九年級化學(xué)下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)運用到化學(xué)方程式的計算-在線瀏覽
2024-07-28 19:52本頁面
【正文】 4010% x y = , = ,x=10%,y= 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) : 100%=% 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10%，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %。南充 ) 某化學(xué)興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ， 實驗操作及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示： (1)生成氧氣的質(zhì)量 g； 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量＝ 68g＋ 2g－＝ ；故填： 課堂導(dǎo)學(xué) (2)這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 ？(寫出計算過程 ) 解：設(shè) 68g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為 x。 解：設(shè)反應(yīng)消耗的 CuSO4的質(zhì)量為 X， 反應(yīng)生成的Cu(OH)2的質(zhì)量為 Y， 生成 Na2SO4的質(zhì)量為 Z,則CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4 160 80 98 142 x 100g8% y z ∴ = = = 解得： x=16g， y=， z= 故反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 。 (CuSO4＋ 2NaOH=== Na2SO4＋ Cu(OH)2↓) 解： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ， 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 100g+= 知識點 3：反應(yīng)過程只有沉淀生成 (反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)物的質(zhì)量總和 —生成沉淀的質(zhì)量 ) 3． 取 100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 8%的氫氧化鈉溶液 ， 加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的硫酸銅溶液 ，恰好完全反應(yīng) ， 求： 課堂導(dǎo)學(xué) 知識點 4：反應(yīng)物中有雜質(zhì) ① 雜質(zhì)既不參加反應(yīng) ， 也不溶于水 (反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量不包括雜質(zhì)的質(zhì)量 ) 4． (2022己知某品牌牙膏中的摩擦劑是 CaCO3和 SiO2(SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng) )。 (2)求摩擦劑中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。 10% ②雜質(zhì)成為反應(yīng)后溶液的溶質(zhì) (反應(yīng)后溶液及溶質(zhì)的質(zhì)量包括雜質(zhì)的質(zhì)量 ) 課堂導(dǎo)學(xué) 5． 小明同學(xué)在某化工廠進行社會實踐 ， 技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量 。 技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： CaCl2＋ Na2CO3＝
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