【正文】 ′:輸電 線上損失的功率， P:輸送電能的總功率， U:輸送電壓， R:輸電線電阻）〔見第二冊P198〕； 4 中物理量及單位： ω:角頻率 (rad/s)； t:時間 (s)； n:線圈匝數(shù)； B:磁感強度(T)； S:線圈的面積 (m2)； U:(輸出 )電壓 (V)； I:電流強度 (A)； P:功率 (W)。 7H2O 膽礬、藍礬： CuSO4 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池 (放電 )時的電極反應(yīng)。 1離子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、氣體放出；（ 2）是否有弱電解質(zhì)生成；（ 3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（ 4）是否生成絡(luò)離子 [Fe(SCN) Fe(SCN) Ag(NH3)+、 [Cu(NH3)4]2+ 等 ]；（ 5）是否發(fā)生雙水解。 2可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑 [CCl氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） ]發(fā)生了萃取而褪色。 ）時溶解度在 10 克以上 —— 易溶；大于 1 克的 —— 可溶；小于 1 克的 —— 微溶；小于 克的 —— 難溶。固體 NaOH 在空氣中易吸水形成溶液。 6 H 2 O ， A l C l 3 C 還 原 金 屬 氧 化 物 。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 S PO4 AlO2均與 H+ 不能大量共存 . 3． 弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存 .它們遇強酸（ H+）會生成弱 酸分子；遇強堿（ OH）生成正鹽和水 . 如： HSO HCO HS、 H2PO HPO42等 4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 .如： Ba2+、 Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+與 Cl、 Br 、 I 等； Ca2+與 F， C2O42 等 5． 若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存 .如： Al3+與 HCO CO3 HS、S AlO ClO、 SiO32 等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、 SiO3 C6 H5O等； NH4+與 AlO SiO3ClO、 CO32等 濃 H2SO4 170℃ 濃 H2SO4 140℃ Cl Cl l Cl Cl Cl Cl Cl 6． 若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存 .如： Fe3+與 I、 S2； MnO4（ H+）與 I、 Br 、 Cl、 S SO3 Fe2+等； NO3（ H+）與上述陰離子； S SO3 H+ 7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如： Fe3+與 F、 CN、 SCN等； H2PO4與 PO43會生成 HPO42，故兩者不共存 . 九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 1． 離子方程式書寫的基本規(guī)律要 求 ：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫） （ 1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 酸性溶液（ H＋ ）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的 H＋ 或 OH= 110 amol/L(a7 或 a7)的溶液等。 錯誤 !未找到引用源。 7．連接導(dǎo)管通氣是長進短出原則。 HNO3， AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 十二、中學(xué)化學(xué)中與“ 0”有關(guān)的實驗問題 4例及小數(shù)點問題 0。 注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致， 同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族 中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強； 依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強； 依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）； 常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度； 常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。 +鹽溶液、 H2SO3 及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。瓶蓋嚴密。 5．先驗氣密性 (裝入藥口前進行 )原則。 S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 錯誤 !未找到引用源。 例如： (1)違背反應(yīng)客觀事實 如： Fe2O3 與氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O 錯因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化一還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如： NaOH 溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I錯因： HI 誤認為弱酸 . (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑錯因：強酸制得強堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)“＝”“ ? ”“↑”“↓”符號運用不當 如： Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3 量少，故不能打“↓” ，審題一定要注意題中給出的附加條件。