九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時(shí)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用到化學(xué)方程式的計(jì)算-文庫(kù)吧資料
2025-06-23 19:52本頁(yè)面
【正文】 (1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。 40 40g10% x 40 40g10% y 40g+ 課堂導(dǎo)學(xué) 知識(shí)點(diǎn) 2：反應(yīng)過(guò)程只有氣體生成 (反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)物的質(zhì)量總和 —生成氣體的質(zhì)量 ) 2． (2022／ mL =36mL 課堂導(dǎo)學(xué) (2)求：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 (1)配置 40g10%的氫氧化鈉溶液需要水 mL。 課堂導(dǎo)學(xué) 知識(shí)點(diǎn) 1：反應(yīng)過(guò)程既無(wú)氣體生成 ， 又無(wú)沉淀生成 (反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)物的質(zhì)量總和 ) 1． 酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng) ， 它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用 。 氣體的質(zhì)量 (g)＝氣體的體積(L)氣體的密度 (g/L)；純凈物的質(zhì)量 (g)＝不純物質(zhì)的質(zhì)量 (g)純度 。 ② 在相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量 ，相應(yīng)的已知量 、 未知量寫(xiě)在相對(duì)分子質(zhì)量的下面 。 注意： 課前預(yù)習(xí) ① 化學(xué)方程式是計(jì)算的依據(jù) 。溶 液 ? 第九單元 3 課題 3 溶液的濃度 2 1 課堂導(dǎo)學(xué) …………… ..… 課前預(yù)習(xí) …………… ..… 中考鏈接 ………………… . 課前預(yù)習(xí) 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算： 1．利用化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。 2．利用化學(xué)方程式的解題步驟： 設(shè)未知量 →寫(xiě)出并配平化學(xué)反應(yīng)方程式 →寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量 →列出比例式，求解 →簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要抓住四個(gè) “ 準(zhǔn)確 ” ， 即：準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；準(zhǔn)確配平化學(xué)方程式；準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)條件；準(zhǔn)確計(jì)算相應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 。 課前預(yù)習(xí) ③ 化學(xué)方程式反映的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系 ， 因此 ，遇到不純物時(shí) ， 要先把不純的反應(yīng)物 (或生成物 )的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量；若是氣體體積需換算成質(zhì)量方可進(jìn)行計(jì)算 。 ④ 解題時(shí)要把握好以下要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；計(jì)算要準(zhǔn)確 。 小強(qiáng)同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí) ， 向盛有 40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸 ， 當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí) ， 共滴加了 36． 5g稀鹽酸 。 (ρ水 ＝1． 0g/mL) 36 解 :需要水的體積為 40(110%)247。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 ) (HCl ＋ NaOH===
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