高二化學(xué)硫及其化合物(存儲版)
【正文】 里常用的試劑． ? 1．在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是 ? ( ) ? A．硫在空氣中燃燒 ? B．銅片與濃硫酸共熱 ? C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng) ? D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng) ? 解析： A中含硫物質(zhì)被氧化則反應(yīng)后硫元素的價態(tài)升高； B、 C選項濃硫酸中的硫元素化合價降低； D項中硫元素的價態(tài)不變，故選 A. ? 答案： A ? 2．檢驗 SO2氣體中是否混有 CO2氣體，可采用的方法是 ( ) ? A．通過澄清石灰水 ? B．先通過飽和 NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水 ? C．先通過 NaOH溶液，再通過澄清石灰水 ? D．先通過酸性 KMnO4溶液，再通過品紅溶液，最后通過澄清石灰水 ? 解析： 二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗有干擾作用，因此，在檢驗二氧化碳之前必須先除去二氧化硫氣體． ? 答案： D 3 ．要檢驗?zāi)碂o色溶液是否有 SO2 －4，下列操作最合理的是 ( ) A ．加入 Ba(N O3)2溶液后再加稀 HNO3酸化 B ．加入 B aC l2溶液后再加鹽酸酸化 C ．加入稀 HNO3后 ( 酸化 ) 再加 Ba(N O3)2溶液 D ．加入鹽酸酸化后再加 BaCl2溶液 解析： 檢驗 SO2 －4時應(yīng)注意 Ag＋、 CO2 － SO2 －PO3 －4等離子的干擾． A 、 C 項中稀 HNO3具有強氧化性，能將 SO2 －3氧化為 SO2 －4，故不能排除 SO2 －3的干擾；B 項中先加 BaCl2而使生成的白色沉淀不溶于鹽酸，也不能確定含有 SO2 －4，它可能含有 Ag＋. 答案： D ? 1． SO2的性質(zhì) ? (1)SO2使物質(zhì)褪色的原因分析 ? ① SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性． ? ② SO2使酸性 KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的強還原性． ? ③ SO2使氯水 (或溴水 )褪色，體現(xiàn)了 SO2的強還原性． ? ④ SO2使滴加了酚酞的 NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了 SO2的水溶液顯酸性． ? (2)SO2與 CO2的性質(zhì)比較 ? ①相同點：都是無色氣體；都比空氣重；都是非電解質(zhì)；都是酸性氧化物；都能使澄清石灰水先變渾濁后變澄清． ? ②不同點： SO2具有刺激性氣味，有毒；SO2易溶于水而 CO2能溶； SO2具有較強的還原性而 CO2無還原性； SO2可使品紅溶液褪色而 CO2不能； SO2易液化； SO2的水溶液的酸性強于 CO2的水溶液的酸性． ? 2． SO2與 CO2的鑒別 ? (1)方法：利用 SO2有刺激性氣味；利用SO2具有還原性，根據(jù)酸性 KMnO4溶液或溴水是否褪色鑒別；利用 SO2具有漂白性，根據(jù)品紅溶液是否褪色鑒別． ? (2)注意事項：①如果 SO2氣體中混有 CO2，可將混合氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，即證明氣體中含有 SO2. ? ② 如果 CO2中混有 SO2，檢驗 CO2的方法為：氣體 ―→ 酸性高錳酸鉀溶液 (或溴水 )―→ 品紅溶液 ―→ 澄清石灰水． ? 其中：酸性高錳酸鉀溶液的作用為除去SO2；品紅溶液的作用是檢驗 SO2是否除盡；澄清石灰水用來檢驗 CO2的存在． ? 3． SO2的危害 ? (1)主要來源：煤、石油及化石燃料的燃燒；金屬礦物的冶煉；硫酸工廠的尾氣． ? (2)危害：危害人體健康；形成酸雨． ? (3)治理和吸收：原煤脫硫；改進燃燒技術(shù)，減少 SO2及氮氧化物的排放，對煤燃燒后形成的煙氣脫硫． ? [例題 1] 如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸 (以不接觸紙條為準(zhǔn) )，則下列有關(guān)說法正確的是 ? ( ) ? A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 ? B． NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2 ? C．濕潤 KI－淀粉試紙未變藍(lán)，說明 SO2的氧化性弱于 I2 ? D．品紅試紙、沾有 KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明了 SO2的漂白性 ? 點撥： 該題考查了 SO2的制取和性質(zhì)．解答該題時特別注意 SO2不能使所有物質(zhì)褪色，且使不同物質(zhì)褪色的原理也可能不同． ? 解析： 濃硫酸進入注射器中與 Na2SO3晶體反應(yīng)： Na2SO3＋ H2SO4===Na2SO4＋H2O＋ SO2↑， SO2不能使石蕊試紙褪色，A項錯誤； SO2使品紅試紙褪色，是由于SO2的漂白性， SO2使 KMnO4褪色是由于SO2的還原性， D項錯誤； SO2污染空氣，可用 NaOH溶液吸收， B項正確； SO2不與 KI反應(yīng)，說明氧化性 I2強于 SO2， C項正確． ? 答案： BC ? 1．下列實驗中能證明某一氣體為 SO2的是 ? ( ) ? ① 使澄清石灰水變渾濁；②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；③使品紅溶液褪色；④通入足量的 NaOH溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ? A．都能證明 ? B．都不能證明 ? C．③④⑤能證明 ? D．只有⑤能證明 解析： SO2和 CO2的性質(zhì)較為相似，都是酸性氧化物， ①④ 項中描述的性質(zhì)二者都有，因此 ①④ 項不能證明一定是 SO2； ② 酸性氣體都能使藍(lán)色石蕊試紙變紅； ③項能使品紅溶液褪色的氣體除 SO2外還有 Cl2等； ⑤ 項證明該氣體具有還原性，能被氧化為 SO2 －4，只有 SO2氣體，所以 ⑤ 項可以證明該氣體是 SO2氣體． 答案： D ? 2．銀耳本身為淡黃色，南方某省出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端置一口鍋，鍋內(nèi)放硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了．這種雪
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