【正文】 全或錯誤、電子得失數(shù)目確定不準(zhǔn)等問題?；戏磻?yīng): 2Mg+O2===2MgO ；CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng): 2H2O===2H2↑+O2↑；Cu(OH)2==CuO+H2O置換反應(yīng): Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4復(fù)分解反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 【思考2】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型？ 運(yùn)用初中學(xué)習(xí)到的知識無法判斷復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。教學(xué)過程：一、引入化學(xué)反應(yīng)從形式上分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，而從本質(zhì)上分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。【課堂練習(xí)】試分析H2O＋C === H2＋CO三種元素化合價各有什么變化。[講解]鈉與氯氣的反應(yīng)（投影氯化鈉的形成過程）Na：化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng) Cl：化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng) 【板書】結(jié)論：氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)定義）：有電子轉(zhuǎn)移（得失）的反應(yīng)；氧化反應(yīng)：表現(xiàn)為被氧化的元素化合價升高，其實質(zhì)是該元素的原子失去電子的過程； 還原反應(yīng)：表現(xiàn)為被還原的元素化合價降低，其實質(zhì)是該元素的原子得到電子的過程。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。【板書】根據(jù)反應(yīng)物中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。【板書】：氧化還原反應(yīng)定義（狹義）：得到氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，失去氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)；定義（廣義）：有化合價升價的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)；特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))第五篇：氧化還原反應(yīng)教案第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時教學(xué)目標(biāo)：能從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念；從合化合價變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征；理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；教學(xué)重點：探究氧化還原反應(yīng)的概念。教學(xué)難點：用化合價升降的觀點分析氧化還原反應(yīng)。解析：本題的解題關(guān)鍵是認(rèn)識到PbO2與Cr3+之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，利用電子得失守恒來進(jìn)行計算，設(shè)參加反應(yīng)的Cr3+的數(shù)目為x，PbO2的數(shù)目為y，則，解得x：y＝2：3。根據(jù)質(zhì)量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被還原的氮的原子數(shù)為（個）。其中2NO2→2HNO3的變化為還原劑發(fā)生的反應(yīng)，NO2→NO的變化為氧化劑發(fā)生的反應(yīng)。在某個氧化還原反應(yīng)問題分析中，常常同時出現(xiàn)多個限制性條件，概念辨析中常出現(xiàn)“錯誤”、“正確”、“不一定”等詞。錯因是對KClO3→KCl的多種變化方式?jīng)]有把握好。，電解池陰極發(fā)生的反應(yīng) 、溴水、品紅溶液褪色 ，呼吸作用K葡萄糖作為能源物質(zhì)為人體提供能量。+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S，回答：①判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2_____S②完成反應(yīng)：Cl2+H2S—— ③還有哪些事實可以用來比較Cl2與S的氧化性? ，發(fā)生下列反應(yīng)： ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O 根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）。一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中，氧化劑的氧化性最強(qiáng)，還原劑的還原性最強(qiáng)。在有機(jī)反應(yīng)中，有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應(yīng)，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)實驗分析實例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 從得失氧分析失氧 得氧↓ ↓ 從升降價分析降價 升價 ↓ ↓ 電子轉(zhuǎn)移分析得e 失e↓ ↓反應(yīng)結(jié)論 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)同時發(fā)生稱為氧化還原反應(yīng) 教師提示學(xué)生全面理解電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失概念遷移用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷沒有得失氧的反應(yīng)。根據(jù)上面二個反應(yīng)可以知道四種基本類型反應(yīng)不能包括所有反應(yīng)且不能反映化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。： a)雙線橋法b)單線橋法（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)還原性（3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物（4）還原產(chǎn)物：還原后的生成物。（2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。板書：氧化劑和還原劑問題四：從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價的情況如何？氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？討論并小結(jié)：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)為氧化劑。分析：失4e，化合價升高，被氧化02CuO+C+2高溫0+42Cu+CO2結(jié)論：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)同時發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)。 ，得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失/偏移），電子轉(zhuǎn)移表示方法：單雙線條五、教學(xué)過程（一）教學(xué)環(huán)節(jié) 復(fù)習(xí)回顧、引入課題、深化課題、實驗探究、氧化還原反應(yīng)的分析討論、問題解決應(yīng)用、拓展知識、總結(jié)。理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等概念。聯(lián)系歸納總結(jié)法，得出四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。氯水和飽和NaI溶液、飽和NaBr溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)？是何種反應(yīng)類型？ 問題三：在氯水和溴化鈉溶液的反應(yīng)中，哪些元素的化合價發(fā)生了變化？為什么會發(fā)生變化？小結(jié)：通過同學(xué)的回答，從分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識得以拓展，延伸。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。氧化劑具有氧化性，得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。二能力目標(biāo)通過判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。1兩種單質(zhì)化合兩種化合物化合單質(zhì)與化合物化合。討論后完成下表反應(yīng)類型 反應(yīng)實例 是否氧化還原反應(yīng) 與氧化還原反的關(guān)系 化合反應(yīng)3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相關(guān) 化合反應(yīng) CaO+H2O=====Ca(OH)2 非分解反應(yīng)2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相關(guān) 分解反應(yīng) CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非置換反應(yīng) Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對立三、氧化劑和還原劑實例分析