鹵素高考單元復(fù)習(xí)(存儲版)
【正文】 ++ 2Cl－ + O2 二、知識小結(jié) : 氯氣具有強氧化性，能將某些變價金屬氧化成它的高價化合物。若有淺黃色沉淀生成 ,則原溶液中含 Br－ 。 強調(diào)： X的還原性逐漸增強 HXO4酸性逐漸減弱 HF有劇毒能腐蝕玻璃； HClO有漂白性； HF無感光性； HBr HI有還原性， HBr HI不可用濃硫酸制取 三、鞏固練習(xí) : 等物質(zhì)的量的 F2與 NaOH溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生NaF、 H2O和一種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。久置氯水的主要成分是鹽酸。L－ 1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量的 AgNO3溶液，生成 AgCl的物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)） ?，F(xiàn)從 B口通入足量 Cl2，（邊通 Cl2邊輕輕振蕩活性炭），然后用酒精噴燈把 B口熔化并封閉，冷卻后，將 B端插入盛冰水的燒杯中，并將 A端用酒精燈稍稍加熱，幾分鐘后， B端有少量液體生成。 ⑵溶液具有 性，則證明 過剩。漂白粉遇酸可反應(yīng)產(chǎn)生 Cl2。 溶質(zhì)在兩溶劑中溶解度差大 溶劑易揮發(fā) 分離不能互溶的兩種液體的方法 分離不溶固體和溶液的方法 氯氣的性質(zhì) 一、課前練習(xí)： 分別寫出 Cl2與下列各組物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式并回答有關(guān)問題： ⑴ Na、 Fe、 Cu（指出反應(yīng)現(xiàn)象及水溶液顏色） ⑵ H P、 Si（指出現(xiàn)象或用途） ⑶ H2O、 NaOH、 Ca(OH)2（再寫出離子方程式并指出漂白粉的主要成分和有效成分） ⑷甲烷、乙烯、苯 (生成 C6H6Cl6)（指出反應(yīng)類型） 一、課前練習(xí)： 指出新制氯水的主要成分。已知 X通入 AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，若將 X通入澄清石灰水中，不見沉淀生成，有關(guān)氣體 X的成分說法正確的是 ( ) A 一定含 HBr
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