【摘要】課題:酸堿中和滴定津河中學(xué)諶祥波教學(xué)目標(biāo):知識(shí)技能:能力培養(yǎng):通過酸堿中和滴定相關(guān)量的關(guān)系、儀器和指示劑的選擇等知識(shí)點(diǎn)的介紹來發(fā)展學(xué)生的思維能力,培養(yǎng)學(xué)生探究性學(xué)習(xí)的能力重點(diǎn)、難點(diǎn):課堂模式:師生互動(dòng)課堂教學(xué)模式及問題解決模式課時(shí)數(shù)
2024-11-20 02:36
【摘要】《課題2:酸堿中和反應(yīng)》教案一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能(1)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。(2)了解酸堿性對生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響,以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。2.過程與方法(1)會(huì)用分析、歸納的方法對有關(guān)信息加工處理。(2)會(huì)用觀察的方法辨析事物。(3)學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)理論聯(lián)系實(shí)際。(4)進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2025-08-05 17:51
【摘要】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第三課時(shí)酸堿中和熱的測定H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);=kJ/molH在稀溶液中,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水時(shí)放出的熱量。研究條件:稀溶液反應(yīng)物:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成物及其物質(zhì)的量:1mol放出的熱量:
2025-08-05 16:53
【摘要】學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)提問新課大綱新課內(nèi)容本課小結(jié)課后習(xí)題理解酸堿滴定、非水滴定、氧化還原滴定等滴定方法的基本原理。學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)提問新課大綱新課內(nèi)容本課小結(jié)課后習(xí)題能通過酸堿、非水、氧化還原等滴定方法測定藥物含量;能使用電位、永停滴定儀測定藥物的含量。學(xué)習(xí)目標(biāo)
2025-07-20 03:08
【摘要】甲基橙—————————酸性中間色堿性紅色橙色——————————————————紅色紫色藍(lán)色粉紅色無色紅色黃色常用指示劑的變色范圍石蕊酚酞學(xué)習(xí)目標(biāo)
2025-08-05 17:21
【摘要】酸堿滴定的終點(diǎn)誤差酸堿滴定的終點(diǎn)誤差代數(shù)法計(jì)算終點(diǎn)誤差代數(shù)法計(jì)算終點(diǎn)誤差終點(diǎn)誤差公式及其應(yīng)用終點(diǎn)誤差公式及其應(yīng)用誤差通式誤差通式1強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸(例例25)2強(qiáng)堿滴定一元弱酸(例26)酸堿滴定法的應(yīng)用實(shí)例混合堿的分析NaOH+Na2CO3Na2CO3+NaHCO3NaH2PO4+Na2HPO4
2025-07-21 14:21
【摘要】AnalyticalChemistry分析化學(xué)§4-6酸堿滴定應(yīng)用H+NaClOH-NaOHNaClH+AnalyticalChemistry分析化學(xué)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液?酸標(biāo)準(zhǔn)溶液一般用HCl溶液配制?常用濃度·L-1?HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)穩(wěn)定,妥善保存,濃度經(jīng)久不變?HCl
2025-05-07 03:11
【摘要】第二南開中學(xué)九年級(jí)期末考試專題練習(xí)三2014-12-26專題練習(xí)(三)酸堿中和反應(yīng)探究1、某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,開展探究活動(dòng)?!狙菔緦?shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中?!局R(shí)梳理】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;【提
2025-03-24 05:52
【摘要】酸堿平衡與酸堿滴定法以酸堿反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定方法§4-1酸堿質(zhì)子理論§4-2影響酸堿平衡的因素§4-3酸堿水溶液酸度的計(jì)算§4-4酸堿指示劑§4-5酸堿滴定曲線和指示劑的選擇§4-6酸堿滴定法的應(yīng)用酸堿平衡與酸堿滴定法§4-1酸堿
2025-01-21 19:19
【摘要】1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意:酸式滴定管不能用于裝堿性溶液,堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液(如強(qiáng)氧化性的溶液)。玻璃活塞橡膠管玻璃球2、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0刻度處25ml刻度處①0刻度在上方②精密度:,所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。③實(shí)際滴出的溶液體積=滴定
2024-11-11 13:09
【摘要】注:教材附錄中給出的NH3和CH3CH2NH2的解離常數(shù)是Kbθ,而不是Kaθ7-1?寫出下列酸的共軛堿。HNO3???H2Y2-????H2O????H3O+?????CHCl2COOH?
2025-06-26 17:16
【摘要】第六節(jié)強(qiáng)酸(堿)和一元弱酸(堿)的滴定?酸堿滴定反應(yīng)常數(shù)Kt?強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定?一元弱酸(堿)的滴定?多元酸(堿)的滴定一、酸堿滴定反應(yīng)常數(shù)Kt14111.010twKKHOH????????????????1atbWAK
2025-10-10 00:28
【摘要】第七單元第四節(jié)酸和堿中和反應(yīng)長清七中思考:為什么被蚊蟲叮咬過之后會(huì)覺得痛癢?有什么辦法會(huì)消除腫痛?HCl=H++Cl—NaOH=Na++OH—HCl和NaOH在水中解離出離子1、提出問題:酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)2、猜想與假設(shè):酸和堿之間能發(fā)生反應(yīng),
【摘要】(四)滴定分析中有關(guān)計(jì)算1.滴定分析計(jì)算的依據(jù)滴定分析計(jì)算的依據(jù)是“等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則”。即:在滴定反應(yīng)中,標(biāo)準(zhǔn)溶液(B)和被測物質(zhì)(A)反應(yīng)完全時(shí),消耗的兩物質(zhì)的量相等。nB=
2025-07-17 12:50
【摘要】酸堿滴定法1.水溶液中的酸堿平衡2.酸堿指示劑3.酸堿滴定法的基本原理4.滴定終點(diǎn)誤差5.應(yīng)用與示例小結(jié)7.非水溶液中的酸堿滴定6.水溶液中...分析化學(xué)課件酸堿指示劑酸堿滴定...滴定終點(diǎn)...應(yīng)用與示例小結(jié)非水溶液…酸堿滴定法(acid
2025-02-21 12:42