【摘要】上虞中學(xué)化學(xué)組章秀麗選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題二第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強(qiáng)/105Pa200300400500NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃,不同壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下
2024-11-10 00:05
【摘要】第九講化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡、平衡圖像【基礎(chǔ)】一、化學(xué)平衡的計(jì)算化學(xué)平衡的計(jì)算一般涉及到各組分的物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率、百分含量、氣體混合物的密度、平均摩爾質(zhì)量、壓強(qiáng)等,化學(xué)平衡計(jì)算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系。說明:①反應(yīng)起始時(shí),反應(yīng)物和生成物可能同時(shí)存在; ?、谟捎谄鹗紳舛仁侨藶榭刂频?,故不同的物質(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計(jì)量數(shù)比,若反應(yīng)
2024-08-14 10:44
【摘要】?第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)?1.理解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念和移動(dòng)的條件。?2.理解溫度、濃度、壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。?3.應(yīng)用化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)選擇合成氨的條件。?一、化學(xué)平衡的移動(dòng)?外界條件改變―→正、逆反應(yīng)速率變化的程度―→導(dǎo)致正
2024-11-18 09:07
【摘要】......《化學(xué)平衡與化學(xué)平衡常數(shù)》1、在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:t℃70080
2025-06-15 20:49
【摘要】......化學(xué)平衡練習(xí)2A(g)+B(g)2C(g);△H0。下列反應(yīng)有利于生成C的是:A.低溫、低壓B.低溫、高壓C.高溫、高壓D.高溫、低壓
2025-04-17 12:52
【摘要】2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O屬于可逆反應(yīng)嗎?提示:不屬于。原因是可逆反應(yīng)是在相同條件下發(fā)生的,而上述兩反應(yīng)不同時(shí)發(fā)生,且條件不同。點(diǎn)燃====電解====:2SO2+O22SO3進(jìn)行到一定程度后,向體系中充入18O2,一
2024-11-12 19:27
【摘要】《化學(xué)平衡》教案設(shè)計(jì)一、教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡二、教材及學(xué)情分析教材分析本課時(shí)內(nèi)容位于人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》第三節(jié)《化學(xué)平衡》的第一課時(shí)。本節(jié)內(nèi)容是高中化學(xué)的重要理論之一,同時(shí)也是一個(gè)難點(diǎn)。本節(jié)內(nèi)容既是對(duì)《化學(xué)必修2》中有關(guān)可逆反應(yīng)、等化學(xué)平衡等知識(shí)的深
2025-04-16 23:55
【摘要】化學(xué)平衡2022-10-18陳吉貴學(xué)習(xí)目標(biāo)化學(xué)平衡的概念:一定條件;可逆反應(yīng);正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的理解;反應(yīng)混合物的概念;正確理解各組成成分(不是只限于其中的某一成分)的濃度保持不變?;瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、等、動(dòng)、定、變。學(xué)習(xí)重點(diǎn):學(xué)習(xí)難點(diǎn):化學(xué)平衡的建立和平衡狀態(tài)的
2025-01-13 10:54
【摘要】化學(xué)平衡,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)→2C(g)達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:1:2,若保持溫度不變,以1:1:2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C,下列判斷中正確的是( ?。〢.平衡不移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.新
2025-06-23 13:55
【摘要】《影響化學(xué)平衡的條件》說課稿 一、說教材 1、教材的地位和作用 課題:高中化學(xué)第二冊(cè)第二章第三節(jié)《影響化學(xué)平衡的條件》 《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。本節(jié)教材在本章中起到承上...
2024-12-06 01:02
【摘要】專業(yè)資料整理分享化學(xué)平衡計(jì)算題求解技巧知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)一、化學(xué)平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù))及轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用1、化學(xué)平衡常數(shù)?。?)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 (2)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義 平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小,
2025-06-15 20:47
【摘要】......化學(xué)平衡,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)→2C(g)達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:1:2,若保持溫度不變,以1:1:2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C
【摘要】影響化學(xué)平衡的條件說課稿 一.說教材 1、本章教材的地位和作用 在化學(xué)平衡之前有溶解平衡(初中),在化學(xué)平衡之后有電離平衡和水解平衡,很顯然,化學(xué)平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用,它是...
2024-12-04 22:14
【摘要】專題六化學(xué)平衡與化學(xué)平衡常數(shù)勒夏特列原理一直以來是平衡移動(dòng)的重要理論,卻只能定性地判斷,新課標(biāo)改革后化學(xué)平衡常數(shù)的引入,使各類動(dòng)態(tài)平衡可以進(jìn)行量的衡量,是考查考生思維嚴(yán)密性的好素材,可以說化學(xué)平衡常數(shù)已成為高考命題人的“新寵”、試卷的亮點(diǎn).1.四種動(dòng)態(tài)平衡的比較比較項(xiàng)目化學(xué)平衡電離平衡水解平衡沉淀溶
2024-12-07 16:04
【摘要】回顧:1、可逆反應(yīng)進(jìn)行的最終結(jié)果是什么?2、化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點(diǎn)?判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是什么?達(dá)到平衡狀態(tài)一定條件下的可逆反應(yīng)里動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,即平衡時(shí)v(正)=v(逆)≠0等:平衡時(shí),v(正)=v(逆)(指同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率;不同物質(zhì)符合計(jì)量數(shù)關(guān)系并且
2025-01-13 23:02