【正文】 除了書中提及的改變不同反應物的濃度之外，還特意從學生的思維和質(zhì)疑出發(fā)，用KCl固體（無關(guān)生成物）加入到原平衡體系中，通過實驗現(xiàn)象的觀察與討論，讓學生真正理解改變濃度對化學平衡移動影響的原因。在課的結(jié)束時通過合理設計習題，既鞏固知識，又對學生進行了情感態(tài)度及價值觀方面的教育，讓學生知道利用所學化學知識可以解決生產(chǎn)生活中的許多問題，體驗學習化學的價值。學生的興趣起來了，因此成績的提高也就是順理成章的事情。師傅的課堂，充滿了所謂的“人文關(guān)懷”，師生配合非常好，學生的主體地位非常突出，而且有很多學生主動舉手回答問題，這在我的課堂上是沒有的。，結(jié)合幾個高考里面經(jīng)常出現(xiàn)的圖像，提出化學平衡的概念。觀點是本節(jié)教學成功的關(guān)鍵。三、不足之處：學生實驗由于不夠熟練，時間上還是有點不夠，部分探究活動未能充分地開展，自主學習時間仍然顯得不足。一、在教學方法上.同樣采取通過提出問題——實驗探究——分析原因——得出結(jié)論，引導學生進行探究式學習，充分運用交流、提問等手段，在這里為了理解和鞏固知識，結(jié)合圖像教學，讓學生將抽象的39。教學中，為了加深學生對概念和理論的理解，教師先通過編設習題引導學生自我練習，讓學生對概念產(chǎn)生感性認識，再提出有梯度的問題引導學生思考外界條件是如何影響化學平衡的。對于有氣體參加的反應，不會判斷反應前后氣體體積、物質(zhì)的量有沒有發(fā)生變化。課堂上要及時對學生的學習行為進行評價，我自認為這節(jié)課我做得還的是比較好的。也就是說，向這樣的反應是無法進行徹底的，當它反應到最大程度時是怎樣的呢?這樣就引出了化學平衡。考慮到學生的基礎比較薄弱，所以我在教材的處理上，盡量將本節(jié)課的內(nèi)容簡單化，先讓學生能夠聽懂，增強學生的興趣和自信心?；瘜W平衡一直以來，都是比較難的，知識點講深，學生理解比較困難，很多概念以及知識點會混淆，且效率不是很高?；瘜W基礎理論的教學應根據(jù)課程標準和教學實際要求、學生的發(fā)展和認知水平，把我號知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養(yǎng)。答案：B 強調(diào)：本題是不同溫度、壓強下，生成物的體積分數(shù)隨時間變化的圖像問題，這種圖像能反映反應速率、化學平衡與溫度、壓強的關(guān)系。a與b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定解析：正反應為放熱反應，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。若C為固體，B為氣體，則反應前后氣體物質(zhì)的量n(g)不變，氣體總質(zhì)量m(g)因為生成固體C而減少，答案：CD 也將減小。②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。求：(1)平衡時SO2和O2的體積百分含量；(2)若溫度和容器的體積不變，求平衡時壓強；(3)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。也就是說，無論反應是否達到平衡，氣體的總物質(zhì)的量始終不變。下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是（）A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2∶1∶1B．壓強保持不變的狀態(tài)C．斷裂2mol HI鍵的同時生成1mol II鍵D．混合氣體的顏色不再變化時解析：可逆反應在一定條件下達到平衡狀態(tài)的標志是v正=v逆。②可以推斷反應進行的程度。(c).向固定容積的容器中充入不參加反應的氣體(如惰性氣體He、Ar)，壓強雖然增大了，但氣態(tài)物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動?！?壓強：在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。當然平衡時體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)也都不再變化。而有的反應可以向正反應方向進行，也可以向逆反應方向進行，但卻是不可逆反應，比方“電解水的反應”和“氫氣在氧氣的燃燒”，因為它們不是在相同的條件下進行的，這個一定要注意。當各組分（不包括固體或純液體）的物質(zhì)的量濃度不再改變時，則達到了化學平衡狀態(tài)。對不同物質(zhì)而言，與各物質(zhì)的化學計量數(shù)和分子內(nèi)的化學鍵多少有關(guān)。