高二化學反應中的能量變化-免費閱讀
【正文】 mol－ 1 ? B． CH4催化還原 NOx為 N2的過程中，若 x＝ ，則轉(zhuǎn)移電子 mol ? C．若 mol CH4還原 NO2至 N2，在上述條件下放出的熱量為 kJ ? D．若有標準狀況下 L CH4還原 NO2至 N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子 mol 解析： ① 和 ② 反應疊加可以得到： CH4(g) ＋ 2NO2(g) == =N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) ； Δ H ＝－ 574 － 1 1602 k J ? (3)漏寫 ΔH的單位而造成錯誤。mol－ 1 (廣東湛江模擬 ) ? ⑥ 由 “ C(石墨 )―→C( 金剛石 ) ΔH＝＋ kJ ? ② 當熱化學方程式乘、除以某一個數(shù)時，ΔH也應乘、除以某一個數(shù)；方程式進行加減運算時， ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶 “ ＋ ”“ － ” 符號，即把 ΔH看作一個整體進行運算。由此可見，反應是吸熱還是放熱與反應的條件沒有必然的聯(lián)系，而取決于反應物和生成物具有的總能量 (或焓 )的相對大小。 5H2O ==== =△CuS O4＋ 5H2O ② 一些復分解反應?；瘜W反應的反應熱＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。由于 ΔH與反應物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與 ΔH相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則 ΔH也要加倍。因此書寫熱化學方程式時應注明 ΔH的測定條件。mol－ 1，因為弱電解質(zhì)的電離是吸熱的。mol－ 1 ? ? (1)燃燒熱： 101 kPa時， 1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。 ? 4． (2020 ? 2． (2020 ? 2020年高考仍將以熱化學方程式的書寫、物質(zhì)能量高低與穩(wěn)定性的關(guān)系、燃燒熱和中和熱的概念及反應熱計算，化學鍵與能量間的關(guān)系、蓋斯定律等為主，題型以選擇題為主，分值約為 4～ 6分。 ? ②熱化學方程式的正確書寫，如 2020浙江 12題，2020課標 27題。?第 5講 化學反應中的能量變化 ? 考綱解讀 ? 1．了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 ? ③蓋斯定律的應用；如 2020廣東 4題， 2020江蘇 20題。 ? 預計本講內(nèi)容在 2020年高考中會有所拓寬，形式會更加靈活。重慶理綜 )SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在 S—F鍵。上海高三八校調(diào)研 )下列有關(guān)反應能量變化圖像的判斷錯誤的是 ( ) ? A． Ⅰ 可表示需加熱的放熱反應 ? B． Ⅱ 可表示需加熱的放熱反應 ? C． Ⅲ 表示爆炸反應 ? D． Ⅳ 表示醋酸和堿的中和反應 ? 答案： A ? 點撥： 根據(jù)反應前后物質(zhì)的能量變化，確定 Ⅱ 、 Ⅲ 、 Ⅳ 均為放熱反應， Ⅰ 為吸熱反應，而爆炸反應、中和反應均為放熱反應，確定 A選項為答案。 ? 溫馨提示： ①燃燒熱是以 1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的熱化學方程式時，一般以燃燒 1 mol物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。 ? ③中和反應的實質(zhì)是 H＋ 和 OH－ 化合生成 H2O。絕大多數(shù) ΔH是在25℃ 、 105 Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。當反應向逆反應方向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。 ? 方法歸納 拓展思維 活學活用 ? 1． 常見的放熱反應和吸熱反應實例分析 ? (1)常見的放熱反應 ? ①活潑金屬與水或酸的反應。例如： 2N H4Cl( s) ＋Ba(OH)2 ? 2． 反應熱的大小比較方法 ? (1)同一反應的生成物狀態(tài)不同時 ? A(g)＋ B(g)===C(g) ΔH10 ? A(g)＋ B(g)===C(l) ΔH20 ? C(g)===C(l) ΔH30， ? 因為 ΔH3＝ ΔH2－ ΔH1， ΔH10， ΔH20，ΔH30 ? 所以 ΔH2ΔH1。 ? ③將一個熱化學方程式顛倒書寫時， ΔH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。mol－ 1
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