【正文】 NaCl＋ H2O) 解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x，反應(yīng)生成的 NaCI的質(zhì)量為 y NaOH+HCI=NaCI+H2O 40 4010% x y = , = ,x=10%,y= 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) : 100%=% 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 CaCl2＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋ 2NaCl 111 106 100 2 x 100g% 2 y ＝ 解得 x＝ ＝ 解得 y＝ ＝ 解得 z＝ 10g 106 106 106 111 x 117 y 100 2 課堂導(dǎo)學(xué) (2)樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少 ？ = (3)當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時 ， 過濾 ， 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ？ NaCI%= 100% =7% ＋ ++100g