【正文】 積形成晶體，所以晶格就是晶體.，其單晶一定具有各向異性.、 MgCl AlCl3三種物質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低，表明鍵的共價(jià)程度依次增大.,需要破壞共價(jià)鍵的是 ,試比較下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)的高低:(1).ZnClCaClKCl三種晶體。試確定它們的結(jié)構(gòu)式，并一一命名.第五章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) :△U的改變值,因此,熱和功也是狀態(tài)函數(shù).△U=Q W適用于包括電功的一切宏觀變化.,所以反應(yīng)式配平系數(shù)不同,該反應(yīng)的反應(yīng)熱也不同..,就一定吸熱:而溫度不變,體系既不吸熱,也不放熱.△rGθ 0,則該反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行.,則該反應(yīng)的△rGθ總是等于生成物的標(biāo)準(zhǔn)生成 自由能之和減去反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成自由能之和.,如果△rG 0,則表示這個(gè)反應(yīng)無論如何是無法進(jìn)行的.△rHθ和△rSθ都是負(fù)值,表示這個(gè)反應(yīng)無論如何是無法進(jìn)行的.,通常放熱反應(yīng)都是自發(fā)的.::一種是經(jīng)C到B狀態(tài)。 .(s),則 △fHθ(LiH)值。L1第九章 酸堿平衡 :，因而可使其酸度增強(qiáng)..,可以用它來代替酸堿使用.4. 質(zhì)子論把堿看成是質(zhì)子的受體, 就是電子對(duì)的給體,電子對(duì)受體就是質(zhì)子的給體. 5. 水解過程就是水的自偶電離過程. 6. 強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液,實(shí)際上是一種弱酸的水溶液。實(shí)驗(yàn)證明加酸并不能引起[Co(NH3)6]3+變化，這現(xiàn)象與計(jì)算結(jié)果相符嗎?為什么? ，%的氨水30ml后，加水沖稀到100ml, 求該溶液中Ag+,[Ag(NH3)2]+和NH3的濃度?已配合在[Ag(NH3)2]+中的Ag+的百分比為多少?(已知:K穩(wěn)[Ag(NH3)2]+=107)第十三章 氫 稀有氣體 (H),氘(D),氚(T),其中主要是H.,它們間的作用力只有色散力.,XeF4分子為正四面體結(jié)構(gòu).,這是由于它們的第一電離能在同周期中最大.:。 這點(diǎn)不同于一般弱酸，原因是A 濃度越大，F(xiàn)與HF的締合作用越大 B HF的濃度變化對(duì)HF的Ka有影響，而一般弱酸無此性質(zhì)C HF2的穩(wěn)定性比水合F 離子強(qiáng) D 以上三者都是6 在低溫下已制成FOH，但很不穩(wěn)定，在室溫時(shí)與水反應(yīng)立即放出氧氣，其中元素氧的氧化數(shù)為： A 0 B 1 C +2 D 2三、簡(jiǎn)答題1 氯的電負(fù)性比氧小，但為何很多金屬都比較容易和氯作用，而與氧反應(yīng)較困難？2 為什么AlF3的熔點(diǎn)高達(dá)1290℃，而AlCl3卻只有190℃？四、計(jì)算題 I2在水中的溶解度很小，試根據(jù)下列兩個(gè)半反應(yīng)I2(s) + 2e ←→ 2I φo= I2(aq) + 2e ←→ 2I φo= A 寫出原電池符號(hào)B 計(jì)算I2飽和溶液的溶解度.五、綜合題：有一種白色固體A，加入油狀無色液體B，可得紫黑色固體C, C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。但通入含有H2O2的BaCl2溶液中，則生成白色沉淀E。