無(wú)機(jī)化學(xué)-(3)(存儲(chǔ)版)
【正文】 2高活性就是體現(xiàn)了ClO 2分子是奇電子化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（3）4H 2O、MgCl2 MgCl26H 2O=CaCl 2 + 6H 2O（4）答：前者是I2，后者是I. O,電離能是從上到下遞減。 光照及少量Mnn+加速分解φ=H2O2+2H++2e=2H2OH2S可以使Pb(Ac)2試紙變黑，因而可用此反應(yīng)檢驗(yàn)H2S的存在，反應(yīng)式為：H2S+Pb(Ac)2=PbS+2HAc。m），它是唯一有偶極矩的單質(zhì)。 即堿：O3→O2+OH 。（3）不溶于HCl而溶于HNO3中，如CuS、Ag2S等，Ksp1030，一般為氧化還原平衡代替沉淀平衡，如：3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O（4）不溶于HNO3而溶于王水，如：HgS，Ksp=1054，一般為氧化還原平衡和配位平衡代替沉淀平衡。 φ=酸性溶液中存在主要物種是SO2，而不是H2SO3。（4）S2O32的鑒定：在中性介質(zhì)中，和過量的AgNO3作用，得到沉淀顏色由白→黃→棕→黑，這是鑒定S2O32的特殊方法，具體反應(yīng)為：2Ag++S2O32=Ag2S2O3↓（白）Ag2S2O3+H2O=Ag2S↓（黑）+H2SO4習(xí)題1：為什么N2的電離能大于N的電離能，而O2的電離能小于O的電離能？又為何N2的電子親和能小于N的電子親和能，而O2的電子親和能也小于O的電子親和能？習(xí)題2：為什么由非極性鍵構(gòu)成的O3分子卻具有極性？習(xí)題3：斜方硫由環(huán)狀S8分子組成，分子中SS鍵長(zhǎng)為205pm，平均鍵能為266kJ習(xí)題4：碲（Te）在地殼中的含量比Se少很多， 但Se在自然界中一般與硫化物共生而很少有獨(dú)立礦物，碲卻有很多獨(dú)立礦物，為什么？習(xí)題5：比較含有SS鍵和OO鍵化合物的性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)。7．完成并配平下列方程式.(１) H2S + H2O2→(３) H2S + ClO3 + H+→(５) Na2S2O3 + I2→(７) H2O2 + MnO4 + H+→(９)D與鋇鹽作用，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E，試確定A、B、C、D、E各為何種物質(zhì)？寫出各步反應(yīng)方程式。Ф0O2/H2O2=答：∵Ф0H2O2/H2OФ0MnO2/Mn2+ 2H2O2 = O 2↑+2H2O11．無(wú)水硫酸中存在那些物種? 電解硫酸和硫酸氨的混合溶液(４) 用鹽酸酸化多硫化銨溶液(８)A與Cl2在MnCl2催化下可得一不能燃燒的溶劑物質(zhì)D，A與氧化二氯作用則生成極毒氣體E和透明液體F，試確定A～F各代表什么物質(zhì)。E溶液遇酸有淡黃色的沉淀，將氣體F通入溶液E，在所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者難溶于HNO3。其氫化物除NH3外都不穩(wěn)定，而它們的氧化物一般較穩(wěn)定。對(duì)有機(jī)物而言，NH3則是良好的溶劑。 Ag++2NH3=Ag(NH3)2+（2）NH3的取代反應(yīng)：NH3中的三個(gè)氫可依次取代，生成的衍生物。 Kb2=1016其在酸性溶液中為強(qiáng)氧化劑，堿性溶液中為強(qiáng)還原劑，和氨一樣可形成配合物。（3）NH3和NF3均為角錐形分子，F(xiàn)的電負(fù)性較H大許多，1030C次磷酸及其鹽H3PO2一元中強(qiáng)酸。 NO+與N2，CO等電子體,是作為L(zhǎng)ewis堿配位電子對(duì)。 （2）奈斯特試劑法：NO2與NO3NONO2都與FeSO4形成棕色環(huán)反應(yīng)，對(duì)于NO3，在酸性溶液中將Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)生NO3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO+H2OFe2++NO+SO42=[Fe(NO)]SO4 （1）氣室法；PO43結(jié)構(gòu)——pd反饋大π鍵的形成p原子除以sp3雜化軌道與4個(gè)O原子形成配位σ鍵外，P原子上dx2y2，dz2空軌道還分別接受配位原子2py及2pz軌道上反饋回來的電子，形成p—d反饋大π鍵π58，因此在PO43中PO鍵長(zhǎng)實(shí)測(cè)值為154pm，介于單鍵（171pm）與雙鍵（150pm）之間。