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的 均不能大量共存。 ： A ＋ BC ＋ D ： 固 體 和 固 體 反 應(yīng) 的 ： A l 和 不 活 潑 的 金 屬 氧 化 物 反 應(yīng) 。B ＋ C ＋ D ： 屬 于 鹽 的 熱 穩(wěn) 定 性 問 題 。粗鹽：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因為 MgCl2 吸水，所以粗鹽易潮解。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 2最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO H2O 及耗 O2 的量是不變的。 1能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 例：當 Na2CO3 與 AlCl3 溶液混和時： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 焦爐氣成分（煤干餾）： H CH乙烯、 CO 等。 7H2O 干冰： CO2 明礬： KAl (SO4)2 十三、電磁感應(yīng) 1.[感應(yīng)電動勢的大小計算公式 ] 1)E＝ nΔΦ/Δt（普適公式）｛法拉第電磁感應(yīng)定律， E：感應(yīng)電動勢 (V)， n：感應(yīng)線圈匝數(shù)，ΔΦ/Δt:磁通量的變化率｝ 2)E＝ BLV 垂 (切割磁感線運動 ) ｛ L:有效長度 (m)｝ 3)Em＝ nBSω（交流發(fā)電機最大的感應(yīng)電動勢） ｛ Em:感應(yīng)電動勢峰值｝ 4)E＝ BL2ω/2（導(dǎo)體一端固定以 ω 旋轉(zhuǎn)切割） ｛ ω:角速度 (rad/s)， V:速度 (m/s)｝ Φ＝ BS {Φ:磁通量 (Wb),B:勻強磁場的磁感應(yīng)強度 (T),S:正對面積 (m2)} 方向判定｛電源內(nèi)部的電流方向：由負極流向正極｝ * E 自＝ nΔΦ/Δt＝ LΔI/Δt｛ L:自感系數(shù) (H)(線圈 L 有鐵芯比無鐵芯時要大 )， ΔI:變化電流， ?t:所用時間， ΔI/Δt:自感電流變化率 (變化的快慢 )｝ 注： (1)感應(yīng)電流的方向可用楞次定律或右手定則判定，楞次定律應(yīng)用要點〔見第二冊 P173〕；(2)自感電流總是阻礙引起自感電動勢的電流的變化； (3)單位換算： 1H＝ 103mH＝ 106μH。 六、沖量與動量 (物體的受力與動量的變化） ： p＝ mv ｛ p:動量 (kg/s)， m:質(zhì)量 (kg)， v:速度 (m/s)，方向與速度方向相同｝ ： I＝ Ft ｛ I:沖量 (N?s)， F:恒力 (N)， t:力的作用時間 (s)，方向由 F 決定｝ ： I＝ Δp 或 Ft＝ mvt–mvo {Δp:動量變化 Δp＝ mvt–mvo，是矢量式 } ： p 前總＝ p 后總或 p＝ p’′也可以是 m1v1+m2v2＝ m1v1′+m2v2′ ： Δp＝ 0； ΔEk＝ 0 {即系統(tǒng)的動量和動能均守恒 } Δp＝ 0； 0ΔEKΔEKm {ΔEK：損失的動能， EKm：損失的最大動能 } Δp＝ 0； ΔEK＝ ΔEKm {碰后連在一起成一整體 } m1 以 v1 初速度與靜止的物體 m2 發(fā)生彈性正碰 : v1′＝ (m1m2)v1/(m1+m2) v2′＝ 2m1v1/(m1+m2) 9 得的推論 等質(zhì)量彈性正碰時二者交換速度 (動能守恒、動 量守恒 ) m 水平速度 vo 射入靜止置于水平光滑地面的長木塊 M，并嵌入其中一起運動時的機械能損失 E 損 =mvo2/2(M+m)vt2/2＝ fs 相對 {vt:共同速度， f:阻力， s 相對子彈相對長木塊的位移 } 七、功和能（功是能量轉(zhuǎn)化的量度） ： W＝ Fscosα（定義式）｛ W:功 (J)， F:恒力 (N)， s:位移 (m)， α:F、 s 間的夾角｝ ： Wab＝ mghab {m:物體的質(zhì)量， g＝ ≈10m/s2， hab： a 與 b 高度差(hab＝ hahb)} ： Wab＝ qUab ｛ q:電量（ C）， Uab:a 與 b 之間電勢差 (V)即 Uab＝ φa－ φb｝ ： W＝ UIt（普適式） ｛ U：電壓（ V）， I:電流 (A)， t:通電時間 (s)｝ ： P＝ W/t(定義式 ) ｛ P:功率 [瓦 (W)]， W:t 時間內(nèi)所做的功 (J)， t:做功所用時間 (s)｝ ： P＝ Fv； P 平＝ Fv 平 {P:瞬時功率， P 平 :平均功率 } 、以恒定加速度啟動、汽車最大行駛速度 (vmax＝ P 額 /f) ： P＝ UI(普適式 ) ｛ U：電路電壓 (V)， I：電路電流 (A)｝ ： Q＝ I2Rt ｛ Q:電熱 (J)， I:電流強度 (A)， R:電阻值 (Ω)， t:通電時間 (s)｝ I＝ U/R； P＝ UI＝ U2/R＝ I2R； Q＝ W＝ UIt＝ U2t/R＝ I2Rt ： Ek＝ mv2/2 ｛ Ek:動能 (J)， m：物體質(zhì)量 (kg)， v:物體瞬時速度 (m/s)｝ ： EP＝ mgh ｛ EP :重力勢能 (J)， g:重力加速度， h:豎直高度 (m)(從零勢能面起 )｝ ： EA＝ qφA ｛ EA:帶電體在 A 點的電勢能 (J)， q:電量 (C)， φA:A點的電勢 (V)(從零勢能面起 )｝ (對物體做正功 ,物體的動能增加 )： W 合＝ mvt2/2mvo2/2 或 W 合＝ ΔEK ｛ W 合 :外力對物體做的總功， ΔEK:動能變化 ΔEK＝ (mvt2/2mvo2/2)｝ ： ΔE＝ 0 或 EK1+EP1＝ EK2+EP2 也可以是 mv12/2+mgh1＝mv22/2+mgh2 (重力做功等于物體重力勢能增量的負值 )WG＝ ΔEP 八、分子動理論、能量守恒定律 NA＝ 1023/mol；分子直徑數(shù)量級 1010 米 d＝ V/s ｛ V:單分子油膜的體積 (m3)， S:油膜表面積 (m)2｝ ：物質(zhì)是由大量分子組成的；大量分子做無規(guī)則的熱運動；分子間存在相互作用力。 2）力的合成與分解 :F＝ F1+F2， 反向： F＝ F1F2 (F1F2) ： F＝ (F12+F22+2F1F2cosα)1/2（余弦定理） F1⊥ F2 時 :F＝ (F12+F22)1/2 ： |F1F2|≤F≤|F1+F2| ： Fx＝ Fcosβ， Fy＝ Fsinβ（ β 為合力與 x 軸之間的夾角 tgβ＝ Fy/Fx） 注： (1)力 (矢量 )的合成與分解遵循平行四邊形定則 。 2）勻速圓周運動 V＝ s/t＝ 2πr/T ω＝ Φ/t＝ 2π/T＝ 2πf a＝ V2/r＝ ω2r＝ (2π/T)2r F 心＝ mV2/r＝