5 濃硝酸的酸性比稀硝酸強(qiáng)，濃硝酸的氧化性也比稀硝酸強(qiáng)；硝酸的酸性比亞硝酸強(qiáng)，NO2 的氧化性(標(biāo)態(tài))比硝酸要強(qiáng).6 固體的五氯化磷，實(shí)際上是離子化合物[PCl4]+[PCl6]。J使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，,固體H可溶于稀硫酸得溶液I。(Cu2+/Cu)=. 試計(jì)算AgBr的Ksp。導(dǎo)電性最好的是( )。5H2O Na2SO4 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 CaCO3 K2CO3 NaHCO3 Na2CO3 SrCO3 CaCO3 MgCO3 BeCO3,它 :( ),所以Ⅰ 鈣,鍶和鋇的氧化物( ),故ⅡA族元素稱為堿土金屬.,其原因是( ).,Rb和Cs固體在某些高頻率的光照射下會(huì)放出電子,這種現(xiàn)象叫 做( ).它們可用于( ).( )生成的,所以溶液有( ).因?yàn)? ),故溶液是( ).:有一固體混合物A,加入水以后部分溶解,D可溶于稀HCl或HAc,F可以使酸化的KMnO4溶液褪色,可產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀H, C D E F G H各是什么?寫出有關(guān)的離子反應(yīng)式.第二十一章 p區(qū)金屬 一、選擇題:,它們 ,鎂能很快溶解在NH4Cl溶液中,如白錫,灰錫, ,有的是共價(jià)鍵的結(jié)構(gòu):PbO2,Pb2O3,Pb3O4,PbO等,這些氧化物 ,升高溫度有利于生成PbO2,但并不是所有性質(zhì)都是一樣的,下列指出的各相似性中何者是不恰當(dāng)?shù)? (配)合物 ?A. Be2+ Al3+ B. Sn2+ P2+ C. Be2+ Sn3+ D. Al3+ Pb2++離子在水溶液中容易離子化,是由于它們 元素的非金屬性愈強(qiáng),則其相應(yīng)氧化物水合物的酸性就愈強(qiáng).6 低自旋型配合物的磁性一般來說比高自旋型配合物的磁性相當(dāng)要弱一些.二、選擇題:1 過渡元素原子的電子能級(jí)往往是(n1)d ns,但氧化后首先失去電子的是ns 軌道上的,這是因?yàn)?A、能量最低原理僅適合于單質(zhì)原子的電子排布. B、次外層d上的電子是一個(gè)整體,不能部分丟失.C、只有最外層的電子或軌道才能成鍵. D、生成離子或化合物,各軌道的能級(jí)順序可以變化.2 下列哪一種元素的(Ⅴ)氧化態(tài)在通常條件下都不穩(wěn)定A、Cr(Ⅴ) B、Mn(Ⅴ) C、Fe(Ⅴ) D、都不穩(wěn)定3 Cr2O3，MnO2，F(xiàn)e2O3在堿性條件下都可以氧化到(Ⅵ)的酸根, 完成各自的氧化過程所要求的氧化劑和堿性條件上A、三者基本相同 B、對(duì)于鉻要求最苛刻 C、對(duì)于錳要求最苛刻 D、對(duì)于鐵要求最苛刻4 下列哪一體系可以自發(fā)發(fā)生同化反應(yīng)而產(chǎn)生中間氧化態(tài)離子?A、Cu(s) + Cu2+(aq) B、Fe(s) + Fe3+(aq) C、Mn2+(aq) + MnO42(aq) D、Hg(l) + HgCl2(飽和)5 下列哪一種關(guān)于FeCl3在酸性水溶液的說法是不妥的?A、濃度小時(shí)可以是水合離子的真溶液 B、可以形成以氯為橋基的多聚體C、可以形成暗紅色的膠體溶液 D、可以形成分子狀態(tài)的分子溶液.6. 關(guān)于過渡元素,下列說法中哪種是不正確的.。再加入鹽酸，此紅綜色沉淀又溶解，滴入硫氰化鉀溶液顯深紅色。參考答案緒論一、是非題: 1.(非) 2.(是) 3.(是) 4.(是) 5.(是) 二、選擇題: 1.[C] 2.[D] 3.[B]回到目錄 第一章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系:1.[非] 2.[是] 3.[是] 4.[非] 5.[非] 6.[是] 7.[非] 8.[非] 9.[非] 10. (非) :1.