醫(yī)用基礎(chǔ)學(xué)--滴定分析法概述(專業(yè)版)
【正文】 L1 HAc 溶液 pH的變化加入 NaOH體積 /mL滴定百分數(shù) /% 溶液組成 [H+]計算公式 pH HAc HAc＋ Ac－ HAc＋ Ac－ HAc＋ Ac－ Ac－ OH－ ＋ Ac－ OH－ ＋ Ac－ OH－ ＋ Ac－ 200 OH－ ＋ Ac－ 緩沖溶液 按過量 NaOH的量計算HClHAc突躍范圍計量點酚酞甲基紅甲基橙討討 論論 (1) 曲線起點的 pH值高，是 (2) 曲線前部分兩端斜率較大 滴定開始后，溶液 pH增加較快 接近計量點時，溶液 pH增加較快 (3) 曲線前部分中部較平坦。 幾個數(shù) 相乘除 ，結(jié)果的位數(shù)與原始數(shù)據(jù)中 有效數(shù)字 位數(shù)最少 的數(shù)相同以 相對誤差最大 的數(shù)為依據(jù)小數(shù)點后位數(shù)最少有效數(shù)字位數(shù)最少注意： 先修約，再運算 補充說明： 使用 計算器進行運算 時，可最后對計算結(jié)果進行修約黃色（堿色，偶氮式）第三節(jié)第三節(jié) 酸堿滴定法酸堿滴定法一、酸堿指示劑 酸堿滴定中，隨溶液 pH的變化而 改變顏色 ，可指示滴定終點 是一些 有機弱酸 或 有機弱堿 ，與其共軛堿（酸）的顏色不同紅色（酸色，醌式）OHH+甲基橙酸色成分 堿色成分變色原理： 在一定 pH范圍內(nèi)， 決定了溶液的顏色 隨溶液 pH的改變，溶液中酸色和堿色成分的濃度隨之改變，從而溶液的顏色也發(fā)生改變討討 論：論：216。 掌握分析結(jié)果的誤差與偏差的概念、準確度與精確度的意義、有效數(shù)字及其運算規(guī)則216。L－ 1 pH = 1(2) 滴定開始至計量點前(3) 計量點時 pH = 7(4) 計量點后 0 molL1 NH3溶液 pH的變化加入 HCl（ mL） 滴定百分數(shù) /% pH 突躍范圍甲基紅甲基橙計量點突躍范圍酚酞討討 論論 (1) 滴定曲線的形狀與強堿滴定一元弱酸的形狀相反 (2) 計量點 pH為 ，溶液呈 弱酸性 (3) 滴定突躍 pH為 ~，在酸性范圍內(nèi)。L－ 1
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