高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題專項(xiàng)訓(xùn)練一資料(存儲版)
【正文】 們分子中所含原子的數(shù)目依次為6。銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，右圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，則晶胞中含 個銅原子。（填字母）a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化c．N分子中含有6個鍵和1個鍵d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，則Q的化學(xué)式為 ，該晶體中氧的配位數(shù)為 。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計(jì)入《空氣質(zhì)量日報》空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有SOCO、NOO3和可吸入顆粒物等。CaO晶體的熔點(diǎn) NaCl晶體的熔點(diǎn)（填“高于”、“等于”或“低于”）。請寫出與N3—互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式 ， （各寫一種）。⑶ 金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個金屬鉑的晶胞中含有 個鉑原子。(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學(xué)式 。 (5)據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕。⑴ C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式： 。（2）元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為： 雜化，其形成的化合物的晶體類型是：______________ _ _。 CaO晶胞如右圖所示，其中Ca2＋的配位數(shù)為 ，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－36H20的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為 。請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。（填“極性”或“非極性”）（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學(xué)式 。（2）[Cr(H2O)4Cl2]ClNH3 A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大 C．CHClFCF3存在手性異構(gòu) D．第一電離能：N＜O＜F（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說法正確的 。 (1)有關(guān)幾種氣體分子的說法正確的是 。答案．．12分（每空均2分）（1）ABD （2）H11O5+ （3）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（4）4 （5）FeS晶體的晶格能比NaCl晶體晶格能大 （6）42． 為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響， 科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。5NH3H2O。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度
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