它們均以磷氧四面體結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)：和P(Ⅴ)氧化物的高穩(wěn)定性相對(duì)應(yīng)，砷、銻、鉍更易形成+3氧化態(tài)的As2OSb2O3和Bi2O3。2NO2+2I+4H+=2NO+I2+2H2ONO2+Cl2+H2O=2H++2Cl+NO3習(xí)題1：解釋下列事實(shí)：（1）在胺—BF3加合物中，BF鍵長(zhǎng)比在BF3本身中更長(zhǎng)。Cu+3HN3=Cu(NO3)2+N2+NH3疊氮離子N3為線形，可作配體，它的性質(zhì)和鹵素離子相似，和CNO及NCO是等電子體，故N3為擬鹵素離子。3氧化性酸：(NH4)2Cr2O7N2(g)+Cr2O3+4H2O聯(lián)氨、羥氨及疊氮酸（1）聯(lián)氨（肼）具有較高的介電常數(shù)，大多數(shù)鹽能溶解在液體聯(lián)氨中，其水溶液為弱堿性。 D：KI3 B：濃H2SO4 F：SOCl2 16．試敘述Sn與Pb離子的硫化物性質(zhì)，As、Sb、Bi離子的硫化物性質(zhì)。 C：H2S 在中等酸度的鈦(Ⅳ)鹽溶液中加入H2O2,結(jié)構(gòu)與性質(zhì)類似CO2，與Na2S反應(yīng)生成化合物B，B遇酸能產(chǎn)生惡臭有毒的氣體C及物質(zhì)A。 將難溶于水和酸的Al2O3變成可溶性的硫酸鹽(５) 答：因?yàn)楫a(chǎn)品中混有S，其原因：一是通入了過量的SO2 使得pH＜7；二是Na2CO3用量少了的時(shí)候，產(chǎn)生的S不能被Na2SO3吸收.(１)6H2O 故 ∵Ф0O2/H2O2Ф0MnO2/Mn2+已知Ф0H2O2/H2O=。 KO2 + H2O→8．一種鈉鹽A溶于水后，加入稀鹽酸，有刺激性氣體B產(chǎn)生，同時(shí)有黃色沉淀C生成。(5)為什么向FeCl3溶液中注入H2S沒有Fe2S3生成?，還原性，熱穩(wěn)定性方面的遞變規(guī)律. H2SO4和發(fā)煙硫酸的相互關(guān)系,寫出固態(tài)，氣態(tài)SO3的結(jié)構(gòu)式. SOCl2， SOBr2 分子中SO鍵強(qiáng)度的變化規(guī)律,并解釋原因.：Na2SONa2SO3 ，Na2S2ONa2S2O6其標(biāo)簽已脫落，設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便方法鑒別它們。（2）使S8分子離解為S原子的△H為多少？（3）計(jì)算S8→4S2(g)的△H。（1）溶于稀HCl，此類硫化物的Ksp1024，如ZnS、MnS。O3+CN=OCN+O2 中心O采用sp2雜化。 φ=O2+2H++2e=H2O2H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O例1：從熱力學(xué)上判斷Fe3+離子能否催化H2O2的分解，已知相關(guān)電極電勢(shì)如下：Fe3++e=Fe2+ FeCl3 安全措施是用空氣或者二氧化碳去稀釋它（4） H 2O =HF + HOCl3BrF 312．寫出F 、Cl 、Br 、CN 、SCN 、OCN 還原能力從小到達(dá)的順序。 + 從氯酸鉀制備高氯酸(4) 133練 習(xí)練習(xí)4：為什么振蕩反應(yīng)大多以鹵素含氧陰離子為基礎(chǔ)？練習(xí)5：根據(jù)下述標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)，預(yù)測(cè)當(dāng)將KMnO4溶液緩緩加到pH=0的HI溶液中時(shí)得到的反應(yīng)產(chǎn)物是什么？說明理由，寫出反應(yīng)方程式。 總反應(yīng)：H2+(CN)2→2HCN像鹵素一樣，能還原為1價(jià)負(fù)離子：NCCN(aq)+2e→2CN(aq)例4：舉例說明擬鹵素和鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的相似性？鹵素互化物指鹵素原子間形成的化合物，通式XX’n?！鶫CN+H與鹵素相似，(CN)2在氣相中也發(fā)生熱離解和光離解，產(chǎn)生的CN（2）FF鍵能（解離能）反常小:主
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