魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)word練習(xí)學(xué)案-免費閱讀
【正文】 (3)生成水蒸氣時 mol肼與足量 H2O2反應(yīng)放出 kJ 的 熱量 ， 則同條件下 1 mol肼與足量 H2O2 反應(yīng)放出 kJ 熱量 ， 故其熱化學(xué)方程式為 N2H4(l)＋ 2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－ kJ (2)水的電離方程式 ： H2O＋ H2O H3O＋ ＋ OH－ ， 若液態(tài)肼能夠按照類似方式電離 ， 請寫出電離方程式 ： ___________________________________________________________。 甲同學(xué)據(jù)此認為 “ 煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量 ” ； 乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出下列循環(huán)圖 ： 并據(jù)此認為 “ 煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等 ” 。mol－ 1。 C(s)＋ 12O2(g)===CO(g) ΔH1＝－ kJmol－ 1y＝ 3 695 kJ，解得 x＝ mol， y＝ mol，故原混合氣體中 H2與 CH4的物質(zhì)的量之比是 1∶ 3。mol－ 1； (① － ② )/2 整理得： C(s)＋ 12O2(g)===CO(g) ΔH＝－ (5a－ ) kJ 8． 已知 g碳在 g氧氣中燃燒 ， 至反應(yīng)物耗盡 ， 測得放出熱量 a kJ。mol－ 1 (4)2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝ d kJ 5． 已知充分燃燒 a g乙炔氣體時生成 1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水 ， 并放出熱量 b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A． 2C2H2(g)＋ 5O2(g)===4CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝－ 2b kJmol－ 1 B． 183 kJmol－ 1 的逆過程，所以 ΔH2＝ kJ 3． 已知熱化學(xué)方程式 ： 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－ kJmol－ 1＝－ 2 kJmol－ 1 變式訓(xùn)練 4 已 知下列兩個熱化學(xué)方程式 ： H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－ kJ 解析 由題意知： N2(g)＋ 2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝ kJ (1)加合法 ： 根據(jù)需要將熱化學(xué)方程式進行代數(shù)轉(zhuǎn)換 ， 然后相加 ， 得出所需要的熱化學(xué)方程式 。 變式訓(xùn)練 3 在 298 K 時通過實驗測得如下數(shù)據(jù) ， 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。mol－ 1。 3． 化學(xué)計量數(shù)與 ΔH的值要匹配 。 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的 ΔH， 其中正確的是 ( ) A． (6a＋ 5d－ 4c－ 12b) kJ故 H2在 Cl2中燃燒放熱最多，在 I2中放熱最少，選 A。則放出熱量： 436 kJ 斷裂 1 mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成 1 mol化學(xué)鍵釋放的能量 ， 就是該化學(xué)鍵的鍵能 。 例 1 某些 化學(xué)鍵的鍵能如下表 (kJmol－ 1 1 mol＋ 247 kJ由此預(yù)測H2在 F2中燃燒放熱比在 Cl2中放熱多。mol－ 1 B． (4c＋ 12b－ 6a－ 5d) kJ 例 2 化學(xué)反應(yīng) N2＋ 3H2 2NH3 的能量變化如圖所示 ， 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ( ) A． N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝ 2(a－ b－ c) kJ 答案 A 變式訓(xùn)練 2 已知在 298 K、 1 105 Pa條件下 ， 2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484 kJ熱量 ， 下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A． H2O(g)===H2(g)＋ 12O2(g) ΔH＝ 242 kJ (1)NO2(g)與 H2O(l)反應(yīng)生成 2 mol HNO3(aq)時 ， 放出 138 kJ 熱量 。 轉(zhuǎn)換時應(yīng)注意各物質(zhì)的計量數(shù)與 ΔH 的數(shù)值同等倍數(shù)的改變 ， ΔH 的符號也作相應(yīng)的改變 。mol－ 1① N2H4(g)＋ O2(g)===N2(g)＋ 2H2O(g) ΔH2＝－ 534 kJmol－ 1 C3H8(g)＋ 5O2(g)===4H2O(l)＋ 3CO2(g) ΔH＝－ 2 kJmol－ 1。mol－ 1。mol－ 1，即 b＝ ；同時可以判斷，兩個反應(yīng)的反應(yīng)焓變的絕對值是相等的。mol－ 1 C．－ 862 kJmol－ 1 B． C2H2(g)＋ 52O2(g)===2CO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝ 2b kJmol－ 1 下列關(guān)系式中正確的是 ( ) A． ac0 B． bd0 C． 2a＝ b0 D． 2c＝ d0 答案 C 解析 H2和 O2反應(yīng)， ΔH應(yīng)為負值，故推知 B、 D 錯誤；又 H2O(g)― → H2O(l)要放出熱量， (1)、 (3)反應(yīng)熱比較應(yīng)為 ca0，故 A項錯；對于 (1)、 (2)反應(yīng)熱為 2a＝ b0，故 C 正確。 又知道 g碳完全燃燒 ， 放出 熱量為 b kJ。mol－ 1。 10． 已知 1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量 121 kJ， 且氧氣中 1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量 496 kJ， 水蒸氣中 1 mol H—O鍵形成時放出熱量 463 kJ， 則氫氣中 1 mol H—H 鍵斷裂時吸收熱量為 ( ) A． 920 kJ B． 557 kJ C． 436 kJ
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