酸堿中和滴定原理的計(jì)算-免費(fèi)閱讀
【正文】 4. 歲月是無情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。18 g/mol＝ moln(NH4+)∶n(Mn2＋)∶n(SO42)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶6故該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為：(NH4)2Mn(SO4)2滴定管的刻度由上而下刻度增大，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，故消耗KMnO4溶液體積（ba）mL，n（KMnO4）=c mol/L（ba）103L=c（ba）103mol，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～（H2C2O4）=c（ba）102mol，進(jìn)而計(jì)算100mL草酸溶液中n′（H2C2O4）=c（ba）102mol=c（ba）102mol，草酸晶體中草酸的質(zhì)量為c（ba）102mol90g/mol=（ba）g，由化學(xué)式可知：=，解得x=5，故答案為：5；＋的結(jié)晶水合物組成為AxMnyBzmol)∶(10－2mol＝10－2molm(H2O) ＝ g－10－2通過計(jì)算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)關(guān)系式：ClO－～I(xiàn)2～2S2O32n(ClO－)＝n(S2O32)＝1/2 0 mol[Mga(ClO)b(OH)c含有H2O2的物質(zhì)的量為n(H2O2)＝n(KMnO4)＝ 00 molmol= gn（H2O）==10﹣2molx：y：m：n=n（NH4+）：n（Ni2+）：n（SO42﹣）：n（H2O）=2：1：2：10，硫酸鎳銨的化學(xué)式為（NH4）2Ni（SO4）2?10H2O 過氧化氫加合物(xNa2SO4溶液A，?L﹣1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTAL－1。)100%=%(GB2760 2011) g/L。用硫酸酸化后，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。n(Fe2＋)＝ 0 mol③10－4mol。試回答水中溶解氧的計(jì)算式是（以g/L為單位）MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6＋I(xiàn)2→C6H6O6＋2HI。(2)測定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________mL。18H2O]＝1/2(c1V110－3－4c2V210－3)mol，m[Al2(SO4)3L EDTA溶液V1mL(過量)，煮沸、冷卻，稀釋至100mL。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________。十二中某研究性學(xué)習(xí)小組測定了某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是他們的實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。若滴到終點(diǎn)時(shí)，中和w或：C未知V未知＝C標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)，或一、簡單酸堿中和滴定，其操作可分解為如下幾步：（A），并加入23滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上23cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度若滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_______________________ mL；所用鹽酸溶液的體積為____________mL. 根據(jù)C酸V酸＝C堿V堿根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：mL=,c(NaOH)== 4 mol/L4. 實(shí)驗(yàn)為測定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常用純凈的Na2CO3(無水)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)。(四)實(shí)驗(yàn)過程(3)洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗相關(guān)儀器后，裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。 254x ①；mL，試回答固體試劑NaOH純度計(jì)算公式為?(SO4)318H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用含字母的代數(shù)式表示)。g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑， 0 mol溶液或反之）。計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快）I2+2S2O32=2I—+S4O62設(shè)水中溶解氧的物質(zhì)的量為x,根據(jù)題中給出的三個(gè)有關(guān)方程式可建立多步計(jì)算關(guān)系式： x①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋ mL。mol169 gn(K2Cr2O7)= 247。L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題圖2中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝，則選擇的指示劑為________；若用50 mL
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