醫(yī)用基礎(chǔ)學(xué)--滴定分析法概述-文庫吧在線文庫
【正文】 是否為有效數(shù)字（二）有效數(shù)字修約與運(yùn)算規(guī)則（二）有效數(shù)字修約與運(yùn)算規(guī)則 數(shù)字修約：舍棄 多余數(shù)字 的過程遵循規(guī)則 ： 四舍六入五留雙需保留的可疑數(shù)字Y≥6 Y進(jìn)位Y≤4 Y舍去Y＝ 5 Z＝ 0 X為偶數(shù) Y舍去Y＝ 5 Z＝ 0 X為奇數(shù) Y進(jìn)位Y＝ 5 Z≠0 Y進(jìn)位 運(yùn)算規(guī)則216。L1 NaOH 滴定 20 mL 0 molL1為宜強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸（二）一元弱酸（堿）的滴定（二）一元弱酸（堿）的滴定 mol 選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑 (4) 突躍范圍的大小與弱堿的 Kb及濃度有關(guān) Kb c(B)≥108時(shí)可被準(zhǔn)確滴定（三）多元堿與多元酸的滴定（三）多元堿與多元酸的滴定多元堿和多元酸的滴定是分步進(jìn)行的Kb1 = 104Kb2 = 108 (4) 計(jì)量點(diǎn)時(shí)， pH為 (5) 突躍范圍在 ~，處于 堿性區(qū)域應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的酸堿指示劑應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的酸堿指示劑滴定突躍范圍的大小與弱酸的滴定突躍范圍的大小與弱酸的 Ka和濃度有關(guān)和濃度有關(guān) (1) 弱酸的濃度一定，Ka值越大， 酸越強(qiáng) ， 突躍范圍越大 (2) 當(dāng) c(A)＝ L－ 1 理論變色范圍： pH = pKHIn177。三、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法三、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法2. 對(duì)照實(shí)驗(yàn)3. 空白實(shí)驗(yàn)4. 校準(zhǔn)儀器5. 增加平行測(cè)定次數(shù) 6. 使用合適的測(cè)量方法，減小測(cè)量誤差消除或減小系統(tǒng)誤差減少偶然誤差1. 選擇適當(dāng)?shù)姆治龇椒ㄋ?、有效?shù)字和運(yùn)算規(guī)則四、有效數(shù)字和運(yùn)算規(guī)則(一 ) 有效數(shù)字 定義：實(shí)際能測(cè)量到的具有實(shí)際意義的數(shù)字，包括所有的準(zhǔn)確數(shù)字和 第一位 可疑數(shù)字 幾點(diǎn)注意：216。第十二章第十二章 滴定分析法滴定分析法第一節(jié) 滴定分析概述第二節(jié) 分析結(jié)果的誤差和有效數(shù)字第三節(jié) 酸堿滴定法第四節(jié) 氧化還原滴定法第五節(jié) 配位滴定教教 學(xué)學(xué) 要要 求求216。 自然數(shù)216。 1 在這個(gè)范圍內(nèi)，
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