氧化還原總復(fù)習(xí)(存儲(chǔ)版)
【正文】 合物。 回答： 如： 2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br— 回答： 如： Cl2與 Fe 反應(yīng)與 S 和 Fe 反應(yīng)的產(chǎn)物可以判斷 Cl2與 S 的氧化性。 3． 氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較 （ 1）由金屬性或非金屬性比較強(qiáng)弱； ① 金屬單質(zhì)的還原性根據(jù)金屬活動(dòng)性順序強(qiáng)→ 弱，其離子的還原性由弱 → 強(qiáng) 。 碳酸鈣加熱分解的反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)。 依據(jù)：升、失、氧、還 方法：根據(jù)守恒列等式（電子守恒） 【設(shè)問】請(qǐng)舉例說明常見的氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)類型。 6．電子轉(zhuǎn)移的方向和電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 關(guān)于氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解、氧化還原方程式的配平和有關(guān)產(chǎn)生的推斷。 科學(xué)方法：認(rèn)識(shí)本質(zhì)，進(jìn)行資料整理與完善的方法培養(yǎng)。 5．配平的技巧是電子得失守恒。 2． 表示方法 電子轉(zhuǎn)移：單線法（轉(zhuǎn)移方向） 雙線法（化合價(jià)升降） 3． 化學(xué)方程式的配平 依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù) =還原劑化合價(jià)升高總數(shù) 技巧：得失電子守恒 4． 有關(guān)計(jì)算 提問：氧化還原方程式的配平方法與步驟是如何呢？ 教師歸納總結(jié)，結(jié)合學(xué)生以清晰的思路和知識(shí)網(wǎng)絡(luò)啟發(fā)探究。 鐵與氧氣反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng) 分解反應(yīng) 硝酸鉀分解，是氧化還原反應(yīng)。 從不同的實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析氧化還原反應(yīng)，從基礎(chǔ)的知識(shí)升華到理論規(guī)律的小結(jié)。 一般規(guī)律是：強(qiáng) +強(qiáng) → 弱 +弱 【設(shè)問】請(qǐng)舉例說明？
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