酸堿中和滴定原理的計(jì)算(存儲(chǔ)版)
【正文】 滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))________(①＝10 mL，②＝40 mL，③10 mL，④40 mL)。[（NH4）xNiy（SO4）m?nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域．某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①mol根據(jù)電荷守恒，硫酸根的物質(zhì)的量是：n（SO42﹣）=[2n（Ni2+）+n（NH4+）]=10﹣3mol，所以：m（Ni2+）=59 g?mol﹣110﹣3L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)， mL。綜上可知，x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2，故硫酸鈉 過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4 mL溶液至錐形瓶中， 00 molL1 000 mL/ mL＝10－2mol－1＝ gn(H2O)＝ g/18 g L/mol5＝ moln(SO42)＝n(BaSO4)＝ g247。有時(shí)候覺(jué)得自己像個(gè)神經(jīng)病。只有你自己才能把歲月描畫(huà)成一幅難以忘懷的人生畫(huà)卷。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無(wú)反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時(shí)間，總會(huì)看清一些事。②通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。、①A、B的離子符號(hào)分別為H2O，為測(cè)定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．①稱取m g草酸晶體，．②，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/LKMnO4溶液滴定．滴定時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O若滴定時(shí)，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計(jì)算出草酸晶體x值為mol24 gmoln(Mg2＋)＝ 00 molL－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為2S2O32＋I(xiàn)2===S4O62＋2I－)， mL。mol－1－10－3 mol34 g② mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重， 5 g。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．通過(guò)計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）______________________________．25mL溶液中鎳離子的物質(zhì)的量是：n（Ni2+）=n（H2Y2﹣）= mol?L﹣1=10﹣3L－1。(2) mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。；②根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知第一次實(shí)驗(yàn)誤差太大，舍去，消耗的FeSO4溶液的體積要按照第3此來(lái)計(jì)算，V(FeSO4)=；23=1+n(O2)4, n(O2)=247。 _______molm(MnSO4設(shè)100ml由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可以得出關(guān)系式：5Ca2+～2KMnO4，所以n（Ca2+）=（KMnO4）=104mol/L，所以可計(jì)算出100 mL該血液中含鈣的質(zhì)量為：104mol/L40g/mol100ml/2ml=2. 0 g MnSO4)高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反應(yīng)可用于測(cè)定血鈣的含量。 4 mol①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為： 0 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1 mL淀粉溶液作指示劑， 00 mol(1)由無(wú)色變藍(lán)色(2) 0 mol（a）已知反應(yīng)方程式Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。NaOH待測(cè)溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入23滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為C由此計(jì)算混合物中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少？?、貼aOH＋HClNaCl＋H2O?、贜a2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3 ?、跱aOH＋HClNaCl＋H2O ?、躈a2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O 100%,100%，為準(zhǔn)確測(cè)其純度，采用鹽酸滴定法進(jìn)行測(cè)定。L1)254(g/mol)1000(mg/g)= C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I176→C6H6O6+2H＋+2I―(三)實(shí)驗(yàn)用品及試劑(1)儀器和用品(自選，略)(2)試劑：指示劑_________(填名稱)，10－3molL—1。mol/L,選擇甲基橙作指示劑某同學(xué)根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)
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