【正文】 b、石灰乳中加鹽酸呢？2+2—2+2—2+2—+— 4c、哪些物質能拆成離子形式，哪些不能拆呢？組織學生積極思考、討論、最后歸納總結，不完整的由教師補充。（4）對離子反應發(fā)生條件的探究先設疑：通過前面的實驗知道，不是所有的電解質溶液混合都會發(fā)生反應，離子反應發(fā)生需要什么條件呢？再一次激發(fā)學生進行實驗探究，根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論分析，最后得出結論。二、離子方程式的書寫方法：四步：寫拆刪查三、離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質（氣體）。 〔討論〕什么是電解質？什么是非電解質？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（一）電解質和非電解質概念：電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。討論2：basocacoagcl等難溶于水的鹽是否屬電解質？注：判斷物質是否屬于電解質：一看：是不是化合物；二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身電離。討論4：酸、堿、鹽的水溶液導電的原因。本課時學習離子反應的概念，從概念出發(fā)總結離子反應發(fā)生的條件。電解質在溶液里的反應必定有離子參加，離子間是如何進行反應的呢？其本質是什么呢？板書：二、離子反應及其發(fā)生條件推進新課：老師：演示實驗2—（要求學生觀察并寫出完成化學方程式）學生：試管無現(xiàn)象試管有白色沉淀。a、強酸：h2sohcl、hno3b、強堿：naoh、koh、ba（oh）2c 、可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）d、有微溶物參加或生成的反應。如：nh4cl固體與ca（oh）2固體混合加熱，只能寫化學方程式。（1）理解強弱電解質的定義并會判斷；（2）了解離子反應的定義和實質；（3）能正解書寫離子方程式（1）通過觀察實驗探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；（2）通過實例分析，討論、交流、總結離子方程式的書寫。創(chuàng)設情境，以真實、有意義的問題來激發(fā)學生的學習興趣，引發(fā)學生思考。增強學生的觀察能力和推理能力。引出電離概念和電離方程式電解質在溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。利用分類方法將電解質非電解質歸納物質中用圖示表示，并舉例說明哪些是電解質哪些是非電解質學生進一步理解記憶加深對電解質非電解質的理解解決問題：回顧ppt第一頁的問題，解釋為什么會觸電？（提示學生人的汗液組成分是氯化鈉）回答：人的手上常會沾有nacl(汗液的成分之一),有時也會沾有其他電解質，當遇到水時，形成電解質溶液。講解：嚴格的說蒸餾水也能導電，但是其導電能力很微弱，用上述的實驗裝置無法測出。教師活動學生活動設計意圖引入問題：教材結合生活常識，給電器設備通電時,濕手操作容易發(fā)生觸電事故。離子方程式的書寫步驟寫、拆、刪、查復分解反應發(fā)生的條件：1．有氣體生產（生產揮發(fā)性物質）2．有沉淀生產（生產難溶物）3．有水生成（生產難電離的物質）離子反應的實質是：離子濃度減少的過程離子反應教學設計詳案篇九本節(jié)教學內容是人教版高中化學必修1第一章《化學物質及其變化》第二節(jié)《離子反應》的第一課時。板書：離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。老師：針對上面的每一步驟我們可以記為：寫、拆、刪、查。教學重點：離子方程式的書寫步驟和離子反應及其發(fā)生的條件教學難點：離子方程式的書寫步驟導入新課：復習：電解質和電離的概念。h2o ③ agcl ④醋酸⑤nahco3a．①②⑤ b．①③④ c．②③④ d．①③⑤10．下列敘述中能說明某物質是弱電解質的是a．熔化時不導電b．水溶液的導電能力很弱c．溶液中已電離的離子與未電離的分子共存d．不是離子化合物是極性共價化合物離子反應教學設計詳案篇八本章以分類為中心，介紹物質的分類、化學反應的分類。（2）強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強。非電解質：（常見的非電解質）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精等。（2）通過本節(jié)內容的學習，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。附板書設計第二節(jié)離子反應一、離子方程式1．定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。這樣做的目的，使學生始終處于積極活躍的思維狀態(tài)，通過設置問題臺階，讓學生學會發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)學生主動參與、樂于探究的欲望。caco3不溶于水，在離子方程式書寫中寫成化學式。[實驗操作2]：向盛有5ml cuso4溶液的試管里加入5mlbacl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結。這樣可充分發(fā)揮學生的主體作用，培養(yǎng)學生科學的學習方法，為學生的終身學習打好基礎。情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質的辯證和唯物主義教育。由于本節(jié)內容屬于微觀粒子之間的相互作用，只有把微觀的概念轉換到宏觀的現(xiàn)象才易于理解，首先，學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性，電解質、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。在學習中培養(yǎng)學生分析、對比、歸納、總結的能力。最后安排思考與交流活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質。初步形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。學生情況分析：一方面，學生剛剛經(jīng)過中考復習，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復分解反應非常熟悉，為本節(jié)課的學習奠定了良好的知識基礎。關注認識發(fā)展的教學也注重對具體性知識的學習和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學生化學認識的建構和形成。2）教材34頁第5題、第7題。[實驗操作2]：向盛有5ml cuso4溶液的試管里加入5mlbacl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結。知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。根據(jù)課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：知識與技能目標：認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。[閱讀討論][問題探索]硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成ba2++so42=baso4↓? na2so4+bacl2=baso4+2naclba2++so42=baso4↓兩個反應式表示的含義是否一樣？表示哪一類物質間的反應？[學生回答][板書]二、離子方程式定義含義：表示一類反應[引入]如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢？[閱讀]p58，內容[板書]三、離子方程式的書寫[學生回答][板書]步驟：寫方程改離子去相同查守恒[練習]書寫下列離子方程式：氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體氯氣通入水中硫化氫通入硝酸鉛溶液中[小結]本節(jié)課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。既然拆是關鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質應拆，難溶、難電離物質仍保留化學式?！窘處煛客瑢W們，我們剛剛歸納出了bacl2溶液與cuso4溶液混合反應本質，我們稱這樣的方程為離子方程式，請同學們給他下定義。na2so4 +2kcl=== 2 nacl + k2so4 ① na2so4 + bacl2=== ba so4 ↓ +2 nacl ② 2naoh + h2so4===na2so4 + 2h2o ③ na2co3 + 2hcl=== 2nacl + h20 +co2↑ ④ fe + h2so4=== feso4 + h2↑ ⑤【教師】分析實驗1 na2so4溶液與kcl溶液并沒有發(fā)生反應只是na2so4溶液電離出的na＋和so42―與kcl溶液電離出的k＋、cl―的簡單混合分析實驗2說明了na2so4溶液電離出的na＋與bacl2電離出的cl―并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以na＋和cl―的離子形式存在。離子反應和離子反應方程式的書寫方法。（2）basoagcl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質。[設問] 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？[演示實驗] p14實驗11讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什么不同，為什么？實驗結論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。（2）電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。對學生進行透過現(xiàn)象看本質的辨證唯物主義教育。在日常的學習、工作、生活中，肯定對各類范文都很熟悉吧。培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。（學生討論出答案后，師生共同小結理解電解質、非電解質概念應注意的問題）[板書]（1）電解質、非電解質應是化合物。[設問] 電解質為什么能導電？電解質溶液導電原因（引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）[學生分析]電解