分析化學(xué)課程復(fù)習(xí)總結(jié)(存儲版)
【正文】 液的配制 、 標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定和試樣組分含量的測定 。 ?例： Ca2+ CaC2O4沉淀 ? ? H2SO4 ? ? C2O42 ? KMnO4標(biāo)液 ? 間接測定 分析化學(xué)電子教案 － 167。稱取樣品 ，溶解后加入 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液， c (EDTA) = L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微紅色，消耗 NaOH溶液 ，計算每100mL食用白醋中含醋酸的質(zhì)量。 3 滴定分析 2022年 2月 10日 7時 34分 3. 間接滴定法 通過另外的化學(xué)反應(yīng)，以滴定法定量進行。滴定分析也稱為 容量分析。 mol –1 有效數(shù)字 2022年 2月 10日 7時 34分 （ 2）解： 根據(jù)稀釋定律 （ nHCl ） 前 = （ nHCl ） 后 （ cHCl ? c. 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，用 4位有效數(shù)字表示 : ? mol/L ? d. pH = ， 小數(shù)點后的數(shù)字位數(shù)為有效數(shù)字位數(shù) ? 對數(shù)值， lgX = ； lg( ? 102) 2022年 2月 10日 7時 34分 五 一般溶液的配制和計算 ? 例 3：已知濃鹽酸的密度為 2022年 2月 10日 7時 34分 ? （ 3）增加平行測定的次數(shù)、減小偶然誤差。 2022年 2月 10日 7時 34分 平均值的置信區(qū)間 o 平均值的置信區(qū)間：在一定置信度下，以平均值為中心包括真實值的可能范圍稱為平均值的置信區(qū)間，又稱為可靠性區(qū)間界限。偶然誤差難以找出確定原因，似乎沒有規(guī)律，但如果進行很多次測定，便會發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)的分布符合 “正態(tài)分布曲線” 統(tǒng)計規(guī)律。 （ 3） 校正儀器 ：分析天平 、 砝碼 、 容量器皿要進行校正 。 滴定分析中，干擾離子的影響，等當(dāng)點、突躍范圍和滴定終點不符合。 精密度 準(zhǔn)確度 好 好 好 稍差 差 差 很差 偶然性 先決條件 系統(tǒng)誤差 2022年 2月 10日 7時 34分 誤差的分類及減免誤差的方法 ? 系 統(tǒng) 誤 差 或 稱 可 測 誤 差 ( Determinate Error) 由某種固定原因所造成的誤差 ， 使測定結(jié)果系統(tǒng)偏高或偏低。 (5) 實際工作中 ， 真值實際上是無法獲得 。如果其真值為 %,計算其平均值與真值的相對誤差。 答案 :、含量、結(jié)構(gòu) 答案 :， 定量分析； 化學(xué)分析，儀器分析 2022年 2月 10日 7時 34分 分析化學(xué)的任務(wù) 在一般分析工作中，定性分析必先于定量分析，但在實際工作中各種生產(chǎn)原料、輔助材料、產(chǎn)品和副產(chǎn)品，大多為已知組分，僅由于產(chǎn)地不同，生產(chǎn)條件不同，各組分的百分含量各有差異，在此情況下，就無需進行定性分析，可直接選擇定量分析方法測定組分的百分含量。 ?儀器分析 Instrumental analysis —— 以物質(zhì)的物理和物理化學(xué)性質(zhì)（光、電、熱、磁、聲等）為基礎(chǔ)的分析方法，這類方法通常需要較特殊的儀器，通常稱為儀器分析。 2022年 2月 10日 7時 34分 判斷題 (1) 絕對誤差相等 ， 相對誤差也一定相同 。 精密度的大小常用 表示 。 又稱不可測誤差 、 隨機誤差 。 2022年 2月 10日 7時 34分 系統(tǒng)誤差的性質(zhì)： (1)重復(fù)性：同一條件下，重復(fù)測定中，重復(fù)地出現(xiàn)； (2)單向性：測定結(jié)果系統(tǒng)偏高或偏低； (3)恒定性：大小基本不變，對測定結(jié)果的影響固定。 性質(zhì)： 時大時小 ， 可正可負(fù) 。誤差分布曲線只有一個峰值 。計算兩次測定和五次測定平均值的置信區(qū)間 （ 95%置信度 ） 。然后從試樣中扣除此空白值
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