化工原理基本概念和原理(存儲版)
【正文】 Y≈PKG KX≈CKL氣膜控制與液膜控制的概念對于易溶氣體，H很大，傳質(zhì)阻力絕大部分存在于氣膜之中，液膜阻力可以忽略，此時KG≈kG，這種情況稱為“氣膜控制”；反之，對于難溶氣體，H很小，傳質(zhì)阻力絕大部分存在于液膜之中，氣膜阻力可以忽略，此時KL≈kL，這種情況稱為“液膜控制”。(Y1–Y2*)/(Y2–Y2*)+S]S––––脫吸因數(shù)，平衡線與操作線斜率之比（mV/L），反映吸收推動力的大小。物料中總水分可分為非結(jié)合水分與結(jié)合水分，也可分為自由水分和平衡水分。恒速干燥階段也稱為表面汽化控制階段，降速階段也稱為內(nèi)部遷移控制階段。(X1–X2)/ΔXm對數(shù)平均推動力ΔYm=(ΔY1–ΔY2)/ln(ΔY1/ΔY2)當ΔY1/ΔY22時，可用算術(shù)平均推動力ΔYm=(ΔY1+ΔY2)/22．脫吸因數(shù)法（平衡線為直線）：NOG=(1/S)在傳質(zhì)理論中有代表性的三個模型分別為雙膜理論、溶質(zhì)滲透理論和表面更新理論。 x,y––––摩爾分率， X,Y––––摩爾比濃度二、 傳質(zhì)理論––––傳質(zhì)速率分子擴散–––憑借流體分子無規(guī)則熱運動傳遞物質(zhì)的現(xiàn)象。亨利定律： p*=Ex––––E為亨利系數(shù)，單位為壓強單位，隨溫度升高而增大，難溶氣體（稀溶液） E很大，易溶氣體E很小。精餾塔中第n1,n,n+1塊實際板，xn*xn，yn*yn。五、 回流比及其選擇（1） 全回流R=L/D=∞，操作線與對角線重合，操作線方程yn=xn1，達到給定分離程度所需理論板層數(shù)最少為Nmin。在x—y坐標上為直線，斜率為R/R+1，截距為xD/R+1。（2）xy圖xy圖表示液相組成x與之平衡的氣相組成y之間的關(guān)系曲線圖，平衡線位于對角線的上方。對于均相物系，必須造成一個兩相物系才能將均相混合物分離。2． 用相對揮發(fā)度表示氣液平衡關(guān)系溶液中各組分的揮發(fā)度v可用它在蒸汽中的分壓和與之平衡的液相中的摩爾分率來表示，即 vA=pA/xA vB=pB/xB 溶液中易揮發(fā)組分的揮發(fā)度對難揮發(fā)組分的揮發(fā)度之比為相對揮發(fā)度。二、 精餾原理精餾過程是利用多次部分汽化和多次部分冷凝的原理進行的，精餾操作的依據(jù)是混合物中各組分揮發(fā)度的差異，實現(xiàn)精餾操作的必要條件包括塔頂液相回流和塔底產(chǎn)生上升蒸汽。四、 進料熱狀況參數(shù)實際操作中，加入精餾塔的原料液可能有五種熱狀況：（1）溫度低于泡點的冷液體；（2）泡點下的飽和液體；（3）溫度介于泡點和露點的氣液混合物；（4）露點下的飽和蒸汽；（5）溫度高于露點的過熱蒸汽。I． 正常平衡線Rmin=（xD—yq）/（yq—xq）飽和液體進料時：xq=xF飽和蒸汽進料時：yq=yFII． 不正常平衡線由a（xD，yD）或c（xW，yW）點向平衡線作切線，由切線斜率或截距求Rmin。 吸 收––––基本概念和基本原理
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