九年級化學下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)運用到化學方程式的計算(存儲版)
【正文】 SO4=FeSO4+H2↑ 98 2 y = y= ∴所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%=% 50g 2 98 x 中考鏈接 7． (2022赤峰 )某校化學小組的同學想探究生鐵中碳的含量 ， 他們?nèi)〗M成完全相同的三份生鐵 (假設生鐵中只含鐵和碳 )， 分別加入 50g稀硫酸中進行實驗 (實驗 I、 Ⅱ 、 Ⅲ )， 充分反應后得到下表的實驗數(shù)據(jù)：請計算： (計算結果精確到 %)： 實驗次數(shù) 實驗 I 實驗 Ⅱ 實驗 Ⅲ 生鐵的質(zhì)量 氫氣的質(zhì)量 中考鏈接 (1)該生鐵中碳的質(zhì)量分數(shù)為 。為了測定摩擦劑中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，通過實驗測得如圖數(shù)據(jù)： 課堂導學 請計算： (1)生成 CO2質(zhì)量為 g。 40 40g10% x 40 40g10% y 40g+ 課堂導學 知識點 2：反應過程只有氣體生成 (反應后的溶液的質(zhì)量＝反應物的質(zhì)量總和 —生成氣體的質(zhì)量 ) 2． (2022 氣體的質(zhì)量 (g)＝氣體的體積(L)氣體的密度 (g/L)；純凈物的質(zhì)量 (g)＝不純物質(zhì)的質(zhì)量 (g)純度 。 2．利用化學方程式的解題步驟： 設未知量 →寫出并配平化學反應方程式 →寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量 →列出比例式，求解 →簡明地寫出答案。 小強同學在做中和反應實驗時 ， 向盛有 40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸 ， 當恰好完全反應時 ， 共滴加了 36． 5g稀鹽酸 。 解：設反應消耗的 CuSO4的質(zhì)量為 X， 反應生成的Cu(OH)2的質(zhì)量為 Y， 生成 Na2SO4的質(zhì)量為 Z,則CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4 160 80 98 142 x 100g8% y z ∴ = = = 解得： x=16g， y=， z= 故反應生成沉淀的質(zhì)量為 。 10% ②雜質(zhì)成為反應后溶液的溶質(zhì) (反應后
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