化工熱力學(xué)習(xí)題(存儲(chǔ)版)
【正文】 可以計(jì)算混合物的汽液平衡，也能計(jì)算純物質(zhì)的汽液平衡。（對(duì)）二、選擇題詳細(xì)答案1. 欲找到活度系數(shù)與組成的關(guān)系，已有下列二元體系的活度系數(shù)表達(dá)式， 為常數(shù)，請(qǐng)決定每一組的可接受性 。（錯(cuò)）。）（1）（2）的體系的汽液平衡中，若（1）是輕組分，（2）是重組分則 ，（錯(cuò)，若系統(tǒng)存在共沸點(diǎn)，就可以出現(xiàn)相反的情況）（1）（2）的體系的汽液平衡中，若（1）是輕組分，（2）是重組分，若溫度一定，則體系的壓力，隨著 的增大而增大。（錯(cuò)，因?yàn)榧兾镔|(zhì)的飽和蒸汽壓代表了汽液平衡時(shí)的壓力。因?yàn)椋?） 兩相中組分的逸度、總體逸度均不一定相等） （錯(cuò)?？傡夭坏扔谠瓉韮蓺怏w的熵之和），則混合過程的溫度、壓力、焓、熱力學(xué)能、吉氏函數(shù)的值不變。 理想溶液中所有組分的活度系數(shù)為零。因?qū)τ谝粋€(gè)均相敞開系統(tǒng)，n是一個(gè)變數(shù)，即 )。因H＝U＋PV）=RT/(Vb)的狀態(tài)方程從V1等溫可逆膨脹至V2，則體系的 S為A. C. D.（C。（錯(cuò)。（錯(cuò)。）A 僅是T的函數(shù)B 是T和P的函數(shù)C 是T和V的函數(shù)D 是任何兩強(qiáng)度性質(zhì)的函數(shù)（A。飽和蒸汽B.），因?yàn)榍罢哌m合于任何流體。這是純物質(zhì)的汽液平衡準(zhǔn)則。則純物質(zhì)的P－V相圖上的飽和汽體系和飽和液體系曲線可知。），實(shí)際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所以，理想氣體的壓縮因子Z=1，實(shí)際氣體的壓縮因子Z1。（錯(cuò)。狀態(tài)函數(shù)的變化僅決定于初、終態(tài)與途徑無關(guān)。（對(duì)）。（錯(cuò)。還與壓力或摩爾體積有關(guān)。)，從屬變量與函數(shù)是一致的。（錯(cuò)。） 雖然與P無關(guān)，但與V有關(guān)。純物質(zhì)的三相平衡時(shí)，體系自由度是零，體系的狀態(tài)已經(jīng)確定。），摩爾體積、焓、熱力學(xué)能、吉氏函數(shù)的變化值均大于零。(錯(cuò)。) A.要表示出等溫線在臨界點(diǎn)的拐點(diǎn)特征，要求關(guān)于V的立方型方程）6.不需要可逆條件，適用于只有體積功存在的封閉體系）4. 象dU=TdSPdV等熱力學(xué)基本方程只能用于氣體，而不能用于液體或固相。應(yīng)該是 等）8. 理想氣體的狀態(tài)方程是PV=RT，若其中的壓力P用逸度f代替后就成為了真實(shí)流體狀態(tài)方程。 因?yàn)?，當(dāng) 時(shí)， ，所以， 。可以解決組成不變的相變過程的性質(zhì)變化），就可以計(jì)算所有的均相熱力學(xué)性質(zhì)
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