(D) 2.(C) 3.(D) 4.(C) 5.(A) 6.(B) 7.(B) 8.(C) 9.(D) 10.(A) 11.(A)12.[D] 13.[D] 14 [D] 15.[A]:。 電子衍射實(shí)驗(yàn).。 b,d,e,g。 (3,2,+1,+1/2)。 最高能級(jí)有15個(gè)電子(3).價(jià)電子數(shù)為5個(gè)。(3)雜化軌道的空間布局使得化學(xué)鍵間排斥力更小,從而分子構(gòu)型更穩(wěn)定.參考答案：△rH176。 配鍵(或σ配鍵和反饋π配鍵) 3；共價(jià)鍵，配位鍵，離子鍵. 四氫合鋁(Ⅲ)酸 四氯合鉑(Ⅱ)酸四氨合鉑(Ⅱ)5 、K3[Fe(CN)6]； [Co(H2O)2(NH3)4]Cl3；四、簡(jiǎn)答題:1 要點(diǎn)：[Ag(NH3)2]+ ←→ Ag+ + 2NH3 Ag+與I結(jié)合生成比[Ag(NH3)2]+更穩(wěn)定的AgI沉淀. 但[Ag(CN)2] ←→ Ag+ + 2CN 電離出的Ag+濃度較小使QAgI Ksp,AgI 不能生成 [Ag(CN)2] 比 AgI更穩(wěn)定.2 要點(diǎn)：Fe2+的價(jià)層結(jié)構(gòu)為 3d64s04p0。K1；不為零 :,但含義不相同,一個(gè)是由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)的熱效應(yīng),一個(gè)是 2H2(g) + O2(g) → H2O(g) + KJ Kc=(mol/L)?！?112KJ/mol 0 自發(fā)； 取代反應(yīng)速度較慢. [Ag+]=109M [Ag(NH3)2+]= [NH3]= 約100%回到目錄第十三章 氫、 稀有氣體: 1.[是] 2.[是] 3.[非] 4. [非] : 1.[A] 2.[B] 3.[B] 4.[C] : + O2 (H)、氘(D)、氚(T)； 氚。 缺電子化合物中(如B2H6)形成氫橋鍵.2..希有氣體原子的價(jià)層均為飽和的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(He為2電子),電子親和能都接近于零, 而?？梢?，由于[H+]的指數(shù)高，其微小變化，φ的值產(chǎn)生很大變化成為控制該φ的主要因素，即在酸性介質(zhì)中Cr2O72 有較強(qiáng)的氧化能力以致能使?jié)恹}酸中的Cl氧化，在中性或堿性溶液中氧化能力較弱不能使?jié)釴aCl溶液中的Cl氧化.五、計(jì)算題 1 A ()Cu│Cu2+()‖Ag+()│Ag(+)B 電極反應(yīng)式： () Cu2+ + 2e ←→ Cu (+) Ag+ + e ←→ Ag電池反應(yīng)式： Cu + 2Ag+ ←→ 2Ag + Cu2+C 電動(dòng)勢(shì)： E = E176。 大(小)； 完全(不完全)； 107； 107。五氨合鈷(Ⅲ)回到目錄 第五章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 1.[非] 2.[非] 3.[是] 4.[非] 5.[非] 6.[是] 7.[是] 8.[非] 9.[非] 10.[非]1.(D) 2.(B) 3.(B) 4.(B) 5.(D) 6.(C) 7.(B) 8.(B) 9.(C) 10.(D):；增加；平衡 ；在標(biāo)準(zhǔn)壓力下1mol物質(zhì)的熵值；J+△rH6176。而BF3中B采取sp2雜化方式,分子為對(duì)稱的平面正三角形,鍵的極性完全抵消,因而分子無極性.,由于原子的相互影響,若干不同類型、能量相近的原子軌道混合起來,是因?yàn)? (1) 通過價(jià)電子激發(fā)和原子軌道的雜化有可能可以形成更多的共價(jià)鍵。 堿2.(1).33個(gè) 33As: [Ar]3d104s24p3有3個(gè)未成對(duì)電子(2).4個(gè)電子層。 