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酸堿中和滴定原理的計算-免費閱讀

2025-07-12 01:55 上一頁面

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【正文】 4. 歲月是無情的,假如你丟給它的是一片空白,它還給你的也是一片空白。18 g/mol= moln(NH4+)∶n(Mn2+)∶n(SO42)∶n(H2O)=2∶1∶2∶6故該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為:(NH4)2Mn(SO4)2滴定管的刻度由上而下刻度增大,滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL,故消耗KMnO4溶液體積(ba)mL,n(KMnO4)=c mol/L(ba)103L=c(ba)103mol,根據(jù)關(guān)系式2KMnO4~(H2C2O4)=c(ba)102mol,進而計算100mL草酸溶液中n′(H2C2O4)=c(ba)102mol=c(ba)102mol,草酸晶體中草酸的質(zhì)量為c(ba)102mol90g/mol=(ba)g,由化學(xué)式可知:=,解得x=5,故答案為:5;+的結(jié)晶水合物組成為AxMnyBzmol)∶(10-2mol=10-2molm(H2O) = g-10-2通過計算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式(寫出計算過程)關(guān)系式:ClO-~I2~2S2O32n(ClO-)=n(S2O32)=1/2 0 mol[Mga(ClO)b(OH)c含有H2O2的物質(zhì)的量為n(H2O2)=n(KMnO4)= 00 molmol= gn(H2O)==10﹣2molx:y:m:n=n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42﹣):n(H2O)=2:1:2:10,硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2?10H2O過氧化氫加合物(xNa2SO4溶液A,?L﹣1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+),消耗EDTAL-1。)100%=%(GB27602011) g/L。用硫酸酸化后,使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。n(Fe2+)= 0 mol③10-4mol。試回答水中溶解氧的計算式是(以g/L為單位)MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI。(2)測定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標準溶液體積為________mL。18H2O]=1/2(c1V110-3-4c2V210-3)mol,m[Al2(SO4)3L EDTA溶液V1mL(過量),煮沸、冷卻,稀釋至100mL。滴定至終點時的現(xiàn)象是________________。十二中某研究性學(xué)習(xí)小組測定了某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是他們的實驗分析報告。若滴到終點時,中和w或:C未知V未知=C標準V標準,或一、簡單酸堿中和滴定,其操作可分解為如下幾步:(A),并加入23滴酚酞(B)用標準溶液潤洗滴定管23次(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上23cm(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度若滴定開始和結(jié)束時,堿式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點讀數(shù)為_______________________ mL;所用鹽酸溶液的體積為____________mL.   根據(jù)C酸V酸=C堿V堿根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是:mL=,c(NaOH)== 4 mol/L4. 實驗為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度,通常用純凈的Na2CO3(無水)配成標準溶液進行滴定。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性,滴定到達終點時。(四)實驗過程(3)洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗相關(guān)儀器后,裝好標準碘溶液待用。 254x ①;mL,試回答固體試劑NaOH純度計算公式為?(SO4)318H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________(用含字母的代數(shù)式表示)。g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑, 0 mol溶液或反之)。計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)。2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)I2+2S2O32=2I—+S4O62設(shè)水中溶解氧的物質(zhì)的量為x,根據(jù)題中給出的三個有關(guān)方程式可建立多步計算關(guān)系式: x①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是L-1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+ mL。mol169 gn(K2Cr2O7)= 247。L-1NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇題圖2中的________;若滴定終點時溶液的pH=,則選擇的指示劑為________;若用50 mL
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