醫(yī)用基礎(chǔ)學--滴定分析法概述(完整版)
【正文】 才能明顯觀察出指示劑顏色的變化二、滴定曲線和指示劑的選擇二、滴定曲線和指示劑的選擇 酸堿滴定曲線：以滴定過程中所加入的酸或堿標準溶液的量為橫坐標，以溶液的 pH為縱坐標作圖繪得的曲線。L－ 1L－ 1且 Ka≤107時，滴定突躍已不明顯 (3) 只有當 Kac(A)≥108時，才能用強堿準確滴定弱酸一元弱堿的滴定一元弱堿的滴定 molL1 NH3溶液 pH的變化加入 HCl（ mL） 滴定百分數(shù) /% pH 突躍范圍甲基紅甲基橙計量點突躍范圍酚酞討討 論論 (1) 滴定曲線的形狀與強堿滴定一元弱酸的形狀相反 (2) 計量點 pH為 ，溶液呈 弱酸性 (3) 滴定突躍 pH為 ~，在酸性范圍內(nèi)。L1~ molL－ 1 pH = 1(2) 滴定開始至計量點前(3) 計量點時 pH = 7(4) 計量點后 0 mol pH、 pK以及 lg等對數(shù)數(shù)值216。 掌握分析結(jié)果的誤差與偏差的概念、準確度與精確度的意義、有效數(shù)字及其運算規(guī)則216。 有正有負，常用來表示分析結(jié)果的準確程度216。 幾個數(shù) 相乘除 ，結(jié)果的位數(shù)與原始數(shù)據(jù)中 有效數(shù)字 位數(shù)最少 的數(shù)相同以 相對誤差最大 的數(shù)為依據(jù)小數(shù)點后位數(shù)最少有效數(shù)字位數(shù)最少注意： 先修約，再運算 補充說明： 使用 計算器進行運算 時，可最后對計算結(jié)果進行修約黃色（堿色，偶氮式）第三節(jié)第三節(jié) 酸堿滴定法酸堿滴定法一、酸堿指示劑 酸堿滴定中，隨溶液 pH的變化而 改變顏色 ，可指示滴定終點 是一些 有機弱酸 或 有機弱堿 ，與其共軛堿（酸）的顏色不同紅色（酸色，醌式）OHH+甲基橙酸色成分 堿色成分變色原理： 在一定 pH范圍內(nèi)， 決定了溶液的顏色 隨溶液 pH的改變，溶液中酸色和堿色成分的濃度隨之改變，從而溶液的顏色也發(fā)生改變討討 論：論：216。 (2) 計量點附近， NaOH只增加 (即 1滴 )，溶液pH從 ，突然改變了 。L1 HAc 溶液 pH的變化加入 NaOH體積 /mL滴定百分數(shù) /% 溶液組成 [H+]計算公式 p
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