【正文】 ，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電。除去雜質氧化鐵。通常離子電荷越高，聚沉能力越大?！　　　　　、貴e(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體?！　〔伙柡腿芤海阂欢ㄏ?，一定量的溶劑中繼續(xù)溶解某溶質時叫做這種溶質的不飽和溶液。少數(shù)物質(如食鹽)的溶解度受溫度的影響?？v坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，曲線上任何一點表示這種物質在該溫度下的溶解度?！　?5)30℃時有B物質的質量分數(shù)為10%的溶液50g，欲使其成為飽和溶液，則要加入B物質____?！　?2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是　　.　　，啟發(fā)思維　　，觀察現(xiàn)象，分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較?！　〗M成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據。如：在溶液中。如：晶體中，　　在溶液中：　　例題分析：　　在溶液中存在的下列關系中不正確的是：　　A.　　B.　　C.　　D.　　解題思路：　　溶液中存在二個守恒關系　　，即　　…………(1)　　，即晶體中：　　在溶液中S元素存在形式有三種：，及　　∴………………(2)　　將(2)(1)得　　綜上分析。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為。　　(4)都強不水解?！　}類水解的應用有大致的印象?！　〗滩拿芮新?lián)系上一節(jié)，引導學生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性?！　〗谭ńㄗh　　關于鹽類水解　　本內容是對所學的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運用，教學中注意引導啟發(fā)學生運用所學知識來解決本節(jié)的有關問題?！　〔⑦\用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解?！　?2)一般鹽類水解的程度很小，水解產物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑”。指出主要因素是鹽本身的性質。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應用。　　都強不水解?！　?1)提出問題：①在溶液中存在幾種電離?　?、趯λ碾婋x平衡有何影響?　　③為什么溶液顯酸性?　　(2)分析討論：通過上述問題設置，引導學生運用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解由于生成難電離的弱電解質促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。關于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。也是本章的教學重點和難點?！　　　　　「呷瘜W一輪復習教案2021模板5　　教學目標　　知識目標　　理解鹽類的水解(強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽)的本質，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律?！　、谒嵩饺?，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。使用時發(fā)生的化學反應方程式是。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，根據電荷守恒原理有：　?、趹谩拔锪鲜睾恪狈椒ǚ治觥Ｒ泊嬖诹康拇笮￡P系。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。　　教學過程：　　影響鹽類水解的因素　　?！　?1)根據鹽類水解規(guī)律分析　　醋酸鉀溶液呈性，原因。均降溫至20℃，____物質析出晶體多些，剩余溶液____物質的溶質的質量分數(shù)大些。(如打開汽水瓶蓋即冒氣泡。20℃時為702)　　　　物質溶解度的大小主要決定于溶質和溶劑的性質(內因)，外界條件如溫度、壓強對物質的溶解度也有一定的影響(外因)。　?、逕?、云、霧?！　　补杷崮z體〕在一大試管里裝入5mL～10mL1mol?L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得?！　。褐泻湍z粒所帶電荷，減弱電性斥力?！　?、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上?！　?3)電泳現(xiàn)象　?、俣x：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象。　?、俜Q量電解前電極質量　　②刮下電解后電極上的銅并洗凈　?、塾谜麴s水清洗電解后電極　　④低溫烘干電極后稱量　?、莸蜏睾娓晒蜗碌你~后稱量　　⑥再次低溫烘干后稱量至恒重　　(4)1019C，試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：N=______?！　?，其實驗方案的要點為：　　①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖218?！　?1)以碳棒為電極進行電解，電解質的含量減少，水量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質的化學式為____，電解的電極反應____，電解的總方程式是____?！　∷伎己蠡卮穑骸　⊥ㄟ^的電量為1A3600s=3600C(庫侖)?！　±}2　用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通電一段時間后，(標準狀況)，求原來溶液中CuSO4的濃度?！　「鶕D分析回答：　　(1)C、D產生氣體的體積是不相同的，由此可以判斷C端的氣體是氫氣，D端產生的氣體是氧氣，所以確定R為負極而S端是正極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極?！　、阢U蓄電池　　應用于國防、科技、交通、化學電源等?！　÷然c溶液電解產生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，溶液的pH升高。欲使電解液恢復一般是：　　電解出什么物質就應該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應該加入的是氯化氫?！　?3)根據反應的條件判斷強弱?！　?3)由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，判斷放電、充電。　　對，還應該看回路：形成閉合回路或者兩極板相接觸?！　≌埻瑢W們看下列的歸納表格。　　書寫反應時，還應該注意得失電子數(shù)目應該守恒?！　‰姵乜梢苑譃榭赡骐姵睾筒豢赡骐姵?，比如：干電池、燃燒電池等都是不可逆電池，它們在發(fā)生反應時有氣體或生成的物質無法在相同的條件下返回，所以，稱為不可逆電池。　?、艹Ｒ姷碾姵赜校焊呻姵??！　≈攸c、難點原電池與電解池的比較。葡萄糖的結構和性質.　　教學過程設計　　[引入]什么是糖?哪些物質屬于糖?　　[學生討論]　　[講解]糖類在以前叫做碳水化合物,曾經用一個通式來表示:(h2o)m。兩極反應的判斷和書寫?！　、匐姵氐膬蓸O各發(fā)生了什么反應?　?、陔姵卣?、負兩極應該如何確定?　　它的兩極與電解池的兩極有什么不同點?　?、墼诳赡骐姵刂?，充電、放電過程是應用了原電池的原理還是電解池的原理?　　回答：　　①活潑的金屬為負極，發(fā)生氧化反應?！　∝摌O：Zn2e=Zn2+，電解質溶液——稀硫酸?！　≌龢O：化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應?？慈芤?。(糾正后看投影)　　(2)若有外接電源，兩極插入電解質溶液，可能是電解池或者是電鍍池。其依據是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產生，電極質量不變或增加?！　』卮穑骸　膱D和復習歸納的方法可以分析，有外接電源時鐵放在電源的正極，鐵被腐蝕的最快。二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質溶液的規(guī)律。　　以上的四種溶液電解后，如何使其濃度恢復到原來的濃度呢?　　回答：　　在(1)中應該加入氯化氫。