閉容器中進行， B的 體積分數(shù) (VB%)與壓強關(guān)系如圖所示。 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 定 T、 V 定 T、 P m + n≠p+q m + n = p+q 極限相等法 極限成比例法 m+n≠p+qm+n = p+q 在容積固定的 2L的密閉容器中，充入 A和 B各 4mol，發(fā)生 可逆反應(yīng) A(g) + 2B(g) 2C(g)， 并達到平衡，以 B的濃度改變表 示的反應(yīng)速率 V正 、 V逆 與時間的 關(guān)系，如右圖。 二、合成氨的適宜條件 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 20MPa~50MPa 5000C 鐵觸媒 濃度： nN2 ： nH2 1： 3，以提高 H2的利用率。 m A（ g） n B（ g） + p C（ g） m = n + p m n +p m n+ p 六、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計算及判斷： C反應(yīng)物起始濃度 C反應(yīng)物平衡濃度 C反應(yīng)物起始濃度 100% n反應(yīng)物起始時物質(zhì)的量 n反應(yīng)物平衡時物質(zhì)的量 n反應(yīng)物起始時物質(zhì)的量 100% m A（ g） +n B（ g） p C（ g） +q D（ g） 以上反應(yīng)達到平衡后，增大反應(yīng)物 A的濃度， B的轉(zhuǎn)化率可提高，但 A的轉(zhuǎn)化率反而降低；增大反應(yīng)物 B的濃度， A的轉(zhuǎn)化率可提高，但 B的轉(zhuǎn)化率反而降低。 、 或 = 在上述反應(yīng)中如果加入 B的量顏色加深，則有顏色的物質(zhì)可能為 ___________. B、 C 或 D 在一個固定體積的密閉的容器中，放入 3升X(氣 )和 2升 Y(氣 )，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 4X(氣 )+3Y(氣 ) ≒ 2Q(氣 )+nR(氣 )。 ap/m+c=p (C) mc/p+a=m； nc/p+b=n (D) a=m/3； b=n/3。 m +n= p +q 同時增加 A、 B的濃度， A、 B的轉(zhuǎn)化率都不變。 （ 2） 溫度： 升高溫度可加快反應(yīng)速率，但從平衡移動考慮，此反應(yīng)溫度不宜太高。 C T 六、等效平衡問題及解題思路 等效平衡的含義 在一定條件 (定溫、定容 或 定溫、定壓 ) 下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng) 達到平衡后，任何相同組分的分數(shù) (體積、物 質(zhì)的量 )均相同，這樣的化學平衡 互稱等效平衡 。
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