高二化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-免費(fèi)閱讀
【正文】 mol－ 1 ? B． CH4催化還原 NOx為 N2的過程中，若 x＝ ，則轉(zhuǎn)移電子 mol ? C．若 mol CH4還原 NO2至 N2，在上述條件下放出的熱量為 kJ ? D．若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L CH4還原 NO2至 N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子 mol 解析： ① 和 ② 反應(yīng)疊加可以得到： CH4(g) ＋ 2NO2(g) == =N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) ； Δ H ＝－ 574 － 1 1602 k J ? (3)漏寫 ΔH的單位而造成錯(cuò)誤。mol－ 1 (廣東湛江模擬 ) ? ⑥ 由 “ C(石墨 )―→C( 金剛石 ) ΔH＝＋ kJ ? ② 當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)， ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶 “ ＋ ”“ － ” 符號(hào)，即把 ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。由此可見，反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系，而取決于反應(yīng)物和生成物具有的總能量 (或焓 )的相對(duì)大小。 5H2O ==== =△CuS O4＋ 5H2O ② 一些復(fù)分解反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。由于 ΔH與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與 ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則 ΔH也要加倍。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明 ΔH的測(cè)定條件。mol－ 1，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離是吸熱的。mol－ 1 ? ? (1)燃燒熱： 101 kPa時(shí)， 1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。 ? 4． (2020 ? 2． (2020 ? 2020年高考仍將以熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)能量高低與穩(wěn)定性的關(guān)系、燃燒熱和中和熱的概念及反應(yīng)熱計(jì)算，化學(xué)鍵與能量間的關(guān)系、蓋斯定律等為主，題型以選擇題為主，分值約為 4～ 6分。 ? ②熱化學(xué)方程式的正確書寫，如 2020浙江 12題，2020課標(biāo) 27題。?第 5講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 ? 考綱解讀 ? 1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 ? ③蓋斯定律的應(yīng)用；如 2020廣東 4題， 2020江蘇 20題。 ? 預(yù)計(jì)本講內(nèi)容在 2020年高考中會(huì)有所拓寬，形式會(huì)更加靈活。重慶理綜 )SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在 S—F鍵。上海高三八校調(diào)研 )下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯(cuò)誤的是 ( ) ? A． Ⅰ 可表示需加熱的放熱反應(yīng) ? B． Ⅱ 可表示需加熱的放熱反應(yīng) ? C． Ⅲ 表示爆炸反應(yīng) ? D． Ⅳ 表示醋酸和堿的中和反應(yīng) ? 答案： A ? 點(diǎn)撥： 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的能量變化，確定 Ⅱ 、 Ⅲ 、 Ⅳ 均為放熱反應(yīng)， Ⅰ 為吸熱反應(yīng)，而爆炸反應(yīng)、中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，確定 A選項(xiàng)為答案。 ? 溫馨提示： ①燃燒熱是以 1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒 1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 ? ③中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H＋ 和 OH－ 化合生成 H2O。絕大多數(shù) ΔH是在25℃ 、 105 Pa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。 ? 方法歸納 拓展思維 活學(xué)活用 ? 1． 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)實(shí)例分析 ? (1)常見的放熱反應(yīng) ? ①活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。例如： 2N H4Cl( s) ＋Ba(OH)2 ? 2． 反應(yīng)熱的大小比較方法 ? (1)同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí) ? A(g)＋ B(g)===C(g) ΔH10 ? A(g)＋ B(g)===C(l) ΔH20 ? C(g)===C(l) ΔH30， ? 因?yàn)?ΔH3＝ ΔH2－ ΔH1， ΔH10， ΔH20，ΔH30 ? 所以 ΔH2ΔH1。 ? ③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)， ΔH的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。mol－ 1
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