20xx年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系課件滬教版-文庫吧
2025-05-30 04:03 本頁面
【正文】 觀 ① 元素的種類 ② 元素的質(zhì)量 ③ 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 ① 元素的化合價(jià) ② 物質(zhì)的狀態(tài) 微觀 ① 原子的種類 ② 原子的數(shù)目 ③ 原子的質(zhì)量 分子 的種類 分子的數(shù)目 探究點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究 第 2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 [情景展示 1] 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的探究。 第 2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 [問題探究 ] 由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)憧梢缘贸鍪裁唇Y(jié)論？ [思考交流 ] 第 2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 [課堂速記 ] [歸納提升 ] 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中天平均能平衡，說明化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。 第 2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 [情景展示 2] 敞口的燒杯中碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)。 第 2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 [問題探究 ] 實(shí)驗(yàn)時(shí)燒杯內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量會(huì)變化嗎？ [思考交流 ] 第 2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 [課堂速記 ] [歸納提升 ] 燒杯內(nèi)質(zhì)量會(huì)變小，質(zhì)量變小是因?yàn)榉磻?yīng)中生成了二氧化碳?xì)怏w，逸散到空氣中。結(jié)果與 [情景展示 1]不同是因?yàn)?[情景展示 1]中是密閉的容器，二氧化碳?xì)怏w無法逸出，所以總質(zhì)量不變。 第 2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 [情景展示 3] 鎂條燃燒： 第 2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 [問題探究 ] 鎂條在空氣中燃燒時(shí)質(zhì)量會(huì)有什么變化？ [思考交流 ] 第 2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 [歸納提升 ] 鎂條燃燒時(shí)鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂粉末，反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)增加，增加的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。 [總結(jié)歸納 ] 研究質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)保證反應(yīng)始終在一密閉容器中，不會(huì)有氣體增加或減少，這樣才能準(zhǔn)確地驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 第 2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 [課堂速記 ] 核心一 質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究 第 2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 例 1 如圖 4－ 2－ 1所示是探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和遵循怎樣的規(guī)律的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。 圖 421 第 2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 (1)小柯按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將錐形瓶放在已調(diào)平的天平左盤上，向右盤加砝碼使天平恢復(fù)平衡。然后取下錐形瓶，將瓶塞上的玻璃管在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞，隨后馬上將錐形瓶放回天平托盤上。觀察天平，小柯發(fā)現(xiàn)天平不平衡。請(qǐng)你幫助小柯分析一下，他在實(shí)驗(yàn)操作過程中造成天平不平衡的原因是 _________
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