選修三第二章第2節(jié)分子立體結(jié)構教案(存儲版)
【正文】 不同，什么原因？思考 討論 回答培養(yǎng)學生聯(lián)系思考的能力，引導學生完成對分子空間構型的成因的設想【板演】 寫出C、H、N、O的電子式，根據(jù)共價鍵的飽和性討論C、H、N、O的成鍵情況。以ABn型分子為例：價層電子對數(shù)=中心原子所成σ鍵數(shù) + 中心原子孤電子對數(shù)=n +1/2（anb）注：a為中心原子A價電子數(shù)，b為配位原子B最多能接受的電子數(shù)，n即為分子式中的n值，即配位原子的個數(shù)。【自主學習】安排學生閱讀教材P3941相關內(nèi)容。【小結(jié)】【知識升華】【思考】任何情況下軌道都可以發(fā)生雜化嗎？雜化軌道有什么用途？水、甲烷、氨氣中心原子均為sp3雜化，為什么水的鍵角為105度？氨氣的為107度？【強調(diào)】雜化只有在形成分子時才會發(fā)生；能量相近的軌道方可發(fā)生雜化；雜化軌道成鍵時滿足最小排斥原理，從而決定鍵角。28′四面體形CH4 思考與交流聽講記憶練習討論完成習題，當堂達標變抽象為直觀，便于學生理解。2H2O ③CuBr2白色 綠色 深褐色④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr白色 白色 白色哪些溶液呈天藍色實驗說明什么離子呈天藍色，什么離子沒有顏色設置問題情境，引發(fā)學生思考探究實驗，激發(fā)學生探索新知的欲望【精講】四、配合物理論：配位鍵共享電子對由一個原子單方面提供而跟另一個原子共享的共價鍵【多媒體展示】圖片：配位鍵的形成過程。【知識拓展】配合物的應用：【多媒體展示】配位化合物課外閱讀知識。閱讀課本，歸納知識點完成實驗看圖歸納形成過程加強學生的自學能力和組織、推斷能力培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力【歸納】金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物，叫做配位化合物。完成如下實驗：向盛有固體樣品的試管中，分別加1/3試管水溶解固體，將下表中的少量固體溶于足量的水，觀察實驗現(xiàn)象并填寫表格。直線BeCl2 Sp23120176。如：SOBF3（3）sp3 雜化：一個s軌道和三個p軌道間的雜化如：CHH2O、NH3【講解】讓學生觀看教材上的插圖，適當解釋sp雜化sp2雜化與sp3雜化。【作業(yè)】（略）練習形成性訓練【板書設計】一、形形色色的分子分子結(jié)構的多樣
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