化工原理基本概念和原理(存儲版)
【正文】 Y≈PKG KX≈CKL氣膜控制與液膜控制的概念對于易溶氣體，H很大，傳質(zhì)阻力絕大部分存在于氣膜之中，液膜阻力可以忽略，此時KG≈kG，這種情況稱為“氣膜控制”；反之，對于難溶氣體，H很小，傳質(zhì)阻力絕大部分存在于液膜之中，氣膜阻力可以忽略，此時KL≈kL，這種情況稱為“液膜控制”。(Y1–Y2*)/(Y2–Y2*)+S]S––––脫吸因數(shù)，平衡線與操作線斜率之比（mV/L），反映吸收推動力的大小。物料中總水分可分為非結(jié)合水分與結(jié)合水分，也可分為自由水分和平衡水分。恒速干燥階段也稱為表面汽化控制階段，降速階段也稱為內(nèi)部遷移控制階段。(X1–X2)/ΔXm對數(shù)平均推動力ΔYm=(ΔY1–ΔY2)/ln(ΔY1/ΔY2)當(dāng)ΔY1/ΔY22時，可用算術(shù)平均推動力ΔYm=(ΔY1+ΔY2)/22．脫吸因數(shù)法（平衡線為直線）：NOG=(1/S)在傳質(zhì)理論中有代表性的三個模型分別為雙膜理論、溶質(zhì)滲透理論和表面更新理論。 x,y––––摩爾分率， X,Y––––摩爾比濃度二、 傳質(zhì)理論––––傳質(zhì)速率分子擴(kuò)散–––憑借流體分子無規(guī)則熱運(yùn)動傳遞物質(zhì)的現(xiàn)象。亨利定律： p*=Ex––––E為亨利系數(shù)，單位為壓強(qiáng)單位，隨溫度升高而增大，難溶氣體（稀溶液） E很大，易溶氣體E很小。精餾塔中第n1,n,n+1塊實(shí)際板，xn*xn，yn*yn。五、 回流比及其選擇（1） 全回流R=L/D=∞，操作線與對角線重合，操作線方程yn=xn1，達(dá)到給定分離程度所需理論板層數(shù)最少為Nmin。在x—y坐標(biāo)上為直線，斜率為R/R+1，截距為xD/R+1。（2）xy圖xy圖表示液相組成x與之平衡的氣相組成y之間的關(guān)系曲線圖，平衡線位于對角線的上方。對于均相物系，必須造成一個兩相物系才能將均相混合物分離。2． 用相對揮發(fā)度表示氣液平衡關(guān)系溶液中各組分的揮發(fā)度v可用它在蒸汽中的分壓和與之平衡的液相中的摩爾分率來表示，即 vA=pA/xA vB=pB/xB 溶液中易揮發(fā)組分的揮發(fā)度對難揮發(fā)組分的揮發(fā)度之比為相對揮發(fā)度。二、 精餾原理精餾過程是利用多次部分汽化和多次部分冷凝的原理進(jìn)行的，精餾操作的依據(jù)是混合物中各組分揮發(fā)度的差異，實(shí)現(xiàn)精餾操作的必要條件包括塔頂液相回流和塔底產(chǎn)生上升蒸汽。四、 進(jìn)料熱狀況參數(shù)實(shí)際操作中，加入精餾塔的原料液可能有五種熱狀況：（1）溫度低于泡點(diǎn)的冷液體；（2）泡點(diǎn)下的飽和液體；（3）溫度介于泡點(diǎn)和露點(diǎn)的氣液混合物；（4）露點(diǎn)下的飽和蒸汽；（5）溫度高于露點(diǎn)的過熱蒸汽。I． 正常平衡線Rmin=（xD—yq）/（yq—xq）飽和液體進(jìn)料時：xq=xF飽和蒸汽進(jìn)料時：yq=yFII． 不正常平衡線由a（xD，yD）或c（xW，yW）點(diǎn)向平衡線作切線，由切線斜率或截距求Rmin。 吸 收––––基本概念和基本原理
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