He. :114號(hào)元素的電子排布式為:1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2該元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.在進(jìn)行原子的電子排布時(shí),必須首先根據(jù)能量最低原理,s和p的能量相差較大,故要從2s把電子激發(fā)到2p所需能量較大 ,而2p的自旋平行電子數(shù)增加到半滿狀態(tài)所需的能量又不足以補(bǔ)償該激發(fā)能,所以6C的外圍電子構(gòu)型為2s22p2. 29Cu外圍電子構(gòu)型為3d104s1,這是因?yàn)?d和4s能量相近,由4s激發(fā)3d所需能量較少,而3d電子全滿時(shí)降低的能量比該激發(fā)能要大,補(bǔ)償結(jié)果使能量降低, 故此構(gòu)型更穩(wěn)定.氣體常數(shù)不僅在氣體中使用,=.:1.(1).原子系數(shù)為27,元素符號(hào)為Co,第4周期,第Ⅷ族(2).價(jià)電子結(jié)構(gòu)為:3d74s2 (3,2,0,+1/2)。 n(主量子數(shù))和l(角量子數(shù)). 。 波粒二象性。若向B的濃NaOH懸浮液中通入氯氣時(shí)可得到一紅色溶液F，加入BaCl2時(shí)就會(huì)沉淀出紅棕色固體G，G是一種強(qiáng)氧化劑。FeSO4= Cu2+ + I +e ←→ CuI φ176。2H2O Na2SO4熔點(diǎn)最低的是( )。2 在ClICO、NHH2OBFHF、Fe等物質(zhì)中，( )與N2的性質(zhì)十分相似， ( )能溶解SiO2，( )能與CO形成羰基配和物，( )能溶于KI溶液，( )能在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，( )具有缺電子化合物特征,( )既有氧化性又有還原性,( )是非水溶劑.3 第二周期B、C、N、O、F等與本族其它元素相比的三個(gè)主要差別是( )、( )、( ).三、簡(jiǎn)答題 試說明SOSO3(g)、SO3SO42離子的結(jié)構(gòu)有什么不同.四、計(jì)算題::φ176。氣體C與普通試劑不起反應(yīng)，但與熱的金屬鎂反應(yīng)生成白色固體G。3 NO2和O3互為等電子體；NO3和CO32互為等電子體；HSb(OH)Te(OH)IO(OH)5互為等電子體。六、綜合題已知一化合物是一種鉀鹽，溶于水得負(fù)離子A，酸化加熱即產(chǎn)生黃色沉淀B，與此同時(shí)有氣體C產(chǎn)生，將B和C分離后, 溶液中除K+外，還有D。7 次鹵酸都是極弱酸，且酸性隨著鹵素原子量遞增而增強(qiáng)。3 習(xí)慣上，原電池的電極常稱( )，電解池的電極常稱( ).4 原電池的負(fù)極是( )移向的極，稱為( )；而電解池的負(fù)極是( )移向的極稱為( ).5 ( )As2S3 + ( )HNO3(濃) + ( ) ── ( )H3AsO4 + ( )NO + ( )H2SO46 ( )H2O2 + ( )KMnO4 + ( )H2SO4──( )MnSO4 + ( )O2 + ( )K2SO4 + ( )H2O四、簡(jiǎn)答題1 鋰的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)雖比鈉低，但為什么鋰同水的作用不如鈉劇烈?2 重鉻酸鉀能氧化濃鹽酸中的氯離子，而不能氧化濃氯化鈉溶液中的氯離子?五、計(jì)算題1 ，溶液的燒杯中，已知：φθ(Ag+/Ag)=， φθ(Cu2+/Cu)=.A 寫出該原電池的符號(hào) B 寫出電極反應(yīng)式和原電池的電池反應(yīng) C 求該電池的電動(dòng)勢(shì) D 若加氨水于CuSO4溶液中，電池電動(dòng)勢(shì)如何變化?若加氨水于AgNO3溶液中，情況又怎樣? 作定性回答.2 已知：Ag+ + e ←→ Ag φθ= AgI + e ←→ Ag + I φθ= 求：AgI在298K時(shí)的溶度積常數(shù)Ksp以及判斷標(biāo)態(tài)下金屬Ag能否與HI(aq)發(fā)生置換反應(yīng)?