20xx年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系課件滬教版(存儲(chǔ)版)
【正文】 質(zhì)量關(guān)系 【方法點(diǎn)撥】 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變是解題的關(guān)鍵。福建 煉鐵爐中某反應(yīng)的微觀示意圖 (不同的球代表不同原子 )如圖 4－ 2－ 4所示。 (3)表格 “ ▲ ” 處的項(xiàng)目應(yīng)該是反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等。 圖 421 第 2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 (1)小柯按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將錐形瓶放在已調(diào)平的天平左盤上，向右盤加砝碼使天平恢復(fù)平衡。 種類 數(shù)目 質(zhì)量 第 2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 [總結(jié) ] 質(zhì)量守恒定律中的規(guī)律總結(jié)： 六個(gè) “不變 ” 兩個(gè) “一定變 ” 三個(gè) “可能變 ” 宏觀 ① 元素的種類 ② 元素的質(zhì)量 ③ 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 ① 元素的化合價(jià) ② 物質(zhì)的狀態(tài) 微觀 ① 原子的種類 ② 原子的數(shù)目 ③ 原子的質(zhì)量 分子 的種類 分子的數(shù)目 探究點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究 第 2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 [情景展示 1] 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的探究。 化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 第 2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 2． 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 在化學(xué)反應(yīng)前后原子的 ________、 ________和 ________不變。 第 2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 [課堂速記 ] 核心一 質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究 第 2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 例 1 如圖 4－ 2－ 1所示是探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和遵循怎樣的規(guī)律的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。 (2)將錐形瓶置于天平左盤上，向右盤加砝碼使天平恢復(fù)平衡，擠壓滴管后，接下來(lái)要觀察的是錐形瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及天平指針是否偏轉(zhuǎn)，從而判斷反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等。上海 過(guò)氧化氫分解的微觀示意圖如圖 4－ 2－ 2所示，方框內(nèi)應(yīng)是 ( ) 圖 422 圖 423 B 第 2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 例 3 2022邵陽(yáng) AgNO3固體見(jiàn)光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中， AgNO3見(jiàn)光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是 ( ) A． H2S B． SO2 C． N2 D． NO2 D [解析 ] AgNO3中不含有氫元素、硫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故 AgNO3分解不能生成 H2S和 SO2；而 N2無(wú)刺激性氣味，不符合題意。 知識(shí)點(diǎn) 3 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 第 2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 4．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定
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