廣東省惠陽高級中學(xué)20xx屆高三上學(xué)期12月月考試題化學(xué)-免費閱讀
【正文】 min－ 1 （ 2 分，掉單位扣 1 分） （ 2 分） 不變（ 1 分）， ③ 溫度為 T2， b 點為平衡點， T2以前溫度升高，反應(yīng)速率加快， NO2轉(zhuǎn)化率增大， T2以后，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減小。比元素 B原子序數(shù)大 7的元素在元素周期表中的位置：第 _____周期，第 _____族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是 ________。 C 中所含官能團的名稱是 。 （ 1）已知： 寫出 SO2(g)與 NO2(g)反應(yīng)生成 SO3(g)和 NO(g)的熱化學(xué)方程式 。 （ 2）步驟 ② 加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是 。 L― 1酸性 KMnO4溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗 KMnO4溶液 mL。室溫下向 10 mL mol若一段時間后 Y電極上有 g 紅色物質(zhì)析出 ，停止電解?；卮鹣铝袉栴}： （一）二氧化硫的制備 實驗室一般采用亞硫酸鈉與硫酸（濃硫酸與水 1:1 混合）反應(yīng)制取二氧化硫： pH V(NaOH)/mL 0 a b c 7 10 d ? ? ? ? A B C D E （ 1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其最佳連接順序為： （按氣流方向，用小寫字母表示）。 已知 ： Ⅰ ． 礦石中所有金屬元素在濾液 A中均 以 離子形式存在。L― 1Mn2+廢水中通入一定量的 H2S 氣體，調(diào)節(jié)溶液的 pH=a，當 HS― 濃度為 10― 4 mol （ 3）常溫下用 NaOH溶液吸收 SO2， 在 吸收過程中， 溶液 pH隨 n(SO32― )∶ n(HSO3― )變化關(guān)系如下表： n(SO32― )∶ n(HSO3― ) 91∶ 9 1∶ 1 9∶ 91 pH ① 當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小排列順序為 。其中 核磁共振氫譜為 5組峰，且峰面積比為 1∶ 1∶ 2∶ 2∶ 2的結(jié)構(gòu)簡式為 。 (5)右圖 是 I 元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因： a. b. (6) 如圖是 J 和 E 組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個與 J 周圍最近J 原子數(shù)目為 ，若晶胞邊長為 a cm，則晶體的密度為（用含 a、 NA的代數(shù)式表示 ） (g/mL) J E 12 月月考 化學(xué)參考答案 26．（ 14 分） （ 1） b→c→d→e→f→g（ 2 分） （ 2）
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1