高二化學反應中的能量變化(存儲版)
【正文】 可知金剛石比石墨穩(wěn)定 (河南商丘模擬 ) ? A．①③ B．①⑤ C．②⑤ D．②⑥ ? 解析： ②放熱反應、吸熱反應與反應條件(是否加熱 )無直接關系；③反應后的讀數(shù)應取溫度計測得的最高讀數(shù)；④ H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱仍為 kJ ? (4)反應熱的數(shù)值與方程式的系數(shù)不對應而造成錯誤。 m ol－ 1＝－ 867 k Jmol－ 1 ? 下列正確的選項是 ( ) ? A． CH4(g)＋ 2NO2(g)===N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(l) ? ΔH＝－ 867 kJ ? (2)反應熱的符號使用不正確，即吸熱反應未標出 “ ＋ ” ，放熱反應未標出 “ － ” 號。mol－ 1，則2CO2(g)===2CO(g)＋ O2(g)反應的 ΔH＝ 2 kJ ? (3)根據(jù)蓋斯定律求解 ? 應用蓋斯定律進行簡單計算時，關鍵在于反應過程，同時注意： ? ①參照新的熱化學方程式 (目標熱化學方程式 )，結合原熱化學方程式 (一般 2～ 3個 )進行合理 “ 變形 ” ，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的 ΔH與原化學方程式之間 ΔH的換算關系。放熱反應開始時加熱，反應后會放出一定的熱量，如果此熱量能使反應繼續(xù)進行，則反應過程中不需要再加熱，如煤的燃燒，一旦熱量足夠使煤燃燒起來，之后煤就可以繼續(xù)燃燒下去，不再需要外界加熱。例如： Ca CO3==== =高溫Ca O ＋ CO2↑ CuS O4 ? 利用化學鍵的鍵能可粗略計算化學反應的反應熱。 ? ⑤熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。 ? ②反應熱 ΔH與測定條件 (溫度、壓強等 )有關。mol－ 1 ? ② 對于強酸和弱堿或弱酸和強堿的稀溶液反應，中和熱一般小于 kJmol－ 1 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋ H2(g) ΔH＝＋ kJ A ． ① 表示化學反應 H 2 ( g) ＋ Cl 2 ( g) == =2HCl( g) 的能量變化，則該反應的反應熱 Δ H ＝ 183 kJ/m ol B ． ② 表示其他條件不變時，反應 4A ( g) ＋ 3B( g) 2C ( g)＋ 6D 在不同壓強下 B % 隨時間的變化，則 D 一定是氣體 ? C．③表示體積和 pH均相同的 HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生 H2的體積隨時間的變化，則 a表示 CH3COOH溶液 ? D．④表示 10 mL mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加 mol/L HCl溶液，產(chǎn)生 CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則 b表示 Na2CO3溶液 ? 答案： C ? 點撥： A項，該反應是放熱反應 ΔH＝－183 kJ/mol； B項，觀察②圖可知， p1p2，增大壓強， B%下降，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，故 D的狀態(tài)不是氣態(tài)；D項， Na2CO3與 HCl反應開始并沒有氣體放出，故 b表示的應是 NaHCO3溶液。L－1CH3COOH溶液的 pH大于 1； D項 t時還未達平衡。以填空題形式考查熱化學方程式的書寫及蓋斯定律的綜合應用。 ? 考情探究 ? 近五年來，本講主要有以下考查點： ? ①反應熱的理解及焓變的判斷、計算；如 2020全國 Ⅱ 8題， 2020海南 5題。 ? 2．了解化學能與熱能的相互轉化。 ? ④關于反應熱的計算。蓋斯定律的應用也將是考查的重要內(nèi)容。已知：1mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280 kJ，斷裂 1mol F—F、 S—F鍵需吸收的能量分別為 160 kJ、 330 kJ。 ? 網(wǎng)控全局 知識網(wǎng)絡 優(yōu)化記憶 ? 考點整合 高效提升 觸類旁通 ? 1． 反應熱、焓變的概念辨析 ? (1)化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量 (或換算成相應的熱量 )來表達，叫做反應熱，又稱為 “ 焓變 ” ，符號用 ΔH表示，單
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1