四、化學平衡狀態(tài)的判斷方法達到化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)標志化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)標志是：正反應速率等于逆反應速率，但不等于零，是對同一反應物或同一生成物而言。平衡不移動。三、教學目標。第六步，本節(jié)小結(jié) 第七步，布置作業(yè)五、板書設計這樣設計，可以把本節(jié)課的教學內(nèi)容形象精練地呈現(xiàn)出來，對學生理解教材，2 開拓思路起著畫龍點睛的作用。第二步，激發(fā)興趣。利用學生原有的知識結(jié)構(gòu)中的濃度對化學反應速率的影響的認識，精心創(chuàng)設問題情景，結(jié)合教材啟發(fā)學生聯(lián)想，從而建立化學平衡的觀點。（2）培養(yǎng)學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力?；瘜W平衡是高職化工專業(yè)化學基礎課程中的重要基礎理論之一。一、教學目標、重難點的確定根據(jù)教學大綱的要求和“化學平衡”這一教材內(nèi)容的特點，結(jié)合我們的應用化工技術(shù)化和煤炭深加工與利用這兩個專業(yè)學生的特點和認識事物的水平，本課的教學目標確定為： ：（1）理解化學反應中存在可逆反應，化學平衡狀態(tài)的形成本質(zhì)過程。，內(nèi)容抽象，是教學的難點?？傊?，通過巧妙設疑，啟發(fā)講授，知識對比，歸納總結(jié)，指導學習等方法的綜合運用，充分激發(fā)學生的學習積極性，使學生的學習過程和認識過程統(tǒng)一為一個整體。第五步，習題練習。化學平衡是高中化學第二冊第二章第二節(jié)的內(nèi)容，是中學化學的重要理論之一，通過對本節(jié)課的學習，既可以使學生加深對溶解平衡的理解，又為以后學習電離平衡和水解平衡奠定基礎。溶解平衡是一個動態(tài)平衡。課堂練習加深理解在一定溫度下，可逆反應 X(g)+ 3Y(g)? 2Z(g)達到平衡的標志是(A C)。③可逆反應的正、逆反應速率不再隨時間發(fā)生變化。［但不適用于這一類反應前后化學計量數(shù)相等的反應］④反應物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。了解化學反應進行方向的簡單判斷依據(jù)。②化學平衡狀態(tài)是在“一定條件”下建立的，學習化學平衡一定要樹立“條件”意識?；瘜W平衡移動的實質(zhì)是外界因素改變了反應速率，使正、逆反應速率不再相等，通過反應，在新的條件下達到正、逆反應速率相等。下列情況改變壓強平衡不移動：(a).平衡體系中沒有氣體物質(zhì)，改變壓強不會改變濃度，平衡不移動。知識點三：化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率化學平衡常數(shù)：(1)化學平衡常數(shù)的表示方法對于一般的可逆反應：mA+ n B p C + q D。熵變（△S）指的是體系的混亂程度。選項B．對該反應講，不管是否達平衡狀態(tài)，只要溫度和體積不變，壓強均不變，這是由于該反應屬氣體體積不變的反應。根據(jù)混合氣體的密度公式：，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的公式：，因為v、n 都是定值，所以它們不變就是混合氣體的質(zhì)量不變。硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。mol ②＝類型三：外界條件變化與平衡移動的關(guān)系(上海高考題)可逆反應：3A(氣)3B(?)+C(?)(正反應吸熱)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是() ，則B一定是氣體解析：由于正反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動。②平衡移動使B的濃度從原來的50％增加到原來的60％，并據(jù)此分析壓強對平衡的影響。分析TP2和TP2兩條曲線，在壓強相同時，T1溫度下反應速率快，先達到平衡，所以T1＞T2。答案：C。四、教學目標、內(nèi)容、重難點、方法、及課時分配 知識目標：（1）使學生建立化學平衡的概念（2）使學生理解化學平衡的特征（3）掌握化學平衡常數(shù)的表示及多重平衡規(guī)則 能力目標：（1）通過回憶比較已學知識，掌握新知識（2）培養(yǎng)學生探究問題、分析問題及解決問題的能力 情感目標：（1）培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和積極思考習慣（2）結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育 （1）可逆反應（2）化學平衡（3）平衡常數(shù)及多重平衡 、難點（1）化學平衡的建立及其特點（2）化學平衡常數(shù)的表示及多重平衡規(guī)則