山東省高密市第三中學創(chuàng)新班高中化學323硝酸及其應用課件2魯科版必修1(存儲版)
【正文】 營養(yǎng)C二、簡要分析下列事實的原因：工業(yè)濃硝酸通常顯黃色 ————————— 鐵、鋁制品可以儲運濃硝酸 ———————— 濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中 ———————① Cu+4HNO3（ 濃） ==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O② 3Cu+8HNO3（ ?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③ 2Cu+O2== 2CuO CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O思考：有以下幾種方法制取 Cu(NO3)2， 請從 環(huán)境保護和 HNO3利用率的角度分析哪一種最好？△√第二課時拓展案16 B C C C B C 向下排空氣法；堿石灰；打開止水夾，擠壓膠頭滴管；氨氣極易溶于水，使燒瓶內壓強變小，形成壓強差，從而引發(fā)噴泉。 銅相當于與稀硝酸反應3Cu+8H++2NO3==3Cu2++2NO↑+4H2O硝酸在反應中都表現了哪些性質？氧化性和酸性Fe+濃 HNO3反應Fe+稀 HNO3反應實驗 2鐵跟 稀硝酸 反應 放出 無色 氣體，溶液變 棕黃色實驗現象 鐵跟 濃硝酸 無變化 （鈍化）【 思考 】 在 濃 硝酸中 鈍 化的金屬有哪些？ 鈍 化是物理 變 化 還 是化學 變 化？ 鈍 化表 現 了 濃 硝酸的什么性 質 ？Fe、 Al； 化學變化； 強氧化性。（ 3）做硝酸與金屬反 應實驗時 要注意用 NaOH溶液 吸收尾氣，防止有毒氣體 污 染空
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