醫(yī)用基礎(chǔ)學(xué)--滴定分析法概述-免費(fèi)閱讀
【正文】 L1 HCl 滴定 20 mL molL－ 1討討 論論v 溶液濃度大，突躍范圍大，但是可能會(huì)引起 較大的滴定誤差v 溶液濃度小，突躍范圍小，難以找到合適的指示劑指示終點(diǎn)v 通常溶液濃度以 mol（一）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定（一）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定(1) 滴定前 [H+] = 0 mol 一些常數(shù) (如 e、 π以及乘除因子 )216。 熟悉滴定分析法的基本概念和術(shù)語(yǔ)、滴定反應(yīng)的條件216。 相對(duì)誤差比絕對(duì)誤差更合理地反映了分析結(jié)果的準(zhǔn)確度（二）偏差與精密度精密度：幾次平行測(cè)定結(jié)果相互符合的程度分析結(jié)果精密度的高低用 偏差 來(lái)表示v 絕對(duì)偏差 (d)：某次測(cè)定值與多次測(cè)定值的算術(shù) 平均值的差值v 絕對(duì)平均偏差 ( ):每次測(cè)定的絕對(duì)偏差的絕對(duì)值 之和的平均值v 相對(duì)平均偏差 ( )：絕對(duì)平均偏差在平均值中所 占的百分率 一般化學(xué)分析中，常用 絕對(duì)平均偏差 和 相對(duì)平均偏差 來(lái)衡量分析結(jié)果的精密度v 標(biāo)準(zhǔn)偏差 (S)：反映測(cè)定結(jié)果的精密度和分散程度真實(shí)值測(cè)定值 甲乙丙丁 只有在消除或減免系統(tǒng)誤差之后，測(cè)定結(jié)果的精密度高，準(zhǔn)確度才高。 理論變色點(diǎn)： pH = pKHIn 溶液顯現(xiàn)酸色和堿色等量混合的 中間混合色216。滴定突躍： pH的 急劇 改變，簡(jiǎn)稱突躍滴定突躍范圍：突躍所在的 pH范圍 ，簡(jiǎn)稱突躍范圍 (3) 突躍后，溶液 pH變化逐漸減小，曲線變得比較平坦 指示劑的選擇原則： 指示劑的變色范圍全部或部分在突躍范圍之內(nèi)討討 論：論：突躍范圍大小與溶液濃度的關(guān)系突躍范圍大小與溶液濃度的關(guān)系1mol隨著滴定的進(jìn)行，溶液構(gòu)成緩沖溶液， pH增加緩慢。L1 HCl 溶液滴定溶液滴定 L1 NaOH 滴定 20 mL molL1 HCl 溶液 pH的變化加入 NaOH的體積 /mL滴定百分?jǐn)?shù)/%剩余 HCl的體積 /mL過(guò)量 NaOH的體積 /mL pH pH值發(fā)生
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