高二化學(xué)硫及其化合物(文件)
【正文】 入少量濃硫酸 (以不接觸紙條為準(zhǔn) )，則下列有關(guān)說法正確的是 ? ( ) ? A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 ? B． NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2 ? C．濕潤 KI－淀粉試紙未變藍(lán)，說明 SO2的氧化性弱于 I2 ? D．品紅試紙、沾有 KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明了 SO2的漂白性 ? 點(diǎn)撥： 該題考查了 SO2的制取和性質(zhì)．解答該題時(shí)特別注意 SO2不能使所有物質(zhì)褪色，且使不同物質(zhì)褪色的原理也可能不同． ? 解析： 濃硫酸進(jìn)入注射器中與 Na2SO3晶體反應(yīng)： Na2SO3＋ H2SO4===Na2SO4＋H2O＋ SO2↑， SO2不能使石蕊試紙褪色，A項(xiàng)錯誤； SO2使品紅試紙褪色，是由于SO2的漂白性， SO2使 KMnO4褪色是由于SO2的還原性， D項(xiàng)錯誤； SO2污染空氣，可用 NaOH溶液吸收， B項(xiàng)正確； SO2不與 KI反應(yīng)，說明氧化性 I2強(qiáng)于 SO2， C項(xiàng)正確． ? 答案： BC ? 1．下列實(shí)驗(yàn)中能證明某一氣體為 SO2的是 ? ( ) ? ① 使澄清石灰水變渾濁；②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；③使品紅溶液褪色；④通入足量的 NaOH溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ? A．都能證明 ? B．都不能證明 ? C．③④⑤能證明 ? D．只有⑤能證明 解析： SO2和 CO2的性質(zhì)較為相似，都是酸性氧化物， ①④ 項(xiàng)中描述的性質(zhì)二者都有，因此 ①④ 項(xiàng)不能證明一定是 SO2； ② 酸性氣體都能使藍(lán)色石蕊試紙變紅； ③項(xiàng)能使品紅溶液褪色的氣體除 SO2外還有 Cl2等； ⑤ 項(xiàng)證明該氣體具有還原性，能被氧化為 SO2 －4，只有 SO2氣體，所以 ⑤ 項(xiàng)可以證明該氣體是 SO2氣體． 答案： D ? 2．銀耳本身為淡黃色，南方某省出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端置一口鍋，鍋內(nèi)放硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了．這種雪耳對人體有害．制作雪耳利用了 ? ( ) ? A． S的還原性 ? B． S的氧化性 ? C． SO2的還原性 ? D． SO2的漂白性 ? 解析： 硫燃燒生成 SO2， SO2起漂白作用． ? 答案： D ? 1． 濃、稀硫酸的比較與鑒別 ? (1)比較 名稱 濃度 主要存在 形式 性質(zhì) 濃H2SO4 % mol/L H2SO4分子 吸水性、 脫水性、 強(qiáng)氧化性 稀H2SO4 較小 H＋ 、 SO 酸的通性、 強(qiáng)酸性 ? 稀硫酸 —弱氧化性 —可與活潑金屬反應(yīng)，生成 H2—氧化性由 H＋ 體現(xiàn)． ? 濃硫酸 —強(qiáng)氧化性 —加熱時(shí)可與絕大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成 SO2—氧化性由 體現(xiàn)． ? (2)鑒別 ? 方法一：取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，能放出大量熱的為濃 H2SO4，反之則為稀 H2SO4. ? 方法二：觀察狀態(tài)，濃 H2SO4為黏稠狀液體，而稀 H2SO4為黏稠度較小的溶液． ? 方法三：用手掂掂份量，因?yàn)闈?H2SO4的密度較大 ( g/cm3)．當(dāng)兩酸體積相同時(shí)，濃 H2SO4的質(zhì)量大得多． ? 方法四：取少量試樣，向其中投入鐵片，產(chǎn)生大量氣體的為稀 H2SO4： Fe＋ 2H＋===Fe2＋ ＋ H2↑，無明顯現(xiàn)象 (鈍化 )的則為濃 H2SO4. ? 方法五：用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑者為濃 H2SO4，另一為稀 H2SO4. ? 方法六：取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應(yīng)的 (有氣泡產(chǎn)生 )為濃H2SO4，無明顯現(xiàn)象的是稀 H2SO4. ? 2．硫酸跟金屬反應(yīng)的一般規(guī)律 ? (1)稀硫酸跟金屬活動性順序中氫前面的金屬反應(yīng)放出 H2，跟氫后面的金屬不反應(yīng)． ? (2)在常溫下冷的濃硫酸遇鐵、鋁因發(fā)生“ 鈍化 ” 而停止反應(yīng)，但加熱卻劇烈反應(yīng)． ? (3)Au、 Pt跟濃、稀硫酸均不發(fā)生反應(yīng)． ( 4) 除 Au 、 Pt 之外的所有金屬，在加熱的條件下均能跟濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，但不放出 H2. 濃硫酸的還原產(chǎn)物一般是 SO2；假定金屬 M 在反應(yīng)中顯＋ n 價(jià)，則由 2M ＋2 n H2SO4( 濃 ) ==== =△M2( S O4)n＋ n SO2↑ ＋ 2 n H2O 知，被還原 的 H2SO4占參加反應(yīng) H2SO4總量的12. 3 ． SO2 －4的檢驗(yàn) 待測溶液 無明顯現(xiàn)象有無白色沉淀 ( 判斷有無 SO2 －4) 注意： 在該方案中所用試劑及試劑的先后順序不能調(diào)換，否則 Ag＋、 SO2 －3等就會產(chǎn)生干擾． ? [例題 2] 某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如下圖所示的裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)． ? 回答： ? (1)裝置 A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ? ____________________________________________． ? (2)裝置 D中試管口放置的棉花應(yīng)浸有一種溶液，這種溶液是 ________，其作用是 ? ________________________________________________________． ? (3)裝置 B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng) D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞 K，移去酒精燈，但由于余熱的作用， A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí) B中現(xiàn)象是________________________________________． B中應(yīng)放置的液體是________(填字母 )． ? a．水 b．酸性 KMnO4溶液 ? c．濃溴水 d．飽和 NaHSO3
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